2022届新鲁科版化学一轮复习化学键微粒间相互作用与物质性质作业

化学键微粒间相互作用与物质性质

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.有关乙烯分子中化学键的描述正确的是（）

A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成兀键

B.每个碳原子的未参加杂化的2P轨道形成。键

C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个◎键

D.碳原子的未参加杂化的2P轨道与其他原子形成。键

2.在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被破坏的作

用力依次是（）

A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

3.下列说法中正确的是（）

A.Na2s2、NaClO中所含化学键的类型完全相同

B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C.等物质的量的CK和N2含有的共用电子对数相等

D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂

和形成

4.某化合物的分子式为AB2,A属于VIA族元素，B属于WA族元素，A

和B在同一周期，，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推断不正确的是（）

A.AB2分子的空间结构为V形

B.A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

5.（2021•日照模拟）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素基态

原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子比s电子少1个，Z的一

种超原子ZB具有40个价电子，下列说法错误的是（）

A.XO3-的空间结构为平面三角形

B.简单离子半径：Y<Z

C.YO3中心原子的杂化方式为sp2杂化

D.化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似

6.下图中每条折线表示元素周期表WA〜VHA中的某一族元素氢化物的沸

点变化，其中a点代表的是（

A.H2sB.HCIC.

二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

7.下表中各微粒对应的空间结构及杂化方式均正确的是（）

选项微粒空间结构杂化方式

2

ASO3平面三角形S原子采取sp杂化

形原子采取3杂化

BSO2VSsp

Ccor三角锥形C原子采取sp2杂化

DC2H2直线形C原子采取sp杂化

8.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）

A.硫易溶于二硫化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子

C.匕。比H2s稳定是由于水分子间可以形成氢键

D.已知酸性：HCOOH>CH3COOH,是因为CH3—是吸电子基团，使竣

基中的羟基极性增强，酸性减弱

2

9.（2020•天津高考）已知[Co（H20）6〕2+呈粉红色，[CoCU-呈蓝色，[ZnCl4]

一为无色。现将CoCL溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以

下平衡：

2+2

[Co（H2O）6]+4Cr^=[C0CI4]+6H2O

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下:

①置于冰水浴中

蓝色溶液|分为3份②加水稀释------->粉红色溶液

③加少ItZnCh固体「

以下结论和解释正确的是()

A,等物质的量的[Co(H2O)612+和[CoC1412-中。键数之比为3：2

B.由实验①可推知AH<0

C.实验②是由于C(H2。)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC14]2->[CoC14]2-

三、非选择题

2-

10.[Zn(CN)412-在水溶液中与HCHO发生如下反应：[Zn(CN)4]+

+2+

4HCH0+4H+4H20==[Zn(H20)4]+4H0CH2CNo

(l)Zn2+基态核外电子排布式为。

(2)1molHCHO分子中含有o键的数目为。

II

(3)HOCH2CN的结构式为H()CC=N,HOCH2CN分子中碳原子的杂

I

II

化轨道类型分别是和o

(4)下列一组微粒中键角由大到小的顺序排列为(填标号)。

①CO2②SiF4③SCL@COF⑤H3O+

(5)元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从大到小的顺序为

______________________________________________________，原因是

11.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢

材料。回答下列问题：

(1)H、B、N中，原子半径最大的是.根据对角线规则，B的一些

化学性质与元素的相似。

(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为键，其电子对由_______提

供。

氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：

o

3NH3BH3+6H2O==3NH：+B3Or+9H2OBJO=的结构式为。

BB

[o八八]

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为O

（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（H6+）,与B原子相连的H

呈负电性（H&-）,电负性大小顺序是o与NH3BH3原子总数相等的等电

子体是（填分子式），其熔点比NH3BH3（填“高”或“低”），

原因是在NH3BH3分子之间，存在_______________,也称“双氢键”。

（4）研究发现，氨硼烷在低温、高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别

为apm、Opm、cpm,<=夕=尸90。。氨硼烷的2X2X2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度〃=_______gem?列出计算式，设NA为阿伏加德罗常

数的值）。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.有关乙烯分子中化学键的描述正确的是（）

A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成兀键

B.每个碳原子的未参加杂化的2P轨道形成。键

C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个6键

D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成。键

C解析：每个碳原子的sp2杂化轨道与两个氢原子和另一个碳原子形成三

个。键，故A项错误，C项正确；每个碳原子的未参加杂化的2P轨道“肩并肩”

形成7T键，故B、D项错误。

2.在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被破坏的作

用力依次是（）

A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

范德华力范德华力共价键

B解析：石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气。

3.下列说法中正确的是（）

A.Na2s2、NaClO中所含化学键的类型完全相同

B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C.等物质的量的CK和N2含有的共用电子对数相等

D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂

和形成

C解析：A项，Na2s2中含离子键和S—S非极性键，NaClO中含离子键

和C1—O极性键，故化学键类型不完全相同；B项，铁盐中含离子键，均为非

金属元素，形成离子键的可能不含金属元素；C项，等物质的量的CPC和N2含

有的共用电子对数相等；D项，氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCkH2O,

产物中不存在非极性键，没有非极性键的形成。

4.某化合物的分子式为AB2,A属于VIA族元素，B属于VDA族元素，A

和B在同一周期，，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推断不正确的是（）

A.AB2分子的空间结构为V形

B.A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2。分子间能形成氢键

B解析：根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O,B

元素为F,该分子为OF2。OF2中O原子的价电子对数为2+；X（6—2X1）=4,

其中孤电子对数为2,则OF2为V形；O—F键为极性共价键；因为OF2分子的

键角为103.3。，结构不对称，所以为极性分子。

5.（2021•日照模拟）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素基态

原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子比s电子少1个，Z的一

种超原子ZE具有40个价电子，下列说法错误的是（）

A.XO歹的空间结构为平面三角形

B.简单离子半径：Y<Z

C.YO3中心原子的杂化方式为sp2杂化

D.化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似

B解析：X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素基态原子的

核外p电子比s电子少1个，则Y为N元素；X元素基态原子有2个未成对电

40—1

子，则X为C元素;Z的一种超原子ZE具有40个价电子，则Z的价电子数为y-

AI）_Q\y）

=3,Z为Al元素。COT中心原子的价电子对数为3+------5-------=3,不含孤

电子对，采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，A选项正确；N3-与AF+的核

外电子排布相同，而N的核电荷数小于A1,则离子半径：N3->A13+,B选项错

5+1—3X2

误；NO3中心原子的价电子对数为3+--------------=3,不含孤电子对，采用sp2

杂化，C选项正确；化合物ZY为A1N,是共价晶体，属于类金刚石结构的氮化

物，与C的单质金刚石结构相似，D选项正确。

6.下图中每条折线表示元素周期表WA〜VDA中的某一族元素氢化物的沸

点变化，其中a点代表的是（）

沸点/七

100

50

0

-50

-100

-150

2345周期

A.H2sB.HC1C.PH3D.SiH4

D解析：N%、H2O>HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高

低关系为NH3>PH3,H2O>H2S,HF>HC1,对应图上三条折线，所以a点所在

折线对应WA族元素的气态氢化物，且a点对应第3周期，所以a表示SiH4。

二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

7.下表中各微粒对应的空间结构及杂化方式均正确的是（）

选项微粒空间结构杂化方式

ASO3平面三角形S原子采取sp2杂化

BSO2V形S原子采取sp3杂化

Ccor三角锥形C原子采取sp2杂化

DC2H2直线形C原子采取sp杂化

AD解析：A项，SO3分子中硫原子的价电子对数=3+；X(6—3X2)=3,

不含孤电子对，采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，正确；B项，SO2分子

中硫原子的价电子对数=2+；X(6—2X2)=3,含1对孤电子对，采取sp2杂化,

空间结构为V形，错误;C项，CO歹中碳原子的价电子对数=3+；X(4+2—3X2)

=3,不含孤电子对，采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，错误；D项，乙

烘(CH三CH)分子中每个碳原子均形成2个°键和2个兀键，价电子对数是2,

为sp杂化，空间结构为直线形，正确。

8.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是()

A.硫易溶于二硫化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

B.乳酸［CH3cH(OH)COOH］中存在一个手性碳原子

C.H2O比H2s稳定是由于水分子间可以形成氢键

D.已知酸性：HCOOH>CH3COOH,是因为CH3—是吸电子基团，使段

基中的羟基极性增强，酸性减弱

CD解析：硫是非极性分子，易溶于非极性溶剂二硫化碳，甲烷是非极性

分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”原理解释，A正确；碳原子

H

I*

H,C—c—coon

I

连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以()H

中加“*”的碳原子为手性碳原子，B正确；H2O的沸点比H2s高是由于水分子

间可以形成氢键，H2O比H2S稳定是由于水分子中的H—O键比硫化氢分子中

的H—S键强，C错误；度基为给电子基团，煌基的给电子效应使薮基中的羟基

极性减小，痰酸酸性减弱，D错误。

9.(2020•天津高考)已知［Co(H2O)6］2+呈粉红色，［CoCU-呈蓝色，［Znaj

一为无色。现将CoCL溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以

下平衡:

2+2

[CO(H2O)6]+4CF=[C0CI4]+6H2O\H

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

①一于冰水浴中_____________

蓝色溶液|分为3份②加水稀择-------A粉红色溶液

③加少收ZnCh固体

以下结论和解释正确的是()

A.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[C0C1J2-中。键数之比为3：2

B.由实验①可推知AH<0

C.实验②是由于C(H2。)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC14]2->[CoCL»]2-

D解析：A项,1个[Co(H2O)6]2+中。键数为6+2X6=18,1个[CoClF

中。键数为4,错误；B项，置于冰水浴中溶液变成粉红色，说明平衡逆向移动，

也说明逆反应是放热反应，则正反应是吸热反应，A//>0,错误；C项，H2O是

纯液体，平衡移动与c(H2。)没有关系，错误；D项，加少量ZnCL固体，溶液

变成粉红色，说明平衡[Co(H20)6]2++4C「^=[CoC14p-+6H20逆向移动，是

因为Zi?+结合C「生成了更稳定的配离子[ZnC14]2，正确。

三、非选择题

10.[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：[Zn(CN)412-+

+2+

4HCHO+4H+4H2O==[Zn(H2O)4]+4HOCH2CNo

(l)Zi?+基态核外电子排布式为o

(2)1molHCHO分子中含有o键的数目为。

II

(3)HOCH2CN的结构式为H()CC=N,HOCH2CN分子中碳原子的杂

I

II

化轨道类型分别是和。

(4)下列一组微粒中键角由大到小的顺序排列为(填标号)。

①CO2②SiF4③SCI2@COF⑤H3O+

(5)元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从大到小的顺序为

______________________________________________________,原因是

解析：(l)Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去最外层两个电子

生成锌离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d1°或

[Ar]3d10o(2)HCHO分子中含有2个C—H、1个C=O双键，即分子中含有

3个。键，所以1molHCHO分子中含有。键的数目为3NA。(3)HOCH2CN的

H

I

结构式为II()—C—C=N,其中与羟基(一OH)相连的一个碳原子为饱和碳原

II

子，价电子对数为4,杂化轨道类型为sp3；另一碳原子与氮原子形成碳氮三键,

1个三键含有1个。键和2个“键，价电子对数为2,所以碳原子的杂化轨道类

型为sp。(4)①CO2是直线形结构，键角为180°;②SiF4为正四面体结构，键角

为109。28';③SCL中S采用sp3杂化，为V形结构；④CO▽中C采用sp2杂

化，为平面正三角形结构，键角为120。；⑤H3O+中。采用sp3杂化，为三角锥

形结构，③中2个孤电子对之间的斥力较大，使得③中键角小于⑤，同理⑤中键

角小于②，因此键角由大到小的顺序排列为①④②⑤③。(5)元素C、N、S的简

单氢化物在水中的溶解度从大到小的顺序为NH3>H2S>CH4,原因是CH4为非

极性分子，NH3、H2s均为极性分子，且N%能与水形成氢键。

答案：⑴Is22s22P63s23P63d]。｛或[Ar]3d]。｝

Q)3NA

(3)sp3sp

(4)①④②⑤③

(5)NH3>H2S>CH4CH4为非极性分子，N%、H2S均为极性分子，且N%

能与水形成氢键

11.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢

材料。回答下列问题：

(1)H、B、N中，原子半径最大的是o根据对角线规则，B的一些

化学性质与元素的相似。

(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为键，其电子对由________提

供。

氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：

3NH3BH3+6H2O==3NH：+B3O烹-+9H2。B3Ot的结构式为

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由____________变为o

（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（H6+）,与B原子相连的H

呈负电性（H&-）,电负性大小顺序是o与NH3BH3原子总数相等的等电

子体是（填分子式），其熔点比NH3BH3（填“高”或“低”），

原因是在NH3BH3分子之间，存在_________________,也称“双氢键”。

（4）研究发现，氨硼烷在低温、高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别

为apm、Opm、cpm,<=夕=尸90。。氨硼烷的2X2X2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度〃=_______gem?列出计算式，设NA为阿伏加德罗常

数的值）。

解析：（1）H、B、N中，H原子的核外电