2022-2023学年度福建省泉州市初中教学质量监测（一）初三化学命题意图

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2022〜2023学年度泉州市初中教学质量监测（一）

2023.03

初三化学

（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）

温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上

相对原子质量：H1N14O16P31S32Fe56Cu64Ba137

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

题号ABcD

1’87.22%'3.04%'7.13%'2.48%

2'5.09%'9.86%’35.55%’49.35%

3r10.48%r76.81%'7.37%'4.99%

4’13.44%r12.48%r64.58%'9.17%

5’63.63%r11.79%r16.11%8.26%

6r11.55%’20.00%’59.74%8.51%

7'7.31%’26.36%'15.66%’50.41%

88.66%’50.03%r18.23%'22.84%

9'5.60%’59.68%'18.55%r15.91%

10'7.38%r15.16%'25.85%’51.28%

1.下列泉州各地特色工艺中不涉及化学变化的是

A.石像雕刻B.杂粮酿醋C.陶瓷烧制D.茶叶发酵

考点：物质变化。

解析：物质变化分为物理变化和化学变化，有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质

生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学

变化的依据是：是否有新物质生成。A石像雕刻只是物质形状的改变，没有新物质

生成，属于物理变化；B杂粮酿醋、C陶瓷烧制、D茶叶发酵均有新物质生成，属

于化学变化。

答案：A

点评：本题难度不大，掌握判断物理变化和化学变化的本质区别是正确解答此类题的关键。

2.纯碱（Na2cCh）是重要的化工产品，其水溶液可使酚献试液变红。纯碱属于

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

考点：物质类别。

解析：A.氧化物是氧元素和另外一种元素组成的纯净物，该选项错误。

B.酸是在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，该选项错误。

C.碱是在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，该选项错误。

D.盐是由金属离子（或镂根离子）和酸根离子构成的化合物，纯碱由金属离子（钠

离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成，属于盐，该选项正确。

答案：D

点评：本题考查理解和辨析能力，酸碱盐的概念是解答本题的必备知识，教师的教学可以

从课本常见的酸碱盐物质引导学生归纳巩固酸碱盐的概念。

3.“天宫”空间站用NiFe2O4作催化剂将舱内CO2转化为。2,其中Fe为+3价，则Ni的

化合价为

A.+1B.+2C.+3D.+4

考点：化合物中元素化合价的计算。

解析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，Fe、0的元素化合价分别是+3、-2价。

可得NiFe2O4中Ni的化合价为+2。

答案：B

点评：本题难度不大，考查学生能结合信息、化学式的组成灵活运用在化合物中正负化合

价代数和为零的原则进行元素化合价的计算。

4.以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验，操作错误的是

A.加水搅拌B.过滤C.检验酸碱性D.测定pH

考点：化学实验基本操作。

解析：玻璃棒和胶头滴管的准确使用，过滤和测定pH的正确操作。

答案：C

点评：胶头滴管应竖直悬空滴加溶液。平时实验操作应该让学生多动手做实验，成为实验

的“参与者”而不是“旁观者”。教师的实验教学更不能昌纸面上讲实验。

5.下列物质的用途与性质对应关系不一致的是

A.氮气用于食品防腐——氮气难溶于水

B.一氧化碳用于炼铁——一氧化碳具有还原性

C.生石灰用作食品干燥剂——生石灰可与水反应

D.小苏打用于治疗胃酸过多——小苏打可与盐酸反应

考点：初中常见物质的性质与用途

解析：A.氮气用于食品防腐主要运用氮气的化学性质不活泼，起到隔绝食品与氧气接触

的作用，防止食品腐败。A答案对应关系不一致。

B.C.D答案用途与性质的对应关系都一致。

答案：A

点评：本题难度不大，考查学生能识记常见物质的性质与用途，知识物质的性质决定用途，

并运用在日常生活中。

6.种植蜜桔时，可喷磷酸二氢铉(NH4H2PO4)进行追肥。下列关于磷酸二氢钱说法正确

的是

A.属于氮肥B.与熟石灰混合使用增加肥效

C.氮、氢元素的质量比是7:3D.磷元素的质量分数最大

考点：化学肥料及其在农业生产中的作用，化学式的意义及相关计算

解析：A.磷酸二氢钱(NH4H2PO4)同时含有氮、磷元素属于复合肥，说法错误。

B.磷酸二氢钱(NH4H2PO4)是铁盐与熟石灰混合反应生成氨气，会降低肥效，说

法错误。

C.氮、氢元素的质量比是14:(1x6)=7:3,说法正确。

D.磷元素的质量分数为........-........x100%=27.0%，小于氧元素的质量

14+1x6+31+16x4

分数55.7%,说法错误。

答案：C

点评：本题难度适中，要知道复合肥是含有氮、钾、磷三种元素的两种或两种以上的化学

肥料，知道化肥在农业生产中的作用及使用注意事项，钱态氮肥不能在碱性环境中

施用以免降低肥效。化学式的相关计算是本题的另一个考点，要加强练习，能熟练

运用。

7.NaCI和KICh的溶解度如下表，下列说法错误的是

温度/OC020406080100

NaCl35.736.036.637.338.439.8

溶解度/g

KIO34.68.112.618.324.832.3

A.表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大

B.20°C时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36%

C.从含少量NaCl的KICh混合物中提纯KICh可用降温结晶方法

D.40七时，10gKICh加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g

考点：溶解度及其应用。

解析：A.0-100/℃,NaCl的溶解度增大了39.8g-35.7g=4.1g,KIO3的溶解度增大了

32.3g-4.6g=27.7g,KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大，说法正确。

B.20。（2时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数=—巡—x100%=265%，小于36%,

100g+36g

说法正确。

C.KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大，降温结晶方法可使饱和溶液中KICh结

晶析出，而NaCl的溶解度受温度影响不大，降温时溶液中少量的NaCl不会析出，

说法正确。

D.40。（：时，KICh的溶解度为I2.6g,10gKICh加入盛有50g水的烧杯中搅拌，

只能溶解6.3克，得到的溶液质量为56.3g,说法错误。

答案：D

点评：本题主要考查有关溶解度的知识运用，C选项从含少量NaQ的KICh混合物中提纯

KIO3,除了可用降温结晶方法，还可以用在0。＜3时用冷水溶解混合物，因为KIO3

的溶解度只有4.6g,而NaCl的溶解度为35.7g,因此适量的水中，少量的NaCl可

以完全溶解，而大量的KICh不溶解，再通过过滤、洗涤干燥就可得到KIO3。在教

学中可适当拓展。

8.下列实验操作不能达到实验目的的是

A.除去粗盐中的难溶性杂质——溶解，过滤，将滤液蒸发结晶

B.验证Cu、Ag的金属活动性强弱——分别放入稀盐酸中，观察现象

C.检验电解水与电源正极相连产生的气体——收集气体，伸入带火星木条

D.鉴别NaCl和NH4NO3固体——取样，分别加适量水溶解，测量温度变化

考点：化学实验方案设计与评价；常见物质的检验、鉴别和除杂方法；氧气、氢气、金属、

酸碱盐的化学性质。

解析：A.除去粗盐中的难溶性杂质，溶解时难溶性杂质不溶、食盐可溶：过滤可以实现

固液的分离，食盐在滤液中，难溶性杂质在滤渣中；将滤液蒸发结晶后，水蒸

发可得到食盐，能达到实验目的。

B.Cu、Ag的金属活动性在氢后，均不能与稀盐酸反应，分别放入稀盐酸中，都无

明显现象，不能达到实验目的。

C.电解水与电源正极相连产生的气体是氧气，伸入带火星木条，若木条复燃则说

明是氧气，能达到实验目的。

D.NaCl固体溶于水的过程中温度不变，而NH4NO3固体溶于水的过程中温度降低，

能达到实验目的。

答案：B

点评：本题难度适中，化学实验方案的设计、常见物质的检验、鉴别和除杂方法是考查学

生分析与推测能力的主要题型，同时也是实验教与学的难点，在具体解题时要对其

原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质并结合实验的目的进行分析判断。

9.左下图装置是探究影响铁锈蚀因素的实验，记录如右下表，下列分析错误的是

其他试剂

序号200s时02的含量

①干燥剂21%

②10滴水15%

③10滴水和1.0g食盐8%

A.①②证明水对铁锈蚀有影响B.①③证明食盐能加快铁锈蚀

C.②③中氧气含量减少表明铁已锈蚀D.该实验无法证明炭粉对铁锈蚀有影响

考点：铁生锈、控制变量思想。

解析：A.铁生锈消耗瓶内氧气，氧气含量的减少可表示铁锈蚀程度。①②的变量是10滴

水，通过表中数据200s时。2的含量数值分别是21%、15%可知，水对铁锈蚀有

影响，故分析正确。

B.①③对比有10滴水和1.0g食盐两个变量，不满足单一变量原则，故分析错误。

C.根据表格可知，②中200s时的含量为15%,③中200s时02的含量为8%,氧气

的含量与21%相比都减少，说明氧气参与铁锈蚀反应，故分析正确。

D.①②③实验中都有0.1g炭粉，没有空白对照实验，故分析正确。

答案：B

点评：本题以铁生锈为主题，考查了铁生锈条件、影响铁锈蚀因素、控制变量思想有关知

识。首先要熟记铁生锈的条件，按照控制变量法，通过观察装置和提取表格数据进

行对照实验方案的分析。

10.通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如右下图，将悬挂在

弹簧秤上的铁块浸没在CuSO4溶液中，一段时间后，弹簧秤读数变大，溶液体积变化

忽略不计。下列有关实验的表述错误的是

A.铁块表面覆盖一层红色物质

B.溶液中的溶质质量减小

Ba(OH)2

饱和溶液

C.读数变大的原因是金属总质量增大，溶液密度变小小℃

CuS04

D.若将CUSO4溶液换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大溶液铁块

考点：跨学科实践、金属与酸和盐溶液反应的知识。

解析：A.铁和硫酸铜溶液反应的现象是正确的

B.考查铁和硫酸铜溶液反应以及质量守恒定律。

C.铜附着在铁块上质量变大，根据题目信息“通常情况下，相同体积的溶液中溶

质的质量越大，溶液的密度越大”，可知溶液密度变小。故分析正确。

D.换成硫酸后，铁块和硫酸反应而质量变小了，示数变小。故分析错误。

答案：D

点评：本题属于跨学科实践题目，难度较大，考查了金属与酸和盐溶液反应的知识和探究

与创新能力。物理学科的力学知识是解决本题的关键，在教学中可适当延伸拓展。

11.（8分）

题号市均分得分率

11-(1)0.69r68.60%

11Y2)@0.79r78.72%

11。①20.81’81.36%

11-⑵-②0.79r78.55%

11-(3)10.47'46.88%

11-(3)21.50r49.93%

“钙”世无双，带你走进钙的世界。

（1）发现钙：电解熔融的氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型是反应。

（2）认识钙：

①右图是钙元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，相一

则钙元素的相对原子质量为_______，在化学反应中钙@）882

易（填“得到”或“失去”）电子。[40.081//〃

②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病

是.

（3）应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙，俗名是,其水溶液可用于

检验二氧化碳，原理是（用化学方程式表示）.

考点：基本反应类型、相对原子质量、原子结构中得失电子判断、元素与健康、物质俗名、

化学方程式的书写。

解析：（1）①电解熔融的氯化钙得到金属钙和氯气，反应物一种（氯化钙），生成物两

种物质（钙和氯气），特点：一变多，属于分解反应。

（2）①根据元素周期表中的信息，可直接得出钙的相对原子质量是40.08；根据原

子结构示意图可知最外层电子数为2,小于4个电子，在化学反应中易失去

电子。

②钙元素摄入不足，可能导致的疾病是骨质疏松或佝偻病。

（3）氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰，其水溶液的溶质氢氧化钙与二氧化碳发

生的原理是：CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O»

答案：（1）分解

（2）①40.08失去

②骨质疏松（或佝偻病）

（3）熟石灰（或消石灰）

CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O

点评：本题难度不大，涉及基本反应类型、相对原子质量、原子结构中得失电子判断、元

素与健康、物质俗名、化学方程式的书写等知识点，考查理解与辨析能力、分析与

推测能力，其中化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。

12.（7分）

题号市均分得分率

12-⑴-①0.59’58.99%

12-(1)-②0.69’69.34%

12-⑵0.49'49.00%

12-⑶1.17'39.04%

12-(4)0.64r63.77%

开发新技术对海水、微咸地下水和高盐废水等进行脱盐处理，可缓解淡水资源危机。

（1）MOF-801膜可以阻止大部分离子通过，实现海水淡化，过程如下图所示。

①图中得到的盐水浓度比海水（填“大”或“小”）。

②得到的淡水在饮用前需要加热煮沸，其目的是。

（2）某微咸地下水含较多硫酸盐，硫酸根离子的符号是。

（3）常用硝酸银溶液通过沉淀滴定法测定C「含量。某高盐废水含有一定量氯化钾，

氯化钾与硝酸银反应的化学方程式是。高盐废水直接排放产生的危害

是O

考点：浓度判断、水的净化、化学用语、化学方程式、环保理念。

解析：（1）①由题目信息“MOF-801膜可以阻止大部分离子通过，实现海水淡化”，可知

海水中水分子能通过MOF-801膜进入淡水，而海水盐中的大部分离子没法

通过进入盐水，所以图示中盐水浓度比海水大。

②要将淡水转化为饮用水，加热煮沸的目的是杀菌消毒。若考虑到得到的淡水

可能为硬水，需要软化，答案写降低硬度也可以。

（2）离子是带电的原子或原子团，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷，则硫

酸根离子的符号是sor»

（3）氯化钾由钾离子和氯离子构成，硝酸银由银离子和硝酸根离子构成，从物质类

别上均属于盐，发生的反应属于复分解反应，可根据两种化合物互相交换成分

写成产物，还要注意根据化合价书写物质的化学式，检查是否需要沉淀和气标

符号。则氯化钾与硝酸银反应的化学方程式是KC1+AgNOs=AgCll+KNOjo

高盐废水含有较多的盐，比如氯化钠、氯化钾等，直接排放会使水体含盐量升

高，造成水体污染或使水体富营养化。

答案：（1）①大②杀菌消毒（或其他合理答案）

（2）sor

（3）KCl+AgNO3=AgClj+KNO3

使水体含盐量升高（或其他合理答案）

点评：本考点考查了浓度判断、水的净化、化学用语、化学方程式、环保理念，模型认知、

理解与辨析能力、分析与推测能力是解决本题必备的关键能力。其中化学用语的书

写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。

13.（8分）

题号市均分得分率

13-(1)0.43'42.86%

13-(2)0.59’58.66%

13-⑶-①0.45’45.47%

13-⑶-②0.68’34.18%

13-(4)1.66'55.30%

中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越。

（1）《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，

以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是。

（2）《泉州府志》中记载的“盖泥法……去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。

据此可知黄泥具有性。

（3）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。

①“炒钢”是为了降低生铁中元素的含量。

②“炒钢”过程中不断搅拌的作用是。

（4）西晋时期的《博物志》记载有“烧白石作白灰”。用白石（即石灰石）和稀盐酸

反

应制取二氧化碳的化学方程式是O

考点：燃烧条件，吸附作用，金属冶炼，化学方程式书写。

解析：本题以我国古代化学工艺为情境，彰显我国优秀的传统文化以树立民族自信，综合

考查了

学生根据陌生情境进行信息的提取、加工和迁移应用的能力。

（1）从燃烧条件上看，建材上涂泥浆来防火可知：所述的“建材”为可燃物，''涂

泥浆”

可隔绝其与氧气接触。

（2）根据黄泥能除色素，迁移到对活性炭除色素的理解。“泥”和活性炭都是疏

松多孔的结构，具有吸附性能除去色素。

（3）①生铁和钢的区别是含碳量的不同，“炒钢”的原理是通过鼓风让熔化的生

铁中的碳

与氧气反应以降低含碳量。

②通过不断搅拌，能增大反应接触面积，使熔化的生铁中的碳与氧气充分反

应。

（4）白石即石灰石，白石和稀盐酸反应就是实验室制取CO2的反应原理。

答案：（1）隔绝氧气

（2）吸附

（3）①碳（或C）

②增大反应接触面积，使反应更充分

（4）CaCOj+2HC1=CaCh+H20+CO2T

点评：陌生情境相关问题的解决，其核心还是在于抓住题目提供资料中的关键信息，应用

所学知识和方法进行分析、推理及判断。（2）对黄泥吸附性的理解，不能单纯从除

去色素就得出吸附性的知识，还要联系到黄泥的结构特点。（4）对“烧白石”的资

料处理，要补充其她的原理：CaCO3==CaO+CO2f。考查白石和稀盐酸反应的目

的，主要是为了落实必备知识的考查和降低考查的难度。

14.(9分)

题号市均分得分率

14-(1)0.75r74.70%

14-⑵®().81r80.56%

14-⑵-①21.60r53.18%

14-⑵-②0.1()r9.98%

14-(3)10.71r35.50%

14-(3)20.60r60.20%

金属材料的使用与生活、生产和社会发展密切相关。

（1）304不锈钢中含铭18%、银8%,其属于（填“化合物”或“混合物”）。

（2）铜被大量应用于电气、轻工、机械制造等领域。

①铜做电路板元件，是利用铜良好的性能。计算机使用过程中发热会使

电路板中的铜被氧化，该反应的化学方程式是。

②电路板元件中铜表面氧化物的存在会导致焊接不牢固，常用松香（主要成分是

树脂酸）作为助焊剂。熔化后的松香覆盖在焊接处，既隔绝铜与氧气接触，又

能，使焊接更牢固。

（3）某研究团队研制的Cu-Cul复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2HD,

反应的微观示意图如下图所示。

Cu-Cul复合催化剂

该反应中的二氧化碳与乙烯的分子个数比为。该技术的应用可缓解的

环境问题是。

考点：合金的定义与物质的分类，金属的物理性质与用途，化学方程式的书写，酸与金属

氧化物的反应，化学方程式书写及相关应用，化学与环境。

解析：（1）304不锈钢是铁的合金，合金属于混合物。

（2）①铜作为电路板元件主要是利用铜良好的导电性能。铜与氧气反应的生成物是

氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O2=2CuO

②电路板元件中铜表面氧化物的存在会导致焊接不牢固，熔化后的松香覆盖在

焊接处除了能隔绝铜与氧气接触外，另一个作用是由于松香的主要成分是树脂

酸，可以起到除去铜表面的氧化物的作用。

（3）该反应方程式为：2CO2+4H2OQ®C2H4+402。从化学方程式看，CO2与

C2H4的化学计量数为2和1,故反应中二氧化碳与乙烯的分子个数比为2：1。

该技术的应用可以减少二氧化碳的排放，可以起到缓解温室效应的环境问题。

答案：（1）混合物

（2）①导电2CU+O202CUO

②除去表面的氧化铜（或其他合理答案）

（3）2：1温室效应（或全球气候变暖）

点评：本题主要考查金属材料性质及应用，涉及反应过程的问题解决，铜作为电路元件主

要是利用铜良好的导电性能，但在生产过程中也应用到金属的延展性，因此学生的

分析后若回答“延展性”也可以给分。关于松香作为助焊剂的作用，在题目中提示

“电路板元件中铜表面氧化物的存在会导致焊接不牢固”的目的是引导学从导致焊

接不牢固的原因分析问题，松香熔化后呈液态覆盖在焊接处隔绝铜与氧气接触，这

是金属的防护知识点的迁移应用，而另一个作用在题目中也是有提示“松香（主要

成分是树脂酸）”，目的是引导学生由酸的化学性质中的酸与金属氧化物的反应可

以分析树脂酸可与氧化铜发生反应。（3）的化学反应微观示意图，关键是根据题

目信息写出相应的化学方程式，以此为基础展开分析。反应的化学方程式配平后即

可得到C02与C2H4的化学计量数为2:1。

15.（9分）

题号市均分得分率

15-(1)1.27r42.34%

6⑵-①0.42’41.59%

15。)-②0.45r45.18%

15-⑶-①’0.55’54.94%

15-⑶-②’0.32r31.99%

15-⑶-③0.56'27.86%

天然气（主要成分是CH%含少量H2S）脱硫处理对环境保护尤为重要。

（1）写出CH4完全燃烧的化学方程式：

（2）FeCb溶液常用来吸收H2S,反应原理是2FeCb+H2s=2FeCL+2HCl+SI。

①生成物中含铁元素化合物的名称是。

②该反应过程中可能出现的现象是（写一个即可）。

（3）工业上常利用克劳斯法处理H2s并获得硫单质，工艺流程如下图所示：

空气，/、

含H2s的向高1反应炉气，瓜化转化*1I硫冷凝器］.井单话

废气C高温）丁^|（130~嬴）［T

昌沪

①反应炉中发生的反应是2H2s+3O2=2X+2H2O,则X的化学式为

②进入催化转化器的反应炉气流速不能太快，目的是。

③硫冷凝器中，硫蒸气冷凝为液态硫。用微粒的观点解释该过程：

考点：燃料燃烧，化学用语，质量守恒定律，微粒性质，工业生产。

解析：（I）甲烷燃烧方程式：CH4+2O2"星CO2+2H2O

（2）①氯化亚铁

②根据所提供的化学反应方程式，可推测出反应现象：淡黄色固体生成，溶

液由黄色变为浅绿色。

（3）①根据质量守恒定律可推知X的化学式为：S02

②考查学生对工业生产的了解，反应炉气流速不能太快主要目的是：使反应

炉气与催化剂充分接触，反应更充分

③考查微粒间隔与温度的关系：温度降低，微粒之间的间隔变小。

占燃

答案：（1）CH4+2O2'―CO2+2H2O

（2）①氯化亚铁

②有淡黄色固体生成，溶液由黄色变为浅绿色（答一个即可）

（3）①S02

②使反应炉气与催化剂充分接触，反应更充分

③温度降低，微粒之间的间隔变小

点评：本题主要考查燃料燃烧，化学用语，质量守恒定律，微粒性质，工业生产。强调学

生能根据试题情境分析和解决问题。比如反应现象的描述、工业生产过程中的细节

等，没办法通过死记硬背，要求学生能将所学知识内化吸收。

16.(10分)

题号市均分

16-(1)10.89

16-(1)21.80

16-(1)30.39

16-(2)10.17

16-(2)20.63

16-⑶-①0.28

16-⑶-②0.54

兴趣小组利用以下装置进行氧气的制取和空气中氧气含量测定的实验。

图1图2

（1）图1实验中用来加热试管的仪器名称是，反应的化学方程式是,

氧气收集满的现象是O

（2）用图2的装置干燥氧气，选用的试剂是,气体应从（填标号）

端通入。

（3）小柯同学用图3的装置测定空气中氧气的体积分数（量筒和集气瓶内水足量）。

①有同学提出图3装置中的橡胶管处缺少止水夹，你认为没有使用止水夹对实验

结果（填“有”或“没有”）影响。

②实验过程中集气瓶内液面的变化情况是o

考点：氧气的制取，空气中氧气含量的测定，科学探究。

解析：（1）加热仪器：酒精灯，高镭酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

排水法收集满的现象是：气泡从集气瓶口冒出

（2）多功能瓶应装浓硫酸来干燥氧气，气体应该从a口进。

（3）①由于集气瓶中导管已伸入水中，把没有使用止水夹对实难结果没有影响

②实验过程中，红磷燃烧放热会使集气瓶中液面先下降，最后由于氧气被反

应掉了导致压强变小，故液面又上升。

答案：（1）酒精灯

2KMnO4===K2MnC）4+MnC）2+O2T气泡从集气瓶口冒出

（2）浓硫酸（或浓H2so4）a

（3）①没有②先

下降后上升

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要

学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识莫定基础。

17.(13分)

题号市均分

17-(1)1.27

17-⑵-①0.44

17-⑵-②'0.85

17乂3)-①1.38

17-⑶-②0.36

17-(4)().53

17-⑸r0.40

过碳酸钠（Na2c04）是茶垢清洁剂的主要成分。已知：

I.过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。

II.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。

（1）写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：

（2）为探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。研究小组向两个装有10g茶垢清洁

剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度

传感器采集的数据如图2所示。

7o

氧

气6o

浓

度5o

%)

4O

30

20

0255075100125150175200225250275

时间(S)

图1图2

①加入药品前，检查装置气密性的操作是o

②茶垢清洁剂清洗茶垢时，用（填“冷水”或“热水”）的效果更好。

（3）

（4）活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15-20℃范围内，以碳酸钠和

过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与产物的产率及活性氧的含

量关系，数据如下表：

碳酸钠与过氧化氢的质量比过碳酸钠的产率/%活性氧的含量/%

106:61.278.9112.70

106：57.881.0812.71

106:54.479.5312.67

106:51.076.0212.68

注：活性氧的含量=过氧化氢质量/过碳酸钠质量X100%）

①由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为。

②若制备过程中的反应温度偏高会造成产率偏低，其原因是。

（4）为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是。

（5）结合以上信息和探究结果，若制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能

的原因是(写出一点即可.)。

考点：化学方程式书写，气密性检查，实验数据处理和分析，实验方案的设计。

解析：本题以生活中的茶垢清洁剂为情境素材，综合考查了学生对问题的发现和解决、信

息提取

和处理、证据推理和实验探究等能力。

(1)由资料I可知，过碳酸钠与水反应Na2cO4+H2O=Na2cCh+比。2。

(2)①图示所示装置在加入药品前，可通过注射器来改变装置内