(附加15套模拟试卷)浙江绍兴一中2022届高三高考模拟化学试卷及答案

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挑选题部分（共120分）

本卷可能用到相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64

一、挑选题（本小题17小题。在每小题给出的四个选项中，惟独一项是符合题目要求的。）

7.下列说法正确的是（）

A．PM2.5受到普遍的关注，由于PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径临近于2.5×10-6m的颗粒物）

B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法。

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。

D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。

8.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其终于结果都是反应中各物质和水分离解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。按照上述观点，下列说法错误的是()

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是PH3和HClO

C．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6

9.、Y、和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，与Y、W均相邻；②、Y、W分离位于不同周期；③Y、、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）

A．四种元素的容易离子半径由小到大的挨次为：r()＜r()＜r(Y)＜r(W)

B．、Y、和W既能形成离子化合物，又能形成共价化合物，还能形成有机化合物

C．与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒惟独4种

D．W单质的熔点比其余三种单质的熔点都要高，是由于晶体类型不同

10．下列说法正确的是()

A．的命名为：2-甲基-1-丙醇

B．有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%

11.下列关于试验原理或操作的讲述中，不正确的是()

A．制作燃料电池的碳棒要在酒精喷灯上反复灼烧，目的是要使碳棒表面变得粗糙多空，能吸附更多的气体。

B．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次

C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液所有流出，数秒后，取出移液管

D．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法举行沉淀的分别和洗涤。

12.固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移举行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在创造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器暗示图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化绝对没有发生的是(）A．I2+2Rb++2e-=2RbIB．I2+2Ag++2e-

=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42

－

中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液举行有关试验，试验结果如下图所示：

E电位计

分析气体O2

AlI3

聚四氟乙烯膜

多孔石墨电极银电极

RbAg4I5

下列有关说法正确的是（）

A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．试验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

非挑选题部分（共180分）

26、（14分）FeSO4、NH4Fe(SO4)2、2FeO4等一些含铁的化合物及钛白粉（成分为

TiO2·nH2O）在生活生产中有着很重要的用途，请按照相关信息回答下列问题

（1）铁元素在周期表中的位置：_____________

（2）在强碱性溶液中，用NaClO来氧化Fe(OH)3，得紫红色高铁酸盐溶液，该反应的离子方程式为：_____________

（3）工业上先通过化学办法制得固体TiO2·nH2O，然后用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，就可制得钛白粉。已知25℃时，sp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应

Fe(OH)3+3H+Fe3++H2O的平衡常数＝_____________。

（4）用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以SCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至所有生成Ti4+。

①滴定尽头的现象是___________________________________________________。

②滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

（5）8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

试确定78℃～159℃时固体物质M的化学式。

（6）FeI2水溶液呈浅绿色，向其水溶液中加入稀盐酸无显然现象，再加入少量NaNO3后溶液变黄，请设计试验探索上述溶液变黄的缘由。

27、（15分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。请运用化学反应原理的相关学问讨论氨的合成及性质。

（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2.5molN

和2.5molH2举行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同温度下达到平衡时测得H2的体积分数如下表所示：

1、212

②若反应在400℃下举行，下列各项中能作为推断反应达到化学平衡状态依据是。(填字母)

a、容器内N2、H2、NH3的物质的量分离为2.0mol、1.0mol、1.0mol

b、V正（N2）=3V逆（H2）

c、混合气体的密度保持不变

d、混合气体的平均相对分子质量保持不变

（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被讨论人员重视。它在平安性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验机中相关的反应有：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=。

（3）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：

(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。合成塔中不同氨碳比a

2NH

[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]时二氧化碳转化率（x）如图所示。

b宜控制在(填序号)范围内

A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6

a宜控制在4.0左右，理由是。

（4）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－

NH4Cl为电解质溶液创造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。生产中可分别出的物质A的化学式为。

（5）用0.10mol·L—1盐酸分离滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和

20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的罗列挨次。在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含有a的代数式表示反应彻低是溶液中NH3·H2O的电离常数。

28、（15分）试验室制备苯甲酸的化学方程式为(第一个反应未配平)：

KMnO4

+COOK

+MnO2+H2

O

+HClCOOH

+KCl

CH3

COOK

主要试验装置和步骤如下：

Ⅰ、在250毫升圆底烧瓶中放入3.45g（4.05mL，0.0375mol）甲苯和150ml水，投入沸石数块，瓶口装上回流冷凝管，打开冷凝水，加热至沸。分数次加入12g（0.075mol）高锰酸钾。继续回流并时常摇动烧瓶。Ⅱ、将反应混合物减压过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰。假如滤液呈紫色，可加入少量的亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤。将滤液倒入400mL烧怀中，烧杯放在冷水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸所有析出为止。抽滤，压干，若产品不够纯净，可用水重结晶。干燥后称量并计算产率。另附：

(1)、冷凝水应从冷凝管的____________进入(填a或b)，分数次从____________________处加入12g（0.075mol）高锰酸钾，分数次加入的缘由___________________。

(2)、步骤Ⅰ中当圆底烧瓶中浮现___________________现象时停止加热。

(3)、步骤Ⅱ中用少量热水洗涤滤渣二氧化锰时应___________________，使热水缓慢通过沉淀物。加入少量的亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤以除去反应生成的___________固体

(4)、若终于得到的苯甲酸为：4.65g，产率为：4.65g/4.58g=101.5%，本次试验浮现误差较大，实际得到的苯甲酸产量比理论值高，浮现这种误差的缘由可能有（）A、试验过程中用浓盐酸酸化不彻底，使终于得到的产物质量增强。B、最后抽滤、干燥不充分，产物中还残留许多水分。

C、在反应过程中苯甲酸发生副反应生成苯甲酸酐(C6H5CO)2O，最后也进入产品中。

D、高锰酸钾原料大大过量，提高了甲苯的转化率

(5)、完成对产品重结晶的步骤：取约3g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中，_________________________________，待溶液冷却至室温后抽滤，得到较高纯度的苯甲酸晶体。

29、（14分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚拢的药物，按照原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）分子D中的官能团名称为。的结构简式为。

（2）分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式。

（3）D→E的反应类型是反应。

（4）写出A属于芬芳族化合物的全部同分异构体的结构简式：。

（5）已知：

则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物

O

O

，需要经受的反应类型有（填写编号）①加

C

OROR

COROH

CO

ROHH＋

ROH

H＋ABC

D

氯吡格雷

Cl

CHO

NH2

Cl

CNNH2

Cl

COOH3

NaCNNH4Cl

O

H＋

X(C6H7BrS)

S

N

HO

Cl

OCH3

S

N

OCl

OCH3

E

成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应，写出制备化合物

O

O

的最后一步反应

2022年绍兴一中模拟考理综答案

.

26题答案：（1）第四面期VIII族（1分）

（2）2Fe(OH)3++3ClO-+4OH-===2FeO42-+5H2O+3Cl-(2分)

（3）2.79*103（2分）

（4）①溶液变血红色，且半分钟内不褪色（2分）②（或%）（2分）

（5）FeSO4·4H2O（2分）

（6）溶液变黄的缘由可能是亚铁离子被氧化，也可能是典离子被氧化，取少量黄色溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液浮现血红色，则说明是Fe2+被氧化成Fe3+（或加入淀粉溶液，若浮现蓝色，则说明I-被氧化成I2）（3分）

27、1＜（1分）ad（2分）

2

（2分）

3A（1分）氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增强不大，提高了生产成本；氨碳比小于

4.0，CO2的转化率较低。（2分）

4N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分）NH4Cl（1分）

5B（1分）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（1分）10-9/(a-0.01)（2分）

28、

(1)a（1分）冷凝管上口，（2分）控制氧化反应速率，防止发生暴沸冲浮现象。（2分）

(2)当有机层近乎消逝，回流不再浮现油珠时（2分）

(3)关小水龙头（2分）MnO2（2分）

(4)B（2分）

(5)加入40mL蒸馏水，加热、搅拌，待晶体所有溶解后停止加热，（2分）

29、

⑴SBr

（2分）氨基、酯基、氯原子（2分）

⑵2

N

H

N

H

O

O

Cl

Cl

+2H2O（2分）⑶酯化（取代）（1分）

⑷

CHO

、

CHO

Cl

、C

O

Cl（3分）

⑸①②③④（2分）

HOCH2CH2OH+HCHOO+H2O（2分）

NH

2

Cl

COOH一定条件

高考模拟理综试卷化学试题及答案

(限时100分钟)

一、单项挑选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题惟独一个选项符合题意。)

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是()A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致

B．铁在湿润的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．绿色化学的核心是从源头上消退工业生产对环境的污染

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用

答案B

解析A项，SO2具有漂白性，正确；B项，铁在湿润的空气中易发生电化学腐蚀，错误；C项，惟独从“源头”上消退污染，才真正地体现了绿色化学，正确；D项，用CO2合成可降解塑料，在降解过程中产生CO2，实现碳的循环，正确。

2．下列化学用语使用错误的是()A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3

B．乙炔分子的结构模型暗示图：

C．丙烷分子的球棍模型暗示图：

D．原子核内有10个中子的氧原子：188O

答案B

解析本题考查电离方程式的书写、有机物的分子结构模型暗示图等学问点。HCO－3不能拆开，A项正确；乙炔分子的结构模型应为直线形，B项错误；丙烷分子的球棍模型暗示图中碳原子不在同一条直线上，C项正确；氧原子的原子序数为8，题中氧原子的质量数＝10＋8＝18，D项正确。

3．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是()A．无色的碱性溶液中：CrO2－4、＋、Na＋、SO2－4

B．使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：＋、H＋、I－、SO2－4

D．水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3

答案B

解析A项，CrO2－4呈黄色；B项，在酸性条件下，这四种离子能大量共存；C项，在

H＋存在条件下，ClO－氧化I－或ClO－和H＋反应生成HClO；D项，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe2＋均不能存在。

4．已知：

①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体

②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成

③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加SCN溶液，溶液变血红

下列推断正确的是()

A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂

B．②中反应既是化合反应又是放热反应

C．③中的试验现象证实溶液中不含有Fe2＋

D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液色彩加深答案B