2022-2023学年浙江省宁波市周巷中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年浙江省宁波市周巷中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中属于物理变化的是

A.碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末

B.用加热的方法可分离碘和氯化钠的混合物C.碘使淀粉溶液变蓝

D.石墨在高温、高压下转变成金刚石参考答案：B2.下列各装置能构成原电池的是

参考答案：A略3.元素周期表中未呈周期性变化的是A．原子序数

B．元素性质

C．原子半径

D．化合价参考答案：A随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但原子序数的决定因素是原子中质子数，所以原子序数不呈周期性变化，故选A。4.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A略2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的摩尔质量为A．44g/mol

B．2.2mol

C．44g

D．22参考答案：A略6.下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性：HCl>H2S>PH3

④还原性：F->Cl->Br-A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正确参考答案：C7.下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是

A.硝基苯

B.溴苯

C.甲苯

D.环己烷参考答案：D略8.不能用有关胶体的观点解释的现象是A.在江河入海处易形成三角洲B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略9.Na与水反应的化学方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，在反应中水（

）A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A略10.化学与生活、环境、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A、2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象B、新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生C、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品

D、2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”参考答案：A11.下列说法正确的是A.利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物D.酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大参考答案：C【详解】A.因镁比铝活泼，不可以用铝热反应来冶炼，故A错误；B.冶炼金属钠采用的是电解熔融的NaCl，故B错误；C．塑料、合成橡胶、合成纤维为三大合成材料，都属于合成高分子化合物，故C正确；D.酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫、氮的氧化物等导致的，故D错误；答案选C。【点睛】酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水。当水中溶有的二氧化碳达到饱和是其pH为5.6，故酸雨并不是因为溶有二氧化碳而造成的。12.将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是（

）A.Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）B.（NH4）2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）C.NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D.K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：BA.CaCO3不溶于水，CaHCO3溶于水，故A合理；B.（NH4）2SO4与NH4Cl都可以与氢氧化钠溶液在加热时发生反应产生氨气，故B不合理；C.Na的焰色呈黄色，K的焰色呈紫色，故C合理；D.K2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，KNO3不与稀盐酸发生反应，故D合理。故选B。13.下列排列顺序正确的是（

）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略14.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的（

）A.C2H5OH B.CH4 C.C3H8 D.C参考答案：A【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以根据燃烧热计算1g燃料放出的热量，1g乙醇燃烧放出的热量为1366.8/46=29.70kJ，1克甲烷燃烧放出的热量为890.3/16=55.64kJ，1克丙烷燃烧放出的热量为2219.9/42=52.85kJ，1克碳燃烧放出的热量为393.5/12=116.125kJ，所以相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是乙醇，故选A。15.下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用SO2做喷泉实验

B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3极易溶于水

D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：（1）实验③的现象是

，该反应的离子方程式为

，（2）由实验③得出的实验结论是

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

（填是或否）（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可

或

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）19.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述