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文档简介
2021年浙江省温州市苍南树人中学高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.以下聚合反应方程式,书写规范、正确的是(反应条件略)
参考答案:C试题分析:A、,故A错误;B、3,故B错误;C、环状化合物发生加聚反应:,故C正确;D、,故D错误,因此答案选C。.【答案】【解析】2.下列有机化合物分子中含有手性碳原子,且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是A.CH3CH2CHOB.OHCCH(OH)CH2OHC.D.参考答案:D3.有关核电荷数为1~18的元素,下列叙述中正确的是
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子参考答案:CD4.在N2+3H2
2NH3的平衡体系中,当分离出NH3时,下列说法正确的是A.正反应速率增大
B.平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率等于逆反应速率D.氢气的转化率变大参考答案:D略5.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是()A.
B.aC.(1-a)
D.(1-a)参考答案:C略6.下列反应最终无沉淀产生的是()A.过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B.向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C.少量的CO2通入BaCl2溶液中D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案:C考点:镁、铝的重要化合物;硅酸的性质及制法.专题:碳族元素;几种重要的金属及其化合物.分析:A、过量的CO2通入Na2SiO3溶液中,生成硅酸,硅酸不溶于水.B、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱.C、HCl的酸性比H2CO3的酸性强,所以CO2与BaCl2溶液不反应.D、反应中MgCl2和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁不溶于过量的KOH溶液.解答:解:A、因H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强,所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,CO2过量会与Na2CO3反应:Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3,硅酸不溶于水,最终有沉淀产生,故A错误;B、氨气通入AlCl3溶液发生反应:AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,氨气过量不会与Al(OH)3反应,故B错误;C、因HCl的酸性比H2CO3的酸性强,所以CO2与BaCl2溶液不反应,故C正确;D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,发生反应为Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,Mg(OH)2不溶于过量的KOH溶液,故D错误;故选:C.点评:主要考查元素化合物性质、根据化学方程式判断反应现象等,难度中等,掌握元素化合物的性质是解题的关键7.如果一个反应△H-T△S值为零,则此反应(
)。A.能自发进行
B.是放热反应
C.处于平衡状态
D.不进行
参考答案:C略8.萘环上的碳原子的编号如(I)式,根据系统命名法,(II)式可称为2一硝基萘,则化合物(III)的名称应是:A.2,6一二甲基萘
B.2,5一二甲基萘
C.4,7一二甲基萘
D.1,6一二甲基萘参考答案:D略9.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如下:
合成它的单体是(
)A、氟乙烯和全氟异丙烯;
B、1,1-二氟乙烯和全氟丙烯
C、1-三氟甲基础-1,3-丁二烯
D、全氟异戊二烯
参考答案:B略10.已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g)
△H=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
△H=-483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2参考答案:A11.下列说法正确的是
(
)
A.pH<7的溶液一定是酸溶液
B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍
C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D.在1mol·L-1的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,则溶液的pH一定增大参考答案:B略12.下列关于常见有机物的说法不正确的是(
)A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料参考答案:A略13.可以把6种无色溶液:乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是(
)A.新制碱性Cu(OH)2悬浊液
B.FeCl3溶液C.BaCl2溶液
D.酸性KMnO4溶液参考答案:B略14.在金刚石的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环,其中最小的环上,碳原子数是(
)A.2个
B.3个
C.4个
D.6个参考答案:D略15.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是
A.BeCl2
B.H2S
C.NCl3
D.PCl5
参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验,以验证其含有醛基,并考察其化学性质,首先做了银镜反应.(1)在甲酸进行银镜反应前,必须在其中加入一定量的
,因为
;(2)写出甲酸进行银镜反应的化学方程式:
(3)某同学很成功的做了银镜反应,他肯定没有进行的操作________(写字母):A、用洁净的试管;B、在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银;C、用前几天配制好的银氨溶液;D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸;E、用小火对试管直接加热;F、反应过程中,振荡试管使之充分反应.然后,同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究:(4)乙装置中长导管A的作用是
;(5)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
(6)选择甲装置还是乙装置好?________,原因是
;(7)实验过程中选用的药品及试剂有:浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.(8)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯,几乎没有收集到产物,请给予合理的解释
。参考答案:(1)NaOH(Na2CO3)溶液
反应必须在碱性条件下发生
(2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH
(NH4)2CO3+2Ag+2NH3+H2O(其他合理的答案也给分)(3)BCDEF(4)冷凝回流(5)HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O
(6)乙,冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染.(7)饱和碳酸钠溶液、碎瓷片(沸石)(8)强碱性条件下,甲酸甲酯水解了
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题:(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下,39gB与足量H2O反应放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式:______________________________________________。(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液,逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中,直至过量(边滴加边振荡),此过程中的现象是________________________。(4)已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时,转移2mol电子,写出该反应的离子方程式:_______________________________________。参考答案:(1)三(1分)ⅦA(1分)(2)离子键、共价键(2分)2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g)ΔH=-4QkJ·mol-1(2分)(3)开始产生沉淀,然后沉淀消失。(2分)(4)SO+ClO-===SO+Cl-(2分)18.在计算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等体积混合时
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