2022年广东省汕头市明珠中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年广东省汕头市明珠中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于加成反应的是（）A.苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B.乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅参考答案：CA、苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；故选C。2.依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类①氧化物

②含氧酸

③一元酸

④混合物

⑤电解质A.②③⑤

B.①②③

C.①②④

D.②③④参考答案：A【详解】从物质的组成上看，HNO3属于含氧酸、一元酸，从在水溶液中或在熔融状态下是否能够导电看，HNO3属于电解质，故②③⑤正确。故选A。3.下列离子方程式中正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+H2O=SiO32－+H2↑C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—参考答案：C试题分析：A．碳酸镁微溶于水，不可拆分，故A错误；B．将少量硅投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑，故B错误；C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色，发生反应的离子方程式为4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－，故C正确；D．向氯化亚铁溶液中通入氯气发生的离子反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，故D错误；答案为C。4.灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3胶体参考答案：D5.高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是A.Na2FeO4中铁显＋6价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂参考答案：C【分析】化合物中正负化合价的代数和为0；湿法中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价；干法中Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0；干法制备的反应中，Na2O2中O元素的化合价既有由-1价升高为0，也有-1价升高为—2价，【详解】高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，则铁显+6价，A正确；湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，B正确；干法中每生成1molNa2FeO4，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0，转移电子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C错误；干法制备中，O元素的化合价既有由-1价升高为0，也有-1价升高为—2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，试题注意化学与生活的联系，侧重分析与应用能力的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体

A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②参考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序为：X<Y<Z<W<QB.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同C.元素W的氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8参考答案：D【详解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，则A．原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径的大小顺序为：Z＞W＞Q＞X＞Y，A错误；B．O2-和Al3+的核外电子数都是10，都有2个电子层，核外电子数和电子层数都相同，B错误；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的弱，其它含氧酸的酸性则不一定满足，C错误；D．X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，D正确；答案选D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素、元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大，选项C是易错点。8.下列有关晶体的叙述中，错误的是

（

）

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔、沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：C略9.子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是

A．玻尔原子模型

B．电子云模型

C．汤姆生原子模型

D．卢瑟福原子模型参考答案：A10.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.氯元素的原子结构示意图：B.原子核内有8个中子的氧原子：188OC.N2的结构式：N≡ND.二氧化碳的电子式：参考答案：C【详解】A.氯原子的核外电子排布为：2、8、7，故A错误；B.的质量数为18，质子数为8，即中子数为10，故B错误；C.N2中的N原子间以叄键连接，则N2的结构式：N≡N，故C正确；D.二氧化碳中C与O原子之间形成两对供用电子对，故D错误；故选C。

11.下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C5H12和C6H6

D.C3H6和C3H8O参考答案：D12.某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为：A.3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D.0.1mol/L?s参考答案：C【分析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=计算出v（B）。【详解】5s内，B的化学反应速率为v（B）===0.6mol/（L?s）。故选C。13.下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4LNH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1参考答案：D略14.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：C略15.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要A、用水多洗几次

B、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止C、先用稀盐酸洗，再用水洗D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。在实验室需经过多步操作，才能得到较为纯净的食盐晶体。试回答：（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_______。（2）检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是_________________。（3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。请写出正确的操作顺序_________________________。（填序号）（4）加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为_________________。参考答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有SO42-

(3)②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③

(4)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl解析：（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要过滤，选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有SO42-。（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③；（4）根据以上分析可知加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。18.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲_____