2021-2022学年江苏省常州市新安中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年江苏省常州市新安中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是

A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10―17B．往1.0L1.0mol/L

ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH2.0molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++4OH―=2－D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0参考答案：B试题分析：A、当pH=8时，Zn2＋全部转化成Zn(OH)2，溶液c(OH－)=10－6，c(Zn2＋)=10－5，根据溶度积的Ksp=c(Zn2＋)×c2(OH－)=10－5×10－12=10－17，故说法正确；B、当pH=6时，溶液中有c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，由Ksp可计算出，c(Zn2＋)=0.1mol·L－1，即Zn2＋没有全部沉淀，需要的NaOH为1.8mol，故说法错误；C、根据数据得出Zn(OH)2属于两性氢氧化物，因此与足量的氢氧化钠反应的离子反应方程式为Zn2＋＋4OH－=2－，故说法正确；D、由图可以看出，当c(Zn2＋)<10－5mol·L－1时，此时的pH>8，不生成时2－，pH<12，范围是8.0~12.0，故说法正确。2.食品有多种分类方法，其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下面属于白色食品的是（

）A.面粉

B.食醋

C.海带

D.花生油参考答案：B略3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：答案：C4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（

）

A．原子半径：W<X<Y

B．元素的非全属性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共价键

D．K、L、M中沸点最高的是M参考答案：C【点睛】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键。本题的突破口为K是无色气体，是主要的大气污染物之一，应该考虑是二氧化硫。5.2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(

)A．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2B．放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极C．放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连参考答案：CA．放电时，正极电极反应式为2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-，负极电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O，则两式相加得总反应：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故A错误；B．放电时，该电池为原电池，甲电极为负极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-向负极甲电极移动，故B错误；C．放电时，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故C正确；D．放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，故D错误；故选C。【点睛】开关连接用电器时，应为原电池原理，甲电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，易错选项是C，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连。6.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A略7.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④参考答案：B略8.可逆反应：2A（g）＋B（g）

2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是：A.p2＜p1，逆反应放热

B.p2＞p1，正反应放热

C.p2＞p1，正反应吸热

D.p2＜p1，逆反应吸热参考答案：D略9.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．x与y的差值为0.1molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2参考答案：C略10.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少参考答案：B解析：B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3－+2e－=3I－；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3－3I－的转化（还有I2+I－I3－），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！11.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：C【考点】反应热和焓变．【专题】压轴题；化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．12.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略13.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．降低体系温度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He

D．恒压，充入He参考答案：C略14.有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如右图。下列有关说法中正确的是A.X、Y互为同系物

B.C分子中的碳原子数最多为3个C.X、Y的化学性质不可能相似

D.X、Y互为同分异构体

参考答案：D略15.反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是A.通常情况下，混合能直接生成NOB.1mol反应放出的能量为180kJC.NO是一种酸性氧化，能与NaOH溶液反应生成盐和水D.1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品)，请回答每个方案中的问题。[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)该方案需直接测定的物理量是______________________________________。[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液。(3)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：(4)称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol·L－1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_________________【知识点】测样品纯度的实验设计J4

J5参考答案：(1)吸收空气中的CO2偏高，(2)装置C反应前后质量b；(4)×100%解析：(1)实验原理是：通过测定样品中的NaHCO3与硫酸反应产生CO2气体的质量，计算碳酸氢钠样品纯度，所以A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2，若直接向试样溶液中鼓入空气，就会使得到的CO2的质量偏大，导致碳酸氢钠质量偏大，实验测定结果偏高。(2)本实验关键是得到碳酸氢钠质量，只需知道样品中的NaHCO3与硫酸反应产生CO2气体的质量，所以该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后质量。(3)如果测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面，因为这样气体所受压强大，测得的CO2体积偏小，导致该试样中碳酸氢钠质量分数偏低(4)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠的物质的量等于盐酸的物质的量：CV×10-3×100÷20，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为×100%。【思路点拨】本题考查了测样品纯度的实验设计，试题简单，易错点是(3)测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1．请写出化合物A、B和C的结构式。2．A可能存在多少种光学异构体？3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）3．最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。4．18.芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式