2022年江西省宜春市马步中学高三化学期末试题含解析

2022年江西省宜春市马步中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是

①向BaCl2溶液中通入过量的SO2

②向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2

③向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2

④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量

A．①④

B．①③

C．①②

D．②③参考答案：B略2.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e－＝Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．①③ B．②④ C．③④

D．②③参考答案：D3.2008年1月下旬至2月中旬，我国南方发生了五十年一遇的冰雪大灾害，在这场灾害中，使用了大量的融雪剂和除冰剂（主要成份是钠盐、镁盐和钙盐），下列有关说法中正确的是（）

A．融雪剂和除冰剂的使用不会对环境造成任何危害作用B．融雪剂和除冰剂主要成份是氯化钠和硫酸钙的混合物C．近来美国科技人员研制出一种新型的融雪除冰剂——醋酸镁钙，是一种混合物，溶于水时导致溶液呈酸性D．融雪除冰剂在溶于水时具有较高的溶解热，极强的吸湿性，能降低水的熔点参考答案：答案：D4.（2001·全国卷）7.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为（）A.

B.

C.

D.参考答案：C

略5.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）

A.

Na＋

K＋

HCO3－

Cl－

B.

NH4＋

Mg2＋

SO42－

Cl－

C.

K＋

Na＋

SO42－

S2O32－

D.

K＋

Na＋

AlO2－

NO3－

参考答案：答案：B6.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略7.参考答案：C略8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1LpH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023参考答案：B3.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+参考答案：A略10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分别向0.1mol?L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

参考答案：AD【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．乙烯可与溴水发生加成反应；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选AD．【点评】本题考查较为综合，涉及加成反应、物质的检验以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．11.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)参考答案：C略12.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.HF的电子式：C.Cl－离子的结构示意图：

D.CH4分子的比例模型：参考答案：D略13.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．红热的碳与浓H2SO4作用C．浓H2SO4滴入铜粉中，加热

D．加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：D略14.下列离子方程式书写不正确的是A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O参考答案：B略15.下列关于SO2的说法中，不正确的是

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C．SO2与水反应生成H2SO4

D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：______________________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。参考答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2）Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素（4）Br2+SO2+2H2O====4H+++2Br-强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色分液（或蒸馏）（2）电解NaCl溶液的产物有H2、Cl2、NaOH，若发生反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,则产物为H2和NaClO。（5）提纯溴的实验中，要注意Br2的沸点高低，溴的沸点低于100℃，应采用水浴加热，并通过温度计控制温度。除去Br2(液)中少量Cl2，加NaBr溶液后，Br2在水中溶解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为

。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为

，D的电子式为 。②25℃时，0.1mol·L-1B、C溶液，pH较大的是

溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系

（写出一种即可）。参考答案：18.1．写出下列反应式中A～D的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2．写出下列反应式中E～I的结构式：

参考答案：⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分19.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量