2022-2023学年湖南省郴州市资兴市青腰中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年湖南省郴州市资兴市青腰中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．N2的摩尔质量为28g

B．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L参考答案：B略2.4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是A．15

B．33

C．35

D．51参考答案：B略3.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是

(

)

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A略4.已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极，被还原

B．正极，被氧化

C．负极，被还原

D．负极，被氧化参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．解答：解：锌片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化．故选：D．点评：本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．5.已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)

△H=－98.32kJ?mol—1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．＜196.64kJ

B．＞196.64kJ

C．196.64kJ

D．98.32kJ

参考答案：A略6.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇参考答案：A考点：常见的生活环境的污染及治理；甲醛．分析：一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．解答：解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．故选：A．点评：本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．7.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为：A.a>b>d>c

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a参考答案：A略8.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

A．它们都含有C、H、O、N等元素

B．它们都能发生水解反应

C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略9.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是A.氢+1价氟+1价氧-2价

B.氢+1价氟-1价氧0价C.氢-1价氟+3价氧-2价

D.氢-1价氟-1价氧+2价参考答案：B略10.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH参考答案：B略11.某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）A．工作一段时间后，C烧杯的PH减小

B．电极I发生还原反应C．盐桥中的K+移向A烧杯

D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．C烧杯是电解池装置，Ⅳ是阴极氢离子得电子放出氢气，而Ⅲ是阳极铜本身失电子生成铜离子，所以电解一段时间后，氢离子减少，碱性增强，故A错误；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C．Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅱ是正极，所以盐桥中的K+移向正极B烧杯，故C错误；D．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池、电解池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．12.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g），下列能说明反应达到平衡状态的是()。A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2参考答案：B略13.常温下c(H+)最小的是（

）

A．pH=0的溶液.

B．0.04mol·L－1的H2SO4.

C．0.5mol·L－1的HCl.

D．0.05mol·L－1的HNO3参考答案：D略14.下列物质一定属于天然高分子化合物的是A．橡胶

B．蚕丝

C．葡萄糖

D．塑料参考答案：B略15.实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（

）A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极;②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

;④电极c的质量变化是

；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?

参考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水减少的质量：100g×(1－)=4.5g生成O2体积：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。参考答案：①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O④CH3CHO+O2CH3COOH⑤CH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O18.命名参考答案：间二氯苯（或1,3-二氯苯）19.（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：

。（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：

＞

＞

＞

（写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；碱性最强的化合物的电子式是:

（4）具有两性的最高价氧化物是

(填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。电离能I(e