课题生活中常见的盐 市赛获奖

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。3.能判断复分解反应的类型及发生条件。

日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。1.重要的调味品2.人体正常生理活动中不可缺少的物质3.日常生活中用来腌制食品4.工业的原料:氯碱工业

一、氯化钠海南省东方盐场晒盐一景

世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得精盐。用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。【温故知新】粗盐初步提纯：

（除去不溶性杂质）（1）步骤：①溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解②过滤：“一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅③蒸发：a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干（2）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）④计算产率：粗盐产率=×100%精盐质量溶解粗盐质量在此过程中玻璃棒的作用：转移固体二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打。（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）。（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。2.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打。（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多。3.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分。（2）用途：建筑材料、补钙剂。回顾二氧化碳的实验室制法CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑

+H2OCO2↑+H2O碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成与酸反应：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑

+H2O

CO2↑+H2O碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形式：化合物+化合物两种新化合物特点：相互交换成分字母表达式：AB+CD→AD+CB三、复分解反应发生的条件有水H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3√√√√√√√√×××我会判断×CO32-的检验CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐基本反应类型的比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义两种或两种以上物质生成另一种物质的反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应类型

A+B→ABAB→A+BAB+C→A+CBAB+CD→AD+CB特征反应物至少有两种，而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物我国制碱工业的先驱——侯德榜

在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，是他为发展小化肥工业所作的贡献。CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑△解释水滴石穿知识点一、粗盐提纯【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）C经典例题【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶