2018-2019学年高一化学上学期半期考试试题

最新中小学教学设计、试题、试卷重庆外国语学校2018-2019学年（上）期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Ba-137Ⅰ卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项切合题意）1．化学与生活、社会发展息息有关，以下说法不正确的选项是( )A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反响B．“霾尘聚集难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中波及氧化复原反响D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中表现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．以下实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（）3．以下应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )．．．．（3）用石膏或盐卤点制豆腐（4）尿毒症患者做“血液透析”（5）在河流入海口处易形成三角沙洲D．饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色积淀4．以下物质中既不可以导电，又不属于电解质的一组物质是( )A．液氮、碳酸钙粉末B．干冰、金刚石C．碳酸溶液、食盐晶体D．KOH溶液、熔融状态的NaCl5．以下反响中，水既不是氧化剂、也不是复原剂的氧化复原反响是( )A．2F2+2H2O===4HF+O2B．Na2O+H2O===2NaOHC．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D．Mg+2HO===Mg(OH)2+H2↑6．以下物质的分类结果所有正确的选项是( )教学设计、试题、试卷中小学-1-最新中小学教学设计、试题、试卷A．矿泉水—混淆物胆矾—纯净物臭氧—单质B．纯碱—碱CH4—酸小苏打—酸式盐C．熟石灰—盐碳酸—含氧酸NH4Cl—酸D．液氧—非电解质硫酸钡—电解质NH3·H2O—弱电解质7．以下说法正确的选项是( )A．分解反响必定是氧化复原反响B．SO2的水溶液可以导电，因此SO2是电解质C．氧化复原反响的实质是化合价的变化D．在反响2HS+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和复原产物的物质的量之比为2∶18．设N代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是()AA．2.3克金属Na变为Na＋时失掉的电子数量为0.1NAB．22.4L氢气所含原子数量为2NA＋0.1NA个电子C．0.1molNH4中含有D．常温下，0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA9．以下离子方程式正确的选项是()A．醋酸与氢氧化钠溶液反响：＋－H＋OH=H2OB．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙与硝酸反响：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO42+＋－2－=BaSO4↓＋H2O反响：Ba+H＋OH＋SO422＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白10．亚硝酸钠（NaNO）可将人体血红蛋白中的Fe而丧失与氧气联合的能力。误食亚硝酸钠中毒，服用维生素C可将Fe3＋离子转变复原而缓解。上述过程中有关亚硝酸钠和维生素C的表达正确的选项是()2＋3＋A．Fe被复原为FeB．Fe3＋为复原产物C．亚硝酸钠失掉电子D．必定条件下，维生素C也能和亚硝酸钠发生氧化复原反响11．将磷酸钠溶液加入足量稀盐酸混淆后，某同学书写出化学方程式：Na3PO4+3HCl=H3PO4+3NaCl，依据你的判断，以下说法错误的选项是( )A．NaH2PO4属于酸式盐B．此反响中H＋和PO43-的离子浓度减小C．实质上溶液中Na+、Cl-并未参加反响D．没有水、积淀、气体之一世成，方程式书写错误教学设计、试题、试卷中小学-2-最新中小学教学设计、试题、试卷12．氢化铝钠(NaAlH)是最有研究应用远景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反响（金4属元素一般显正价）：3NaAlH4催化剂()Na3AlH6+2Al+3H2↑。以下说法正确的选项是A．NaAlH中氢元素为+1价4B．每生成11.2L（标准情况下）H2，转移2A个电子NC．在反响中有50%的氢被氧化D．反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比为1∶113．离子方程式+2++)BaCO+2H=CO↑+HO+Ba中的H不可以代表的物质是(322①HCl②HSO③HNO④NaHSO⑤CHCOOH24343A.①③B.②④⑤C.①④⑤D.①⑤14．标准情况下的四种气体：①22.4LH2(气体)②0.5molH2S(气体)③73gHCl(气体)④6.8gNH3(气体)，以下说法中正确的选项是( )A．物质的量由大到小的次序为③①④②B．物质所含原子数由多到少的次序为③①④②C．物质体积由大到小的次序为④②①③D．气体密度由大到小的次序为①②③④224-+15．400mL含有MgCl、NaCl、NaSO三种物质的混淆溶液，已知此中含有Cl为1.8mol，Na2+()为2mol，Mg为0.5mol，则硫酸根离子的物质的量浓度为A．0.6mol/LB．0.7mol/LC．1.2mol/LD．1.5mol/L16．溶液A中可能含有以下离子：++2+2+2－2－、Cl－－Na、NH、Ba、Ca、SO、CO、OH。某同学设443计并达成了以下的实验：4.30g积淀B以下说法正确的选项是()A．溶液A中必定存在+、2－、2－+NHSOCO，可能存在Na443B．溶液A中，若不存在Cl－，则c(Na+)=0.20mol·L-1C．溶液A中必定存在+、2+2－、2－，可能存在Cl－NH4Ca、SO4CO3D．假如气体F能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中必定含有+NH4教学设计、试题、试卷中小学-3-最新中小学教学设计、试题、试卷Ⅱ卷二、填空题（此题共6个大题，共52分）17．（8分）按要求达成以下各小题：1）（4分）以下物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，能溶于水但形成的溶液不可以导电的是。（请用序号填空）①Cu②NH3③熔融NaCl④液态HCl⑤NaOH晶体⑥蔗糖⑦消毒酒精（2）（4分）写出以下物质溶解于水中的电离方程式：①碳酸氢钠：；②硫酸铁：；③醋酸：；④一水合氨：。18．（5分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480ml，依据溶液的配制过程回答以下问题：1）实验中需称取gNaOH固体。2）容量瓶上需标有温度、容量和。3）配制时，其正确的操作次序正确的选项是（选填字母）；①用约50mL水清洗烧杯2~3次，清洗液均注入容量瓶，振荡②用天平正确称取所需的NaOH，将固体转移入烧杯中，向烧杯中加入少许水（大概50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中④将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀。⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰巧与刻度相切⑥持续往容量瓶内当心加水，直到液面靠近刻度1~2cm处A、②③①④⑤⑥B、②③①④⑥⑤C、②③④①⑤⑥D、②③①⑥⑤④（4）以下操作使所配溶液浓度偏高的有（选填字母）。A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、转移溶液以前容量瓶中有少许蒸馏水；D、定容时俯视刻度线E、未清洗引流用的玻璃棒F、定容时加水超出刻度线而后用滴管将剩余溶液吸出G、定容后塞上瓶塞频频摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。教学设计、试题、试卷中小学-4-最新中小学教学设计、试题、试卷（5）将配好的NaOH溶液拿出20ml于小烧杯中，需加入浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液ml才能将其恰巧积淀。19．（10分）可用于分别或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。依据需求填以下装置的序号并填上操作名称：1）制取蒸馏水，选________，操作名称为。2）分别Na2CO3溶液和CCl4，选，操作名称为。3）用CCl4提取碘水中的碘，选，操作名称为。4）除掉澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选，操作名称为。5）用氢氧化钠溶液汲取O2中混有的杂质Cl2，选，操作名称为。20．(8分)依据有关信息达成以下填空：1）现有①NaOH、②Ba(OH)2和③Na2CO3三种无色溶液，可用一种试剂将它们鉴识出来。请写出该试剂与三种溶液发生反响的离子方程式：①；②；③。2）写出将少许Ca(OH)2溶液加入足量KHCO3溶液中的离子方程式：。21．（10分）储氢纳米碳管的研究成功表现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大批的杂质——碳纳米颗粒，这类碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反响式为：3C+2KCr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。教学设计、试题、试卷中小学-5-最新中小学教学设计、试题、试卷（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数量________________________________。（2）上述反响中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。（3）H2SO4在上述反响中表现出来的性质是____________（填序号）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．复原性和酸性（4）若反响中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准情况下的体积为L。若要产生等量的气体，则起码需要g碳酸钙高温煅烧而得，且此煅烧反响（填“属于”或“不属于”）氧化复原反响。22．（11分）NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适合的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程以下：1）写出上述实验过程中所用试剂：（填化学式）