高中化学-饮食中的有机化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

§3-3生活中两种常见的有机物第一课时：乙醇教学设计一．教学目标

1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表

象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。

2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。二．教学重点乙醇的结构和化学性质三．教学难点乙醇发生催化氧化反应的机理四．教学方法采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识五．教学用具多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。六．教学过程

第一课时乙醇【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入

【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。【板书】第三节

生活中两种常见的有机物

一、乙醇

【板书】（一）乙醇的物理性质【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质【讨论】【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明【实验】1、乙醇与金属钠反应取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X

-NO2等都是官能团。【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。【板书】2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑【讲解】

①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。2CH3CH2OH+Ca==

(CH3CH2O)2Ca+H2↑【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇的燃烧反应【科普】乙醇汽油【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）现象：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。【板书】方程式：2Cu+O2=====2CuO（由红→黑）

CuO+CH3CH2OH==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→红）【师】Cu在反应过程中起什么作用？【生】催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。【板书】

(2)、乙醇的催化氧化：

模块教学的特色是强调了学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块，为学生的未来发展打下了良好的基础。在必修课的教学中教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主。注意不要随意扩充内容和难度。尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。在选修中要进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息的能力，让学生在新课改的模块教学下轻松愉快地完成学习任务。本节课的引入，是通过常见的古代诗篇，能自然让学生联想到酒，因而自然而然引出了乙醇的物理性质，让学生进行归纳总结，可以锻炼学生能力。通过视频课件，使乙醇与钠的反应更直观，学生记忆理解更加方便，而乙醇的氧化反应是本节课的重点，通过演示实验及动画效果图，使得学生对于催化氧化反应的断键位置理解更加理解更透彻。不足之处虽然本节的教学上大体完成，但仍有不足需要改进的地方。老师作为新课程的主导者，应该将课堂时间充分还给学生，在今后的教学中还应该多给学生表达与总结的机会。在进行总结过程中，学生没有充分理解老师的用意，所以在总结过程中出现了偏差。普通高中新课程中的有机化学课程可分为两个部分：必修模块《化学2》中的有机化学与选修模块《有机化学基础》。前者将有机化学内容包含在主题“化学与可持续发展”中介绍，后者是相对独立的有机化学课程，比较系统地介绍有机化学知识。必修模块《化学2》中的有机化学内容，是以典型有机物为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。根据课程标准和学时要求，必修模块中的有机化学内容没有完全考虑有机化学本身内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质，如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等。而选修模块《有机化学基础》建立在《化学2(必修)》中“重要的有机化合物”的基础上，目的就是引导学生比较系统、深入地学习有机化学基础知识。因此，从两者来看，在教学内容、教学目标和要求方面存在着很大的差异，教学中要特别注意不盲目扩充代表物的性质和内容，尽量不涉及类物质的性质，注意从结构角度适当深化学生对甲烷、乙醇、乙酸的认识，建立有机物“组成结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。1、比较乙醇和乙烷的结构下列说法中错误的是（）A、两个碳原子都以单键相连B、分子里都含有6个相同的氢原子C、乙醇可以看作是乙烷中的氢原子被羟基取代D、乙醇羟基上的氢原子不同于其他原子的性质2、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为()A.15.6%B.26.7%C.30%D.无法确定3、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g则CO的质量是（）A、1.4gB、2.8gC、4.4gD、在2.2g和4.4g之间4、可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（）A、1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B、乙醇催化氧化变乙醛C、乙醇可以制饮料D、1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2乙醇是学生接触到的第一个重要的烃的衍生物，该课时在烃和烃的衍生物之间起到承前启后的桥梁作用。因此在设计本课教学方案时，本人依据新课程的教学理念，结合化学学科特点及学生的认知水平，改变了原教材的编排体系。首先从学生熟悉的古代诗文引入，再以演示实验为切入点和主线，引发学生对乙醇性质的思考。鼓励学生去质疑、分析、探究，启发学生对问题的多方面思考。通过本节课的实施情况，从以下几点总结本节课的得失情况：教学情况：从课程设计来看，本课的教学目标基本实现，对学生的基础知识教学、基本技能培养及情感教育均达到了较好的效果。乙醇的催化氧化本节课的重点，而乙醇发生化学反应的断键位置是难点部分。通过动画演示，在演示实验的基础上，学生对转化的条件进行归纳和总结，培养了学生归纳知识的能力并体现了学生在课堂的主导地位。在课堂结构安排上，直接由学生归纳出乙醇的物理性质。在根据前一节内容以及模型，归纳出分子式、结构简式等。在老师引导及演示实验情况下，归纳总结乙醇的化学性质教学效果：本节课的引入，是通过常见的古代诗篇，能自然让学生联想到酒，因而自然而然引出了乙醇的物理性质，让学生进行归纳总结，可以锻炼学生能力。通过视频课件，使乙醇与钠的反应更直观，学生记忆理解更加方便，而乙醇的氧化反应是本节课的重点，通过演示实验及动画效果图，使得学生对于催化氧化反应的断键位置理解更加理解更透彻。不足之处虽然本节的教学上大体完成，但仍有不足需要改进的地方。老师作为新课程的主导者，应该将课堂时间充分还给学生，在今后的教学中还应该多给学生表达与总结的机会。在进行总结过程中，学生没有充分理解老师的用意，所以在总结过程中出现了偏差。以上就是我对《乙醇》一节内容的总结和反思。教学是一项“没用最好，只有更好”的工作。感谢学校给了我们年轻教师一次自我展示的机会，在此次活动中，又使我有了进一步的提升，在今后教学过程中我会认真听取本组教师的宝贵建议，并在实践中不断摸索和积累经验，使业务素质不断提高。反思自己的成功与失败，从中获取宝贵的经验教训，加快成熟和成长的步伐！第一步：分解内容标准和学业水平，确定关键词。《内容标准》：知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。《学业水平》：知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠反应、催化氧化等）及主要用途。第二步：分析中心词，构建概念图（分析图）1、依教材文本构建概念图、确定教学重点