高中化学-氧化还原反应复习教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE2PAGE教学设计课题氧化还原反应复习课课型复习课授课教师教学目标1．通过复习加深对氧化还原概念、氧化还原反应的基本规律，氧化还原反应方程式的配平2.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。3.学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。教学重点氧化还原反应守恒规律、基本概念、方程式的配平教学难点氧化还原反应守恒规律的应用、新信息方程式的配平。教学过程师生活动教学内容设计意图教师引入新课介绍考纲，氧化还原反应在高考中的地位，引起学生的注意，让学生知道氧化还原反应的重要性以及从那些反面去掌握、复习。学生回答，教师提炼、总结常考点一知识特训学生自己完成小组讨论通过知识特训复习氧化还原反应中基本概念，与四大反应类型的关系，培养学生逻辑认知能力。学生回答，教师提炼、总结氧化还原反应的基本概念；氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应学生小组合作汇报，培养学生对概念的理解和知识掌握的能力以及对易混淆知识的辨别能力。学生自主完成，教师提炼、总结。知识特训2物质氧化性、还原性强弱的判定利用学生的总结并引导学生建立氧化还原反应四大规律教师引领，学生思考，师生小结其方法常考点2知识特训学生完成，对常见规律进行复习常考点二练习点明氧化还原反应得失电子守恒规律的重要性，并引导学生将守恒规律应用到氧化还原反应的计算中，培养学生的知识应用能力。教师讲授知识原理，拓展提高知识点3氧化还原反应的配平和对于陌生氧化还原反应的猜想。常考点三练习升华氧化还原反应守恒规律在实际生产中的应用，培养学生的探究能力。学生分组讨论、汇报，其他小组进行评价现实生活和化学紧密相连，密不可分，特别是工艺流程中氧化还原反应方程的考察让学生根据已掌握的氧化还原反应知识体系进行分析并交流展示，分享探究成果。以生活中的化学为背景，培养学生理论联系实际的科学素养。通过学生自主命题，培养学生知识的整合能力、多角度分析问题能力以及知识的运用能力。学生自我总结，谈收获，然后由学习小组代表总结。建构氧化还原反应的知识一个概念、二条主线、三步配平、四大规律学生自我总结，既培养学生所学知识的概括归纳总结能力，又实现了知识的主体建构。作业板书设计氧化还原反应复习课—基本概念二基本规律三方程式配平学情分析氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。但是学生还是有以下几个反面不够理想一、氧化还原反应中概念辨析不清，容易混淆，特别是氧化还原反应和四大反应类型的关系：不能正确使用氧化还原反应的一些规律新信息方程式的配平。特别是第二个和第三方面是重点解决的方面。本节课的效果分析本节课复习的三个考点，大部分同学掌握较好，特别是概念和计算反面比较理想大部分同学能跟进教学过程，勇于发言，锻炼了思维能力和积极争取的思想从本节课的来看，新信息方程式的配平，学生掌握还不到位，遇到陌生方程式还不能准确把握书写要领，课堂练习较少，在下一节课在着重练习学生大部分掌握了基本的计算要领，计算过程比以前严谨。教材分析在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。高三学生需对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。本节内容可分为三部分：氧化还原反应的相关概念、氧化还原反应的相关规律、氧化还原反应的配平。氧化还原反应的概念已简单复习为主，学生完成知识特训，自己分析。氧化还原反应的规律已守恒律为主强化计算的复习。氧化还原反应的配平已新信息的配平为主氧化还原反应评测练习1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性2．在反应Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4=2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O中，氧化剂为()A．Cu2S B．MnO2C．H2SO4 D．MnO2和H2SO43．NaClO2可用作造纸的漂白剂，可由反应：H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是()A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2转移的电子的物质的量为4molC．ClO2中氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂4．U的常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是()A．UO2 B．2UO2·UO3C．UO3 D．UO2·2UO3答案C5．等物质的量的CuS、Cu2S分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物为Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)，还原产物为NO、NO2、N2O4，且体积之比为1∶1∶1(相同条件下测定)二者消耗硝酸的物质的量之比为()6．某离子反应涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A．该反应的还原剂是Cl－B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强7．H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列推断不正确的是()A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．反应Ⅰ中，在标准状况下生成2.24LPH3时，转移0.3mol电子答案C8．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，向所得的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀的质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．稀硝酸与Cu、Cu2O反应后剩余的HNO3为0.2mol9．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O→____Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH请回答下列问题：(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为________。(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是________。若有1molNa2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。A．该过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。(3)反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_______________________。③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙________g。课后反思本节课是复习课，所以以考试大纲为主线进行复习，剖析考试大纲，分析出3个常考点，一是氧化还原反应的基本概念，二是基本规律，三是配平。方程式的配平和守恒计算是重点复习地方。在授课过程中，第一个基本概念用时稍多，对学生的学情分析不是太理想，第二个环节基本规律的复习，处理较理想，重点练习了守恒规律学生掌握较理想，第三个环节主要是配平方面，由于学生对配平的流程较熟悉，基本方程式的配平掌握较好，但是对新信息方程式的配平、在工艺流程题时书写方程式不够理想，因为时间关系，这块处理略显仓促。本节课基本达到了教学目标，学生对复习内容也初步掌握，对氧化还原反应也有了更深的理解。本节课是复习课所以课标分析以分析考纲为主考纲解读要求:

1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。我们可以从以下几个方面理解:1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。

2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。

3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物