高中化学选修第一章第一节重点知识内容

高中化学选修第一章第一节重点知识内容第一页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二教学目标知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布６、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布第二页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二７、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布８、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理９、知道原子的基态和激发态的涵义10、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用11、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理12、知道原子的基态和激发态的涵义13、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用第三页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。二、教学重点1.原子核外电子的能层分布及其能量关系2.原子核外电子的能级分布及其能量关系三、教学难点：知道原子核外电子的能级分布及其能量关系四、教学方法：讲授法、指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法等第四页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二第一章原子结构与性质第一节原子结构第五页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二阅读课文《引言》（1~2页）谈谈你对物质的组成、结构与性质关系的认识第六页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二引言化学研究的是构成宏观物体的物质。一、研究物质的组成与结构二、研究物质的性质与变化思考

二者的关系如何？古希腊的“原性论”哲学和我国古代的炼丹术士认为“吞金可长生”自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？第七页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二物质的性质与变化决定了物质的组成与结构！现代理论：物质的组成与结构决定了物质的性质与变化；物质的性质与变化是物质的组成与结构变化的必然结果！第八页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二思考与交流

1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？

2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃，CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？

3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？第九页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二思考与交流

4、下图所示两种物质：前者是第一种用医学的磺胺药，为什么服用此药后可杀死细菌？

5、下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同结构的壳。你能说出这两层壳的功用是什么？为什么？

第十页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二引言

---世上万物，神奇莫测（什么是原性论？）

1、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠易与一些物质反应。-----第一章原子结构与性质2、分子的组成与结构决定性质：对氨基苯磺酰胺（磺胺药）和对氨基苯甲酸

21世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创造具有酶的性质的物质。-----第二章分子结构与性质第十一页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二分子结构原子结构晶体结构结构性质决定3、晶体的组成与结构决定性质：金刚石和石墨方解石和霰石-----第三章晶体结构与性质第十二页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二复习:

化学必修已经学过的内容

•1、原子（）原子核质子（带一个单位正电荷）•中子(不电荷)

电子(带一个单位负电荷)

两个关系式:核电荷数=质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数[即A=P+N]2、原子核外电子是分层排布的原子结构示意图第十三页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二核素和同位素

具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素（nuclide）。同种元素，可以有若干种不同的核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

元素具有相同质子数的同一类原子的总称。同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如氢元素存在三种原子。第十四页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二原子核外电子的排布规律1.原子核外电子的排布是分层的（以原子核为中心能量不同的电子在离核不同距离的区域内运动）离核近（内层）—能量低；离核远（外层）—能量高与核的距离由近到远电子层（n）1234567…电子层符号KLMNOPQ….第十五页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二2、核外电子排布遵守能量最低原理

即先排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。

第十六页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二3、各个电子层上最多能容纳的

电子数是：2n2个第十七页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二4、最外层电子数≤8

（K层是最外层时≤2）

次外层电子数≤18

（提示：各个规律是相互联系的不能孤立的理解）

第十八页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二元素周期律主要包括1、原子核外最外层电子排布的周期性变化随着原子序数的递增，元素原子核外最外层电子的排布呈现从1个到8个的周期性变化随着原子序数的递增，元素金属性呈现由强到弱，非金属性呈现由弱到强的周期性变化。第十九页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二二、元素周期律2、原子半径呈现周期性变化随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化第二十页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二元素周期律3、元素主要化合价的周期性变化随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现：正价由+1到+7；负价由-4到-1的周期性变化第二十一页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二元素周期律4、元素性质的周期性变化元素性质:元素金属性和元素非金属性元素金属性:原子失去电子的能力.容易失去电子,金属性就强,反之,则弱.元素非金属性:原子得到电子的能力.容易得到电子,非金属性强,反之,则弱.第二十二页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二二、原子核外电子的运动特征描述：电子层与电子具有的能量有关、每一个电子层上的电子数与每一个电子层所能容纳的电子数及其他因素有关。形象描述：电子云核外某一个电子的运动区域，即电子在核外该空间出现的几率最大。表示方法：1、

2、电子式

3、原子结构示意图（结构简图）第二十三页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二原子的基本性质（原子半径、原子质量、核电荷数、核外电子排布、电离能和电负性）决定了物质的性质。第二十四页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二原子是怎样诞生的呢？阅读课本P4第二十五页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸第二十六页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二第二十七页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二宇宙大爆炸1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。第二十八页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二

1、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？2、你认为[科学史话]中普鲁特的推理是符合逻辑的吗？1、氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。思考与交流

回答2、不符合，科学假设不同于思辨性推测第二十九页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二你能了解人们认识原子模型的发展史吗？第三十页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二1.古希腊原子论2.道尔顿原子模型(1803年)3.汤姆生原子模型(1904年)4.卢瑟福原子模型(1911年)5.玻尔原子模型(1913年)6.电子云模型(1926年)不同时期的原子结构模型:第三十一页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二1.古希腊原子论古希腊哲学家

原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。（Democritus，约公元前460年—前370年）原子第三十二页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二2.道尔顿原子模型(1803年)

原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质；同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质各不相同；不同元素化合时，原子以简单整数比结合。（化学原子论）第三十三页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二3.汤姆生原子模型(1904年)

原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）第三十四页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二4.卢瑟福原子模型(1911年)

原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。(“行星系式”原子模型)(核式模型)第三十五页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二5.玻尔原子模型(1913年)

电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。(电子分层排布模型)第三十六页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二6.电子云模型(1926年)现代物质结构学说。波粒二象性。(量子力学模型)第三十七页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二一、开天辟地──原子的诞生1.现代大爆炸宇宙学理论宇宙大爆炸大量氢少量氦极少量锂其他元素原子核的熔合反应约2h后诞生于2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已知的。4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅22种。归纳总结第三十八页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是（）A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论C课堂练习第三十九页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二复习回忆：原子结构原子：是化学变化中最小的粒子化学反应的实质：是原子的重新组合。第四十页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二学与问核外电子是怎样排布的？第四十一页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二观察1-18号元素的原子结构示意图，讨论为什么原子核外的电子分层运动？第四十二页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二核外电子排布的一般规律

(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。第四十三页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二1、下列说法正确的是（）A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数课堂练习CD第四十四页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二最多电子数能层符号一二四六七2LNOPQ83250……

理论研究K…………三五M18能层（电子层）1、定义离核距离能量高低(近)(远)(低)(高)第四十五页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二理论研究

多电子原子中，同一能级的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。第四十六页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二最多电子数能级22626101s2s2p4s4p4d4f

理论研究3s3p3d2610145s5p26…………能层KNOLM……能级(电子亚层）第四十七页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二二、能层与能级1.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容纳的电子数2262610261014······2818322n2归纳总结第四十八页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二规律1、在每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层）2、任一能层的能级总的从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。5、以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。3、各能级所在能层的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4；······4、每一能层最多可容纳2n2个电子第四十九页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二6.各能层、能级中电子能量的高低⑴同一能层中：⑵不同能层中：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜······E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜······E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜······7.不同层不同能级可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n为能层序数)第五十页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二能层一二三四五六七符号能级最多电子数KLMNOPQ电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动

，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级。1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P…

226261026101426…注:在每一能层中,能级符号的顺序是nsnpndnf….(n代表能层），每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个，任一能层的能级数等于该能层的序数。小结：第五十一页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二学与问1、原子核外的电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数间有什么关系？2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序数间有什么关系？3、英文字母相同的不同能级中所容纳的电子数是否相同？各级上所能容纳的电子数分别是多少？2n2能层序数=能级个数相同.如：1s22s23s2分别是1、3、5、7的2倍第五十二页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二1、以下能级符号正确的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能级符号错误的是（）A．npB．nfC．ndD．ns课堂练习ADB3、下列各电子能层中，不包含d能级的是（）A、N能层B、M能层C、L能层D、K能层CD第五十三页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二探究一1、知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？2、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？阅读课本P5~6第五十四页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二电子填充的先后顺序（构造原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s

4f5d6p7s5f6d7p

……三、构造原理1、构造原理

随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如左图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。第五十五页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二★原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理ns<(n-2)f<(n-1)d<np各能级的能量高低顺序n表示能层序数第五十六页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二钾原子核外电子在各能层和能级的排布：能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容纳的电子数······2262612881K：1s22s22p63s23p64s1第五十七页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二2.电子排布式Na：1s22s22p63s1能层序数该能级上排布的电子数能级符号KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能层次序书写，按构造原理充入电子。第五十八页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二电子填入轨道次序图1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能级划为一组,称为能级组第一能级组第二能级组第三能级组第四能级组第五能级组第六能级组第七能级组通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np第五十九页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二课堂练习写出下列元素基态原子的电子排布式：1、C2、O3、Si4、P第六十页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二1、21Sc、25Mn2、27Co、36Kr课堂练习

写出下列元素基态原子的电子排布式：第六十一页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二表1-1一些元素原子的电子排布式第六十二页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二第六十三页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二构造原理中排布顺序的实质------各能级的能量高低顺序

1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：ns<np<nd<nf2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d3)不同层不同能级可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n为能层序数)第六十四页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二3.简化电子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同简化为试写出8号、14号、26号元素的简化排布式吗？第六十五页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二并不是所有基态原子的核外电子都符合构造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1思考与交流

从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。半充满、全充满或全空状态更稳定第六十六页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二例：按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3pC第六十七页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二课后巩固练习1、1～36号元素的原子核外电子排布式2、1～36号元素原子简化核外电子排布式第六十八页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二例题解析例1若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子B第六十九页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二

例2下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（）

A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

例3下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC

例4构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)AB第七十页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二学生阅读见课本P7-81、什么是能量最低原理？2、什么是基态原子、激发态原子？它们如何转化？3、什么是光谱？光谱分析？第七十一页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1、能量最低原理

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。2、基态原子与激发态原子

处于最低能量的原子叫做基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。第七十二页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二3、基态、激发态相互转化与能量的关系基态原子激发态原子

①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；吸收能量释放能量②在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。第七十三页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二第七十四页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二4、光谱与光谱分析（1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。（2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱明暗第七十五页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二科学史话基本内容：①“光谱”的提出：牛顿，1672年②“七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫”③1859年，德国科学家本生(R.Bunsem)和基尔霍夫(G.Kirchhoff)发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图④1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学阅读科学史话：P8~P9第七十六页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二氢原子的光谱第七十七页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二课堂练习1________________________________________________________,简称能量最低原理。_________________________叫做基态原子

1、当基态原子的电子吸收能量后，电子会______________，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_________能量。光（辐射）是电子___________能量的重要形式之一。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态

处于最低能量的原子跃迁到较高能级

释放

释放

第七十八页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的________光谱或__________光谱，总称_______光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________。

吸收

发射

原子

光谱分析第七十九页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二思考与交流请分析当H原子处于激发态电子排布式为2P1时，其可形成

条发射光谱。３第八十页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二阅读与交流P91、什么是电子云？2、什么是原子轨道？第八十一页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动的特征第八十二页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二核外电子运动状态的描述电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。第八十三页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二1.电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”五、电子云与原子轨道2.原子轨道：电子云轮廓图称为原子轨道第八十四页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二电子云轮廓图第八十五页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二原子轨道与火车运行的轨道有何不同?

原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线.问题讨论第八十六页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二3.原子轨道的特点s能级的原子轨道图S能级的原子轨道是球形对称的（原子核位于球心），能层序数n越大（电子能量越大，1s<2s<3s......），原子轨道半径越大。第八十七页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二

P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层中Px,Py,PZ的能量相同。P能级的原子轨道第八十八页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二P能级的原子轨道

P能级的3个原子轨道Px,Py,PZ合在一起的情形.

第八十九页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二

d能级的原子轨道有5个.d能级的原子轨道第九十页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二小结：原子轨道的特点1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同4.s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。第九十一页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二５.各能级包含的原子轨道数：（1）ns能级各有1个原子轨道；（2）np能级各有3个原子轨道；

（3）nd能级各有5个原子轨道；（4）nf能级各有7个原子轨道；第九十二页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示（在图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子）：由图总结：每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？方向如何？当电子排布在同一能级时，又什么规律？第二周期元素基态原子的电子排布图第九十三页，共一百零二页，编辑于2023年，星期二1.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示）

——泡利原理2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而