2020届高考化学不定项选择专练9套

不定项选择专练（1）反应机理的微观分析（2019•山东等级考模拟）热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了TiHFe双温区催化剂（TiH区域和Fe区域有温度差可超过100℃）。TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）A.①为N三N的断裂过程B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C.④为N原子由Fe区域向TiH区域的传递过程D.使用TiHFe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应（2018•北京，7）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（）A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4-CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①一②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率（2018•海南，12）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是（ ）

一无戒一百水炭禺和—气■，原于◎碳耐一无戒一百水炭禺和—气■，原于◎碳耐活化氧A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O-O键的断裂与C-O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂（2017•北京，9）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）下列说法不正确的是（）A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5〜Cu的烃类混合物D.图中a的名称是2甲基丁烷（2019•北京模拟）以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是（ ）A.A.乙烯与氢气发生加成反应B.过程②吸收能量，过程③④释放能量C.催化剂可改变反应的焓变D.反应中有非极性键断裂、极性键形成（2019•北京模拟）Pb/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

3平+3平+HqA.H—H的断裂需要吸收能量B.①一②，CO2发生加成反应C.④中，CO被氧化为CH4D.生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2==CH4+2H2O.（2019•北京模拟）我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物8.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2和H2O的历程，该历程示意图如下：（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（）HAP能提高HCHO与O2的反应速率HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自o2D.该反应可表示为HCHO+O2――*CO2+H2O不定项选择专练（1）反应机理的微观分析答案1.BC2.D3.CD4,B5.C6.C7.C8.C不定项选择专练（2）电化学.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下:下列说法不正确的是（）A.b为电源的正极B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C2O2--4e-===4CO2+O2D.上述装置存在反应：CO『熔盐=C+O,2电解22.在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的埴 ）见极碱性正极电解报A.通入氢气的电极发生氧化反应B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-C.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动D.放电过程中碱性电解液的pH变小3.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（）A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区a极上发生的电极反应为Fe2+-e-===F（3+a极区需不断补充含Fes+和Fe2+的溶液4.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如下）。已知：I-+I2===-则下列有关判断正确的是（）A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D.放电时，负极的电极反应式为：5.以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）含而的有机电解胞A.放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-===Na2Fe[Fe（CN）6]B.充电时，Mo（钼）箔接电源的负极C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g6.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是()A.离子交换膜b为阴离子交换膜B.各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水C.通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值不定项选择专练(2)电化学答案1.B2.CD3.AC4.B5.B6.AB不定项选择专练(3)化学反应速率 化学平衡1.在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molA,发生A(g) B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A.反应在0〜50s的平均速率v(C)=1.6X10-3mol-L-i-s-iB.该温度下，反应的平衡常数K=0.025C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol-L-1,则该反应的AH<0D.反应达平衡后，再向容器中充入1molA,该温度下再达到平衡时，0.1mol-L-1<c(C)<0,2mol-L-12.将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应:M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)AH。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2B.温度为T1时，N的平衡转化率为80%,平衡常数K=40C.无论温度为T1还是T2,当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率3.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)AH=-197kJ-mol-1实验测得有关数据如下表所示：容器编号起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q-已知乙容器初始时v正〉v逆。下列判断中正确的是()A.197>Q2>Q1B.若升高温度，反应的热效应不变C.Q3=197D.生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ4.温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)AH<0。实验测得：v正=2v(H2)消耗=2V⑵消耗=k正°(H。°(I2)，V逆=V(HI)消耗=k逆02(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()容器物质的起始浓度/mol-L-1物质的平衡浓度°(H2)°(I2)°(HI)I(恒容)0.10.10°(I2)=0.07mol-L-1n(恒压)000.6a.反应过程中，容器I与容器n中的物质的量比为1：3B.两容器达平衡时:°(HI，容器n)>3°(HI，容器I)

kC.温度一定，容器^中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K=7正成立k逆D.达平衡时，向容器I中同时再通入0.1molI2和0.1molHI,则此时v正〉v逆5.生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)AH<0。图中L(L「L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是()60训201UU

州60训20A.X代表压强B.推断L1>L2A、B两点对应的平衡常数相同一定温度下，当混合气中n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2,则反应一定达到平衡6.丁烯(。4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4Hl0)催化脱氢制备，C4Hl0(g) C4H8(g)+H2(g)AH=+123kJ-mol-1。该工艺过程中生成的副产物有炭©、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比［n1丁”］和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。现瓦温度/r现瓦温度/r图E下列分析正确的是()A.氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B.T烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D.一定温度下，控制进料比［［氢气^］越小，越有利于提高丁烯的产率n(丁烷)7.恒容条件下，1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2cl2(g)+SiCl4(g)°E知：v正=V消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),V逆=2V消耗(SiH2cl2)=k逆X(SiH2Cl2)MSR)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，X为物质的量分数。如图是不同温度下X(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是()A.该反应为放热反应，v正a<V逆bB.T.1K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率C.当反应进行到a处时，$背。逆D.T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2cl2)增大不定项选择专练(3)化学反应速率 化学平衡答案1.C2AC3.D4.AC5.B6.C7.BC不定项选择专练(4)滴定曲线的分析与应用1.(2019•全国卷I,11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K^=1.1X10-3,Ka2=3.9X10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()Li)20 304UVCNaOHjAnLA.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的b点的混合溶液pH=7c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

10(2017•全国卷n,12)改变0.1mol-L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数J(X)随pH的变化如图所示[已知J(X)=c旧A)+c含)+c(A2-)1。下列叙述错误的是()A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)(2017•全国卷I,13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.A.Ka2(H2X)的数量级为10-6.2 -1).40.11[>.ID.XIL.2出吗或Ie吗)B.曲线N表示pH与lg9Hxp的变化关系C(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)4.(2019•青岛市高三3月教学质量检测)已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1moll-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2sO4,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是()A.稀H2sO4的物质的量浓度为0.05mol-L-1B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大C.a点时溶液中存在c(NH3-H2O)+c(OH-)=c(NH+)+c(H+)

11D.a、b、c三点对应NH/的水解平衡常数：Kh(b)>D.a、b、c(2019•青岛二中高三下学期期初考试)常温下，向20mL0.2moll-1二元酸H2A溶液中滴加0.2moll-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是()n/moln/mol先增大后不变A.溶液加水稀释，B.在先增大后不变A.溶液加水稀释，B.在NaHXO3溶液中:c(OH-)-c(H2XO3)"^^>1c(H+)-c(XO2-)A.当F(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为N旺>(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D.当r(NaOH)=40mL时，升高温度，c(Na+)/c(A2-)减小(2018•淄博市高三第二次模拟)已知：pOH=-lgc(OH-)o常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()c(H+)c(HXO-)C.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO-)+2c(XO2-)+2c(OH-)D.实线M表示pOH与lgcHO?的变化关系7.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol-L-iNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol-L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()12°in如明NuQHyrnLA.曲线①代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bb点溶液中：c（OH-）>c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）不定项选择专练（4）滴定曲线的分析与应用答案.C2.D3.D4.BC5.C6.B7.D不定项选择专练（5）化学流程“微设计”（2019•佛山市南海区七校联合体模拟）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（）砒上粉高浩矿砒上粉高浩矿A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量NH3-H2O、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得A12O3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1：5D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来（2019•临沂市普通高考模拟）明矶［KA1（SO4）2-12H2O］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矶的过程如下图所示。下列叙述错误的是（）A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用^^。4代替NaHCO3（2019•济南市高三5月模拟）Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO213生产Na2s2O生产Na2s2O5,其流程如下:下列说法正确的是（）pH=4.1pH=KpH=4.1・结晶脱水NK5他竽和擀液I—FNajCChlM佑SOtA.上述制备过程所涉及的物质中有两种酸性氧化物B.Na2s2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C.上述流程中的Na2cO3饱和溶液和Na2cO3固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗（2019•德州市高三第二次模拟一种制备高效漂白齐帆aClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：3NaClC3+4SO2+3H2O===2ClC2+Na2sO4+3H2sO4+NaCl。下列说法正确的是MhCIQ――匚SO--反应破酸潮液溶涌MhCIQ――匚SO--反应破酸潮液溶涌A.产品中可能含有NaCl结晶、T燥__产品LNaCIO,反应11b.反应n中h2o2作还原剂C.NaClO2的漂白原理与SO2相同D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行（2019•福州市高三第三次质量检测）氢氧化铈［Ce（OH）4］是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）,某课题组以此粉1加稀杜窿M滤末为原料回收铈，设计实验流程如下:下列说法错误的是（）1加稀杜窿M滤末为原料回收铈，设计实验流程如下:下列说法错误的是（）CeiOH),产品过渡、洗保.I燃一沈渣H吃被B.仙I做CXOH）.J）.悬浊液一A.滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+===Ce++2H2O+O2fD.过程④中消耗11.2L02（已折合成标准状况），转移电子数为2X6.02X1023（2019•深圳市高三4月调研）用$0晨6与0易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是（ ）

1414A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B.除去Cu2+可采用FeSC流程中a〜b的目的是富集NiSO4D.“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶（2019•哈尔滨市第六中学高三）冲刺押题）用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下:废铁屑NajC。4废铁屑NajC。4叼）稀US6 调节pH=】-2浸泡熔液直通八N1加热下列说法不正确的是（）A.用Na2cO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的矿物油B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+===2F（3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2：18.帆是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。过油工业上利用冶炼铝生成的固体废料一一赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属帆，其工艺流程图如下：过油■磁性产品| ，足量 -取磁军工固体迪电生戏酒-3

性产烧爆汽物触过渡NH的lift已知：帆有多种价态，其中+5价最稳定。帆在溶液中主要以VO+和VO3■的形式存在，且存在平衡VO++H2O VO3+2H+。下列说法正确的是（）A.工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B.可以推测VO2C1的溶解度大于NH4VO3C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D.将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中定不含铁元素

15不定项选择专练（5）化学流程“微设计”答案1.BC2.D3.AC4.AB5.C6.A7.AD8.B不定项选择专练（6）仪器连接分析及应用1.实验室检验SO1.实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。下列说法正确的是（）A.①②③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B.②的主要作用是检验SO2是否除尽C.③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解D.该装置也可用于检验NO2中混有NO2.利用下图装置检验FeSO4受热分解产生的气体（已知2FeSO4==△=^Fe2O3+SO2f+SO3f）,供选试剂为H2O2、BaCl2的混合溶液及盐酸酸化的BaCl2溶液（以上试剂均为足量），下列说法中不正确的是（）A.B.C.加热装置A.B.C.加热装置开始实验时，先通入N2,后加热装置ab检验的是$。3，加入的是盐酸酸化的BaCl2溶液b、c中均有沉淀，且沉淀的成分不相同D.实验中不断通入N2,可以防止b、cD.3.（2018•东莞市高三第二次综合测试）实验室用下列装置制备无水A1C13（183℃升华），无水3.A1C13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是（）浓硫酸、浓硫酸b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸b、c、f中依次盛装饱和食盐水、g中发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O16C.e装置的收集器必须保持干燥D.实验时，a和d处酒精灯应同时点燃（2019•唐山市第一中学高三下学期模拟）草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。无水的化情澄清石业水港清石灰水草酸亚欧晶体无水的化情澄清石业水港清石灰水草酸亚欧晶体下列说法正确的是（）A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的COB.实验开始前，须先通入N2C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁（2019・河南省八市重点高中联盟“领军考试”）某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的（）A.装置c后应增加尾气处理装置B.装置a只有干燥气体的作用C.实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置D.V2O5是催化剂并且也会参与反应6.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2,极易与H2O反应），下列说法不正确的是（）A.打开活塞K通入N2,试管a内有气泡产生，说明装置气密性良好B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到。@。2和NH4cl两种盐，发生氧化还原反应C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K

17.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）溶液的棉花溶液的棉花选项①中试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2sO3>H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去so2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀.某化学学习小组利用如图装置来制备无水A1C13或NaH（E知：AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应）。下列说法错误的是（）A.制备无水A1C13：装置①中的试剂可能是高镒酸钾B.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气C.装置③中的试剂为浓硫酸D.制备无水A1C13和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同不定项选择专练（6）仪器连接分析及应用答案1.BC2.C3.D4.AB5.B6.AB7.88.D不定项选择专练（7）简单实验方案设计与评价（一）仪器组合型实验方案的设计与评价1.下列图示实验正确的是（ ）18用下列装置完成相关实验，合理的是（2.N1..C0,

粉末、A.图①：验证H2co3的酸性强于H2SiO3B.图②：收集CO2或nh3C.图③：分离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：分离CH3cH20H与CH3COOC2H5用下列实验方案不能达到实验目的的是（3.电石酸性溶液饱和食捻水19A.图①装置一Cu和稀硝酸制取NOB.图②装置——检验乙快的还原性C.图③装置——实验室制取澳苯D.图④装置——实验室分离CO和CO24.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是（）A.卤化银沉淀的转化足量NaCH叫）足量NaCH叫）少SKM叫）AgNO：;（aq） 白色沉淀 黄色沉淀B.配制FeCl/溶液盐酸FcCI漏收FeCljfa(|：,C.淀粉在不同条件下水解I.niL稀血酸 11rL■睡液淀粉溶薄广|尸飞D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应稀靛簟尸充分反/. 打开懈塞.而灰石 待不再产生气泡 由现气泡5.用下列装置能达到实验目的的是（）好k™…A. 清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

20B.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，左图为定容时的操作C.MnO阳AI粉混吞物用左图装置制取金属镒蒸发皿20B.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，左图为定容时的操作C.MnO阳AI粉混吞物用左图装置制取金属镒蒸发皿D.1 左图装置为制备并用排气法收集NO气体的装置.依据反应2KIO3+5SO2+4H2O===I2+3H2sO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是（）A.制取SO2 B.还原IO-C.从水溶液中提取KHSO4D.制I2的CCl4溶液.利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液［Cu（NH3）4Cl4溶液］和FeCl3-6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液［CuCl2+4NH3===Cu（NH3）4Cl2］,固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3-6H2O,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）NH,Cl __CatQHk ,li搅拌粉

搅拌粉21A.制备NH3 B.制备Cu(NH3)4cl2并得到Fe（OH）3C.分离C.分离Cu(NHJ4cl2

溶液和Fe(OH)3D.将FeCl3溶液蒸干

制备FeCl3-6H2O（二）表格实验方案的设计与评价1.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性：HCOOH>HClOB向1mL1mol-L-1的NaOH溶液中加入5mL2mol-L-1的CuSO4溶液，振荡后再加口入0.5mL有机物X,加热未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖C把烧的红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中产生大量棕色的烟Cu在Cl2中能燃烧D在试管中加入mL0.1mol--1的FeCl3溶液，再加入1mL0.5mol-L-1的盐酸溶液颜色变浅H+能抑制Fe3+的水解2.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A加热石蜡后生成的气体能使酸性高镒酸钾溶液褪色加热石蜡产生的气体一定是乙烯B向饱和硼酸溶液中加少量NaHCO3粉末，无气泡冒出酸性：碳酸〉硼酸C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加CuCl2溶液，又有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<K5P[Mg(OH)2]D向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却淀粉没有发生水解

22后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成3.下列由实验现象得出的结论不正确的是（）选项实验操作及现象结论A向3mL0.1mol-L-iAgNO3溶液中先力口入4〜5滴0.1mol-L-iNaCl溶液，再滴加4〜5滴0.1mol-L-iNal溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明K5P（AgCl）>K5P（Agl）B向2支盛有5mL不同浓度的Na2s2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol-L-i硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka](H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN溶液，溶液不变红（已知：Cu2O+2H+――Cu+Cu2++H2O）不能说明红色固体①中不含Fe2O34.下列」实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝nh4hco3显碱性D常温下，测得0.1mol-L-1NaA溶液的pH小于0.1mol-L-1Na2B溶液的pH酸性：HA>HB-5.下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄Cl2将Fe2+氧化为Fe3+B将某无色气体通入滨水中，澳水褪色该气体一定表现还原性C向盛有2mL0.1mol-L-1AgNO3的试管中滴加5滴K5P(AgCl)>K5P(AgI)

230.1mol-L-iNaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol-L-iKI溶液，出现黄色沉淀D 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀 非金属性：C>Si下列」由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A将适量苯加入滨水中，充分振荡后，澳水层接近无色苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应B溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有s2O2-C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖D相同条件下，测定等物质的量浓度的Na2cO3溶液和Na2sO4溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性非金属性：S>C6.7.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的匙 )选项实验操作预测实验现象实验结论或解释A向FeI2溶液中滴入足量滨水，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C常温下，将浓盐酸、二氧化镒放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化镒没有发生化学反应D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液有白色沉淀生成Al3++3OH Al(OH)3；8.某小组同学通过实验探究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:序号IIIm24实验步骤少量铜粉、二1mL0.1mol+LFcCl.,溶液充分振荡，加入2mL蒸馏水过量铜粉g1mL（）.1mol'LFeCL溶液充分振荡，加入2mL蒸馏水过量匍粉、一中1inLO.05mol-]-1FejSQih溶液充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是（）A.实验I、n、m中均涉及Fe3+被还原.对比实验I、n说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关.实验n、m中加入蒸馏水后c（cu2+）相同D.向实验m反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀不定项选择专练（7）简单实验方案设计与评价答案（一）1-5DBBCD6-7CD（二）1-5ACBACADD6-8DCDC不定项选择专练（8）元素周期表元素周期律（2019•全国卷I,13）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）a.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>Zc.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构（2019•全国卷H,9）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）25WXLA.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱（2018•全国卷I,12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A.常温常压下X的单质为气态Z的氢化物为离子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性W与Y具有相同的最高化合价（2018•全国卷m,13）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）A.原子半径大小为W<X<Y<ZX的氢化物水溶液酸性强于Z的y2w2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同5.有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的价电子排布式为ns1,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如图所示，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是（）ABDEA.沸点：M2D>BM3>AM4B.原子半径：/E>rA>rB>rDC.化合物AnM2n分子中一定既含。键又含n键D.B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：36.四种短周期主族元素X、Y、Z和W,原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A,A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B,常温下0.1moll-的B溶液的pH=1,气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1：1形成化26合物C。下列说法正确的是（）A.化合物C可能为离子化合物Z离子的半径比Y离子的大Y与X形成的气态氢化物中中心原子采取sp2杂化D.最高价氧化物对应水化物的酸性Y比W强7.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）—।南（.足■〕—U―- 怛A.原子半径：Z>Y>XX与Y形成的化合物中可能含有。键和n键Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性：A<C.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2催化Co2+h2o。下列有关说法正确的是（ ）HCHO为非极性分子CO2分子中的化学键为非极性键HCHO分子中既含。键又含n键HCHO、CO2、H2O中心原子均采取sp2杂化.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（）A.该分子中的碳原子均采取sp3杂化B.分子中含6个。键C.分子中即有非极性键又有极性键D.分子中所含元素的电负性大小顺序为O>H>C不定项选择专练（8）元素周期表元素周期律答案1-5CDBDCD6-9ABDCC27不定项选择专练（9）有机物的结构与性质1.（2018•全国卷I,11）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2.2戊烷（I；：：）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5Hl2至少需要2molH2（2017•全国卷I,9）化合物 （b）、”』（d）、-…（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）b的同分异构体只有d和p两种b、d、p的二氯代物均只有三种b、d、p均可与酸性高镒酸钾溶液反应b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面（2019•广东省高三模拟）一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（）XXA.生成1molC5Hl2至少需要4molH2B.该分子中所有碳原子在同一平面内C.三氯代物只有一种D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种（2019•厦门市高三下学期第一次质量检查）Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物，其中间体为，-.川［下列有关说法正确的是（）A.可发生氧化、中和反应B.与 互为同分异构体C.碳原子上的一氯代物共有5种（不含立体异构）D.所有碳原子均处于同一平面5.（2019•烟台市高三3月高考诊断性测试）有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为, ，下列关于该化合物的说法正确的是（）A.与环己烯互为同分异构体

2828B.其二氯代物只有三种C.所有的碳原子均在一个平面内D.生成1molC6Hl4至少需要2molH2（2019•唐山市第一中学高三下学期冲刺）化合物飞：/ （甲）、、//（乙）、/ /（丙）的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是（）A.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B.甲、乙、丙中所有原子可能处于同一平面C.等量的甲和乙分别与足量的滨水反应，消耗Br2的量：甲〉乙D.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙（2019•湖南湖北八市十二校高三第二次调研联考）同分异构现象在有机物中广泛存