化学平衡主题课件

第二课时化学平衡2009—2010年高三化学第一轮复习知识点6:化学平衡一、可逆反应与不可逆反应1.可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应。2.不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一个方向进行的反应。例1.反应2SO2＋O2

2SO3达平衡后，再向容器中充入18O2，经过一段时间后，18O原子存在于哪些物质中？

SO2O2

SO3都有二、化学平衡状态：逆：只有可逆反应才有化学平衡状态等：平衡时，v(正)＝v(逆)≠0（本质）。动：平衡时，反应仍在不断地进行，是动态平衡。定：平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定（表象）。变：当外界条件发生变化时，平衡会移动

一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度（含量）保持不变的状态。三、化学平衡状态的特征四、化学平衡状态的标志①速率：v正=v逆，即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各组分的浓度(百分含量)保持不变直接③恒温恒容:混合气体的总压、总物质的量、平均分子量等不随时间的延长而改变(x+y≠z)④恒温恒压:混合气体的总体积、总物质的量、平均分子量、密度等不随时间的延长而改变(x+y≠z)⑤物质的颜色、质量等间接变并定：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志．例2.在一定温度下,一体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应N2+3H22NH3，反应达到平衡的标志是（）CDEN2

、H2不再化合B.NH3不再分解C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.平衡体系中N2、H2、NH3的体积百分含量不变E.NH3的生成速率与NH3

分解的速率相等F.N2、H2、NH3的分子数比为1:3:2

练习1：在一定温度下,一体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应N2+3H22NH3，反应达到平衡的标志是（）G.单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolH2

H.三个H—H键断裂的同时，有六个N—H键生成I.三个H—H键断裂的同时，有六个N—H键断裂J.容器中压强不再变化K.总物质的量不再变化L.平均相对分子质量不再变化M.体系内压强不再变化N.单位时间内生成nmolN2,同时生成2nmolNH3

IJKLMN例3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC练习2.在恒温条件下，能以“容器中压强不再变化”作为达到平衡的标志的反应是（）N2+3H22NH32SO2＋O2

2SO3A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)H2+I22HIAB化学平衡移动图像分析五、化学平衡的移动1、浓度：

增大反应物浓度，向正反应方向移动降低生成物浓度，向正反应方向移动降低反应物浓度，向逆反应方向移动增大生成物浓度，向逆反应方向移动可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H〈0

2、温度：

升高温度，向逆反应方向移动降低温度，向正反应方向移动可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H〈0

3、压强：

增大压强，向正反应方向移动减小压强，向正反应方向移动可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H〈0

可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)△H〈0

增大压强，反应不移动减小压强，反应不移动

催化剂：只同等程度的影响正、逆反应速率，不改变化学平衡4、催化剂：

例4:

如图是合成氨的反应：N2(气)+3H2(气)2NH3(气)；△H〈0

，速率随时间的变化关系图.t1、t2、t3、t4、t5、t6、t7、t8分别改变的条件及平衡移动的方向？增大N2或H2的浓度减少氨气的浓度增大压强减小压强升高温度降低温度增大氮气或氢气浓度，同时降低氨气浓度使用催化剂练习3．一密闭容器中发生下列反应N2+3H22NH3；ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_______

______（2）t1、t3、t4时刻，体系中是什么条件发生了变化？_____________、___________、____________。（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是

A．t0~t1B．t2~t3

C．t3~t4D．t5~t6t0～t1t2～t3

t3～t4t5～t6升高温度加入催化剂

降低压强

A

练习4、可逆反应，2A（g）+B（g）

2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2条件下，测得C的含量与时间t的关系如图，下列说法正确的是（

）

A．P2＜P1，正反应是吸热反应

B．P2＞P1，逆反应是放热反应

C．P2＞P1，正反应是放热反应

D．P2＜P1，逆反应是吸热反应C含量T2、P1T1、P1T1、P2tOD1.增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动2.增大压强（指能够改变浓度的增大压强），平衡向气体物质的量减小的方向移动减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动3.升高温度，平衡向吸热反应方向移动降低温度，平衡向放热反应方向移动4.加入催化剂，正逆反应速率同等程度的提高，平衡不移动勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够这种改变的方向移动。减弱化学平衡移动计算五、化学平衡的移动【例5】在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体和1molＹ气体发生反应2X

(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（）Ａ

C(Z)=0.75mol/LBC(Z)=1.2mol/L

C

C(W)=0.80mol/L

D

C(W)=1.00mol/L

D练习4．在密闭容器中进行如下反应：，已知X2

（g）＋Y2（g）2Z（g）,起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）Z为0.3mol/L B.Y2为0.35mol/LX2为0.2mol/L D.Y2为0.4mol/LAB例6.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:

4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是

A.3

B.4

C.5

D.6

D5．可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，在一