贵州省毕节市高考化学二模试卷及答案

高考化学二模试卷一、单选题1.中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是（

）A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

B.“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用

C.“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2和CO2

D.“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1.6gO2和18O3的混合物所含质子数和中子数均为0.8NA

B.常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5NA

C.常温常压下，2molNO和1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

D.0.5molCl2通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后转移电子数为0.5NA3.中药葛根可合成药物M，其结构如图所示，下列叙述正确的是（

）A.

M中含有三种官能团

B.

M的分子式为C12H12O6

C.

1molM最多与4mol金属Na反应

D.

M能发生取代、加成、消去反应4.下列实验操作能达到实验目的的是（

）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制备氨气除去甲烷中混有的少量乙烯氯气的净化A.A

B.B

C.C

D.D5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期中非金属性最强的元素，X是所在周期中原子半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（

）A.

简单离子半径：Y>Z>W>X

B.

简单氢化物稳定性：Y>Z>W

C.

X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2：1

D.

X和Y两种元素形成的化合物水溶液呈中性6.我国科学家利用如图所示电化学原理处理废水中的尿素，下列说法正确的是（

）A.

Pd/CFC极为负极

B.

正极的pH减小

C.

图中钾离子移动方向由右向左

D.

Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O7.某温度下，将0.1mol·L-1一元弱碱(BOH)溶液滴入10mL0.1mol·L-1一元酸(HA)溶液中，混合溶液pH和温度随加入碱溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（

）A.曲线M是温度变化曲线，曲线N是PH变化曲线

B.水的电离程度：b>c>a>d

C.c点存在守恒关系：c(B+)=c(A-)

D.b点：c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)二、非选择题8.某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等杂质)脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2.工艺流程如下：（1）滤渣1的成分是________(填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施有________(任答一条)。（2）写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式________。（3）加入碳酸锰的作用________。（4）写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式________。（5）实验室检验钾离子的操作方法是________（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，欲使铁离子沉淀完全，应调节溶液pH不低于________。(设=a，结果用含a的代数式表示)。9.Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。方法一：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。实验步骤如下：I.检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。II.待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。III.关闭K1、K2，打开K5，使C中气体通入B中并观察现象。回答下列问题：（1）.仪器a的名称是

，B中长玻璃管的作用

。（2）.H2O2的电子式

。（3）.装置A中金属离子的检验方法

。（4）.步骤III装置B中的现象是，其发生反应的化学方程式为

。（5）.铁与电源的

(填“正”或“负”)极相连。（6）.阴极发生的电极反应方程式

。（7）.在标准状况下，当阴极产生11.2L气体时，理论上生成

gFe(OH)2。10.CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-802kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1则反应3CO2(g)+CH4(g)=4CO(g)+2H2O(g)的ΔH3=________kJ·mol-1。（2）探究反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO2和CH4各1mol，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。①CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。②下列叙述能判断反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)达化学平衡状态的是________。A．混合气体的密度保持不变B．CO的体积分数保持不变C．c(CO)和c(H2)的比值保持不变D．断裂4molC-H键的同时断裂2molH-H键③在压强为P1，温度为1000℃时，反应经5min达平衡，用CO2表示的化学反应速率v(CO2)=________；比较x点和y点的速率：x________y(填“大于”“小于”或“等于”)；压强P1________P2(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________。（3）CO2可被NaOH溶液捕获，其所得溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1，溶液pH=________。(室温下，H2CO3的K1=4x10-7；K2=5x10-11)11.明代科学家宋应星在《天工开物》中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田、葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题：（1）.基态钙原子核外电子排布式为

。（2）.第一电离能Mg

Ca(填“大于”或“小于”)，电负性Si

O(填“大于”或“小于”)。（3）.天然硅酸盐可用通式aMxOy·bSiO2·cH2O表示，某钙镁硅酸盐(CaMg3Si4H4O14)可表示为

。（4）.在硅酸盐中，正硅酸盐以四面体(如图a)结构存在，二硅酸盐以图b结构存在，环状硅酸盐以图c结构存在。二硅酸根可表示为

，环状多硅酸根的通式可表示为

，其中Si原子的杂化形式为

，原子与原子之间以

相结合。（5）.金属Mg晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为

。六棱柱底边边长为acm，高为hcm，阿伏加德罗常数的值为NA，Mg的密度为

g·cm-3(列出计算式)。12.某高分子化合物E的合成路线如图所示：已知：①②回答下列问题：（1）.有机物A的名称为

，C的分子式为

。（2）.由B生成C的反应类型为

。B的结构简式为

。（3）.D中所含官能团名称为

。由D生成E的化学方程式

。（4）.X是A的同分异构体，满足下列条件的X的结构有

种(不考虑立体异构)：①分子结构中含有苯环②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为1：2：2：2：1的是

。(写结构简式)（5）.利用已知信息设计由甲酸(和苯()为原料，制备合成路线(无机试剂任选)

。

答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素，纤维素在人体内不能水解，故A不符合题意；B．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”含有碳酸钾，溶液呈碱性，与铵态氮肥混合施用放出氨气，故B符合题意；C．“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成K2S、N2和CO2，故C不符合题意；D．“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化亚铁的缘故，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.人体内不存在水解纤维素的酶

B.草木灰显碱性不能与铵态氮肥一起使用

C.火药爆炸不会二氧化硫和二氧化氮

D.氧化铁是红色不是黑色2.【答案】D【解析】【解答】A．16O和18O所含质子数均为8，16O和18O所含中子数分别为8和10，混合物O2和18O3的量无法确定但是组成是固定的，所含质子数为0.8NA，中子数不能确定，故A不符合题意；B．常温下，铝与足量浓硫酸会钝化，不能计算气体体积，故B不符合题意；C．常温常压下，NO+O2=NO2，NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故C不符合题意；D．0.5molCl2通入足量氢氧化钠溶液中，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，充分反应后转移电子数为0.5NA，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据给出的数据进行计算即可

B.浓硫酸具有氧化性将铝表面氧化成致密的氧化物薄膜阻碍反应进一步发生

C.得到的二氧化氮会转化为四氧化二氮，使产物的分子数减小

D.根据方程式即可计算出转移的电子数3.【答案】C【解析】【解答】A．由M的结构可知，含有羟基和羧基两种官能团，故A不符合题意；B．M的分子式为：C12H14O6，故B不符合题意；C．M中含有两个羟基和两个羧基，1molM最多与4mol金属Na反应，故C符合题意；D．M不能发生消去反应，因为连羟基的C相邻的C上没有H原子，故D不符合题意。答案选C。【分析】由结构看出，M中含有两个羟基和两个羧基，分子式为：C12H14O6。4.【答案】C【解析】【解答】A．向容量瓶内转移液体，需要用玻璃棒引流，故A不符合题意；B．实验室制备氨气应选择铵盐与碱加热制备，故B不符合题意；C．甲烷不与溴水反应，乙烯可以与溴水反应，溴水可以除去甲烷中混有的少量乙烯，故C符合题意；D．氯气的净化应先除去氯化氢气体，后除去水蒸气，应先通饱和食盐水，后通浓硫酸，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.转移液体时需要用到玻璃棒进行引流

B.制取氨气用的是氯化铵和氢氧化钙进行加热制备

C.利用溴水与乙烯发生加成反应除去乙烯，而甲烷不发生反应

D.饱和食盐水和浓硫酸的位置弄错5.【答案】A【解析】【解答】A．根据同电子层结构的核电荷数越多半径越小可知Y>Z，W>X，电子层数越多半径越大，可知简单离子半径：Y>Z>W>X，故A符合题意；B．非金属性越强，单氢化物越稳定，稳定性：W>Z>Y，故B不符合题意；C．Na2O和Na2O2中，阴阳离子个数比为1:2，故C不符合题意；D．S2-+H2OHS-+OH-，可知Na2S水溶液呈碱性，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】根据题意，W是非金属最强的金属，则W为F元素，X为短周期原子半径最大的元素，则X为Na元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，又因为Y的原子序数大于X，所以Y为S元素，Z的原子序数大于Y可知Z为Cl元素，据此分析解题。6.【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，在Pd/CFC极，发生还原反应，电极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O，Pd/CFC极为正极，故A不符合题意；B．由上述分析可知，正极的电极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O，消耗了H+，酸性下降，pH升高，故B不符合题意；C．由上述分析可知，左边为负极，右边为正极，在原电池中，阳离子向正极移动，即K+由左边向右移动，故C不符合题意；D．由上述分析可知，Ni-Co/Ni极为负极，N元素失电子发生氧化反应，其电极反应为CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O，故D符合题意；答案为D。【分析】根据题中图示信息可知，左边Ni-Co/Ni极，输入物质为CO(NH2)2和KOH，输出物质为N2和K2CO3，N元素化合价升高，失电子发生氧化反应，为负极，电极反应为CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O，右边Pd/CFC极，输入物质为H2O2和H2SO4，输出物质为H2O和K2SO4，O元素的化合价降低，得电子发生还原反应，为正极，电极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O，据此解答。7.【答案】B【解析】【解答】A．随加入碱溶液体积的增大，pH逐渐增大，恰好反应时温度最高，曲线M是温度变化曲线，曲线N是pH变化曲线，故A不符合题意；B．根据曲线的起点pH=1可知，HA为一元强酸，而滴定终点的pH小于7，说明碱为弱碱，因此，a点酸电离出的氢离子浓度大于d点碱电离出氢氧根离子的浓度，所以水电离程度d>a，故B符合题意；C．根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c点pH=7，所以存在守恒关系c(B+)=c(A-)，故C不符合题意；D．b点溶质为BA，溶液呈酸性，所以c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据中和反应是放热以及溶液pH变化即可判断

B.根据pH曲线进行判断，a点是pH=1,即可判断HA为强酸，再结合bc,d的溶质进行判断水的电离情况即可

C.根据c点的电荷守恒即可判断

D.根据b点的溶质结合pH进行判断即可二、非选择题8.【答案】（1）SiO2；将矿石粉碎(或适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等)

（2）MnO2+SO2=MnSO4

（3）调节溶液的pH，除去溶液中Fe3+

（4）2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+

（5）用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有钾离子

（6）3-lga【解析】【解答】(1)根据上述分析，滤渣1的成分是二氧化硅，提高软锰矿酸浸速率的措施有将矿石粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等，故答案为：SiO2；将矿石粉碎(或适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等)；

(2)脱硫过程中二氧化锰与二氧化硫发生氧化还原反应转化为硫酸锰，反应的化学反应方程式为MnO2+SO2=MnSO4，故答案为：MnO2+SO2=MnSO4；(3)根据流程图，加入碳酸锰的目的是调节溶液的pH，除去溶液中Fe3+，形成氢氧化铁沉淀，故答案为：调节溶液的pH，除去溶液中Fe3+；(4)高锰酸钾与硫酸锰发生氧化还原反应生成硫酸钾和二氧化锰，反应的离子方程式为2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+，故答案为：2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；(5)实验室常用焰色反应检验钾离子，操作方法是：用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有钾离子，故答案为：用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有钾离子；(6)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=4.0×10-38，当c(Fe3+)=1×10-5mol/L，铁离子沉淀完全，此时c(OH-)==×10-11mol/L，则c(H+)=mol/L=mol/L，pH=-lg=3-lg=3-lga，故答案为：3-lga。【分析】软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等杂质)用硫酸酸浸得到的矿浆与含有SO2的尾气，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，二氧化硅不溶，形成滤渣1；用MnCO3能除去溶液中Fe3+，形成滤渣2；MnS将铜离子还原为单质铜，形成滤渣3；加入MnF2将钙离子沉淀，形成滤渣4；加入高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤、洗涤、干燥等操作获得二氧化锰，同时回收硫酸钾，据此分析解答。

9.【答案】（1）恒压分液漏斗；平衡气压或辅助排除装置B中的空气

（2）

（3）取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无血红色出现，再滴加H2O2溶液变为血红色，则证明存在Fe2＋

（4）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。

（5）正极

（6）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

（7）45【解析】【解答】方法一：(1)根据仪器a的特点，仪器a为恒压分液漏斗；该实验制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭K2和K5，装置A中产生H2，排除装置B中的氧气，让空气沿导管排除，因此长导管作用之一是辅助排除装置B中的空气，同时长导管作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险；故答案为恒压分液漏斗；平衡气压或辅助排除装置B中的空气；

(2)过氧化氢为共价化合物，其结构式为H－O－O－H，因此H2O2的电子式为；故答案为；(3)装置A中发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，金属离子为Fe2＋，检验Fe2＋操作方法是取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无血红色出现，再滴加H2O2溶液变为血红色，则证明存在Fe2＋；或者取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，加入铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，说明Fe2＋存在；故答案为：取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无血红色出现，再滴加H2O2溶液变为血红色，则证明存在Fe2＋；(4)装置C中H2O2在MnO2催化剂下分解成H2O和O2，打开K5，关闭K1、K2，氧气进入B装置，发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；故答案为白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；方法二：(1)根据电解原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，即铁作阳极，与电源的正极相连；故答案为：正；(2)阴极上得电子，化合价降低，根据阳离子放电顺序水电离出H＋先放电，即电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；故答案为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；(3)根据转移电子守恒，建立关系式为H2～2e－～Fe2＋～Fe(OH)2，因此m[Fe(OH)2]=45g；故答案为：45g。【分析】本实验制备氢氧化亚铁，方法一：因为氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此先用装置A产生的H2排除装置B中的空气，然后关闭K3，打开K2，将A中FeSO4压入装置B中，发生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，观察现象；方法二：利用电解原理产生氢氧化亚铁，根据电解原理，铁单质应作阳极，阳极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，总电极反应式为Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑，据此分析解答。

10.【答案】（1）330

（2）大于；BD；0.1mol•L-1•min-1；小于；小于；同一温度下，P2对应的CH4的转化率较小，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH4的转化率降低

（3）10【解析】【解答】(1)根据盖斯定律可得，ΔH3=ΔH1-2ΔH2=-802kJ•mol-1-(-566kJ•mol-1)´2=330kJ•mol-1；

(2)①同一压强下，温度升高，CH4的平衡转化率升高，说明该反应是吸热反应，则该反应的ΔH大于0；②A．该反应体系中，总质量和体积均不变，故任意时刻，混合气体的密度都相同，则该说法不能表示反应达到化学平衡状态，A不正确；B．当CO的体积分数保持不变时，可以表明反应达到化学平衡状态，B正确；C．由题可知，反应体系中，c(CO)和c(H2)的比值始终为1:1，则该说法不能表示反应达到化学平衡状态，C不正确；D．断裂4molC-H键的同时断裂2molH-H键，可以表明反应达到化学平衡状态，D正确；故答案为：BD；③压强为P1，温度为1000℃时，CH4的转化率为50%，则Δn(CO2)=Δn(CH4)=50%´1mol=0.5mol，v(CO2)===0.1mol•L-1•min-1；x点和y点相比，x点的温度较低，则x点的速度小于y点的速度；同一温度下，P2对应的CH4的转化率较小，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH4的转化率降低，故P1小于P2；(3)根据碳酸的第二步电离平衡常数可得，K2===5´10-11，则c(H+)=1.0´10-10，则pH=-lgc(H+)=10。【分析】（1）根据盖斯定律即可计算出焓变

（2）①根据温度对甲烷的转化率的影响即可判断出焓变的大小

②根据O2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)可以通过比较物质的量浓度是否不变以及速率是否不变以及压强是否不变来判断反应是否达到平衡

③根据给出的数据即可计算出平衡时的物质的量即可计算出二氧化碳的速率，温度越高速率越高，根据反应前后气体系数增大结合甲烷的转化率即可判断出压强的大小关系

（3）根据碳酸的第二步电离常数即可计算出氢离子的浓度即可计算出pH

11.【答案】（1）1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2

（2）大于；小于

（3）CaO·3MgO·4SiO2·2H2O

（4）；(n≥3)；sp3；共价键

（5）六方最紧密堆积(A3型)；【解析】【解答】(1)Ca的原子序数为20，核内20个质子，核外20个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；答案为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2。

(2)同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，Mg和Ca属于同主族元素，且原子序数Mg＜Ca，则第一电离能Mg＞Ca，即第一电离能Mg大于Ca；元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，C、O属于同周期元素，原子序数C＜O，非金属性C＜O，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，C、Si属于同主族元素，原子序数C＜Si，非金属性C＞Si，所以非金属性Si＜O，则电负性Si＜O，即电负性Si小于O；答案为大于，小于。(3)硅酸盐改写成氧化物的形式为活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，同时要遵循原子守恒，某钙镁硅酸盐(CaMg3Si4H4O14)可表示为CaO·3MgO·4SiO2·2H2O；答案为CaO·3MgO·4SiO2·2H2O。(4)正硅酸盐的结构如图a，二硅酸盐的结