全2021高考化学模拟预测卷含答案解析

高考化学模拟预测卷含答案解析1．化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，实验则是化学学科建立和发展的基础。下列有关化学实验的描述不正确的是A.在蒸馏操作中，应在加热前先通人冷凝水，停止加热后再关闭冷凝水B.重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却，不要骤冷滤液C.稀硝酸酸化的硝酸钡溶液可用于检验溶液中是否含有硫酸根D.实验室制备氯气时，可用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢杂质【答案】C【题型】选择题【难度】一般2．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是【答案】A【解析】A、装置b中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即S>C>Si，故正确；B、MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl，从装置c中出来氯气中混有水蒸气，不是纯净的，故错误；C、装置b中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有CO32－，可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－，故错误；D、氯水具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能达到实验目的，故错误。【题型】选择题【难度】一般3．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molNa218O2中所含的中子数为42NAB.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAC.2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NAD.1mol环己烷中含有的共价键数为12NA【答案】B【题型】选择题【难度】一般4．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A.4种B.6种C.8种D.10种【答案】C【解析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C。【题型】选择题【难度】一般5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。0.01mol·L-1s溶液的pH为2，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.阴离子的还原性：Z<WB.离子半径：X<Y<Z元C.由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键D.s为强酸，r为弱碱【答案】A【题型】选择题【难度】一般6．金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的"理论比能量"指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C.M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D.比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高【答案】D【解析】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，A正确；B．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，B正确；C．正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，C正确；D．电池的"理论比能量"指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为1g/24g/mol×2=1/12mol、1g/27g/mol×3=1/9mol、1g/65g/mol×2=1/32.5mol，所以Al-空气电池的理论比能量最高，D错误；答案选D。【题型】选择题【难度】一般7．25℃时，下列关系式正确的是A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B.盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2，稀释10倍后：pH<3C.pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+):③＞①＞②D.pH=3的H2C2O4溶液：c(H+)=c(HC2O4-)＋c(OH-)=1×10-3mol/L【答案】B【题型】选择题【难度】一般8．碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请依据下列方法回答问题：方法一：模拟工业"侯氏制碱法"制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl)第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________⑶第二步中让_____________(填序号）装置先发生反应。(4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：⑸请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。【答案】⑴dc⑵长颈漏斗饱和碳酸氢钠溶液⑶Ⅱ⑷NaCl取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。⑸CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体。⑹①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。②2HCO+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2ONaOH+CO2

=

NaHCO3；Ca(HCO3)2+NaOH==NaHCO3+CaCO3+H2O其它合理方法均可。【题型】填空题【难度】一般9．工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-802kJ/lmolCH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-677kJ/mol则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=__________（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填"正"或"负")，b极的电极反应式为__________。（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90kJ/molT℃时，将2molCO和4molH2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。①能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。A．气体的总压强不再改变B.H2与CH3OH的体积比不再改变C．气体的密度不再改变D．单位时间内消耗1molCO,同时生成1molCH3OH②请计算出T℃时反应的平衡常数K=_________________。③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。④a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。【答案】⑴-250KJ/mol⑵正CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O⑶①AB②3(mol/L)2③升高温度增大压强（或增大CO的浓度）④b>c>a【题型】填空题【难度】一般10．钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为"电子陶瓷工业的支柱"，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体，煅烧后可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为____________________________________；（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________________;（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为__________________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_______________________________________；（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_________；（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，请问至少需要______mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。【答案】⑴BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O⑵抑制TiCl4的水解⑶BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HClHCl取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净⑷CO2H2O(g)⑸2.58×10-4【题型】填空题【难度】一般11．法医常用马氏试砷法检验是否砒霜(As2O3)中毒，涉及的反应如下：I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2OⅡ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如右图所示，则其化学式为______；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。【答案】⑴⑵三角锥形sp3杂化⑶对于分子组成