海南省文昌侨中2024年高三二模拟化学试题试卷含解析

海南省文昌侨中2024年高三二模拟化学试题试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B．氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离2、某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸3、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．T的氢化物的沸点一定低于R的B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸C．T和W组成的化合物含两种化学键D．工业上电解熔融氧化物制备G的单质4、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：难溶于水和稀硫酸；下列说法错误的是A．步骤②中的可用替换B．在步骤③中为防止被氧化，可用水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为：D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度5、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）A． B．C． D．6、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑7、下列关于有机物a()、b()、c(）的说法正确的是A．a、b互为同系物B．C中所有碳原子可能处于同一平面C．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种（不含立体异构）D．a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸钾溶液褪色8、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：异丁醇叔丁醇结构简式沸点/℃10882.3熔点/℃-10825.5下列说法不正确的是A．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇B．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6C．用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来D．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y B．最简单气态氢化物的稳定性：X>ZC．Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D．最简单离子半径大小关系：W<X<Y10、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的()A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性11、分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应的有机物有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种12、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光——热——电”能量转换形式的是A．光致(互变异构)储能B．生产甲醇燃料C．太阳能熔盐发电D．太阳能空间发电13、下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸 B．添加酒精C．检验CO2是否收集满 D．过滤14、某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A．固体1中含有SiO2B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化15、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物16、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．配制一定浓度的硫酸D．鉴定Fe3+A．A B．B C．C D．D17、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染18、下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼19、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．前者是混合物，后者是纯净物 B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间 D．前者可用于杀菌，后者可用于净水20、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子为20e-B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化产物是高氯酸和氯气D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO321、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W<XB．简单离子的半径：Z>YC．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X、Y可形成离子化合物X3Y222、根据能量示意图,下列判断正确的是()A．化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量C．2A2(g)+B2(g)=2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1D．由图可知,生成1molC(l),放出(b+c-a)kJ热量二、非选择题(共84分)23、（14分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烃，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机物I的流程。已知：i．Claisen酯缩合：ii．(②比①反应快)iii．，(R、R＇代表烃基)回答下列问题：(1)C的名称为_____________。Ⅰ中所含官能团的名称为______________________。(2)B→C的反应类型是_______________。F的结构简式为_______________________。(3)D→E的化学方程式为___________________________。(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1molK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有_______种(两个一OH连在同一个碳上不稳定：一OH连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______________。(任写一种)(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备的合成路线(其他试剂任选)_____________。24、（12分）有机物F是一种用途广泛的香料,可用烃A与有机物E为原料,按照如下流程进行合成。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1。回答下列问题:(1)有机物F中含有的官能团名称为____。(2)A生成B的反应类型为________。(3)写出流程中B生成C的化学方程式_______。(4)下列说法正确的是____。A流程图中有机物B转化为C，Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变B有机物C不可能使溴水褪色C有机物D、E生成F的反应为酯化反应,本质上是取代反应D合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个25、（12分）二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡羧酸酯的方法如图1：将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。各物质的溶解性表物质水苯乙醇2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶二正丁基氧化锡难溶易溶易溶正丁基锡羧酸酯难溶易溶易溶回答下列问题：（1）仪器甲的作用是___，其进水口为___。（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。（3）分水器（乙）中加蒸馏水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是__（填标号）A．能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动B．能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间C．分离有机溶剂和水D．主要起到冷凝溶剂的作用（4）回流后分离出苯的方法是__。（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是__（填标号）A．水B．乙醇C．苯（6）重结晶提纯后的质量为0.670g，计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为__。26、（10分）ClO2是一种高效安全消毒剂，常温下ClO2为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。在圆底烧瓶中先放入10gKClO3固体和(1)装置A用水浴加热的优点是_________；装置A中水浴温度不低于60℃，其原因是_______________。(2)装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为(3)装置B的水中需放入冰块的目的是__________________；已知ClO2缓慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为____________；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为NaClOⅡ．ClO2步骤1：量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的步骤3：加入指示剂，用c mol⋅L-1 (4)已知：2ClO2+8H++10I-=5IⅢ．设计实验验证ClO2(5)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H(6)证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是27、（12分）图A装置常用于实验室制备气体(1)写出实验室用该装置制备O2化学方程式__________________________________。(2)若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是_______________(填化学式)；仪器a中放置药品名称是________。(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是_______。仪器b名称是_________。有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因。______________________________________________________________(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。下列叙述正确的是_________A．如图收集氨气是利用氨水的密度较小B．锥形瓶必须干燥C．收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D．铜丝能保持红热②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。_____________________________________。28、（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2（降温后该反应的平衡常数变大）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）反应的Q___0（填写“＞”、“＜”、“=”）。（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=___。（3）计算在该温度下，反应的平衡常数K=___。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ_________124Ⅲ350______124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号___。29、（10分）(二)近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法：O2+4HCl2Cl2+2H2O(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=__________。其它条件不变，温度升高，c(Cl2)会减小，则正反应为________（填“放热或吸热”）反应，v(正)_________。（填“变大或变小”）(2)该反应温度控制在450℃的原因是________。(3)某温度下，将一定量的O2和HCl通入4L的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0～20min平均反应速率v(HCl)为_______________。(4)上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，则压缩过程中，c(HCl)变化的情况___________。在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示：(5)下列说法正确的是_____________。a.X是阳极b.Y极发生氧化反应c.该装置将化学能转化为电能d.X极的电极反应为：Fe3++e-→Fe2+

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

实验室从海带中提取碘：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将I-氧化成I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。【详解】A．海带在坩埚中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主要是无机物，故A正确；B．氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；C．萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；D．因I2易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此I2的有机溶液通过蒸馏法难以彻底分离，故D正确；故选C。2、C【解析】

A.若E中FeS换成Na2S，硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；B.若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误；C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2S的还原性比Fe2+强，故C正确；D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。综上所述，答案为C。3、D【解析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯元素。【详解】A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HClO为弱酸，B错误；C.T和W组成的化合物为CCl4，只含有一种化学键共价键，C错误；D.G为Al，工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；故答案选D。4、D【解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。【详解】A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，故A正确；B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，故C正确；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；故选D。5、B【解析】

根据电离方程式：NaOH=Na++OH-，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol。标准状况下6.72LCO2的物质的量n(CO2)==0.3mol，把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，当0.1molBa(OH)2恰好反应完全时消耗0.1molCO2（体积为2.24L），此时离子的物质的量减少0.3mol，溶液中离子的物质的量为0.4mol，排除D选项；然后发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，当0.2molNaOH完全反应时又消耗0.1molCO2（体积为2.24L），消耗总体积为4.48L，离子的物质的量又减少0.1mol，此时溶液中离子的物质的量为0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol，排除A选项；继续通入0.1molCO2气体，发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根据方程式可知：0.1molCO2反应，溶液中离子的物质的量增加0.1mol，此时溶液中离子的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4mol，排除C选项，只有选项B符合反应实际，故合理选项是B。6、B【解析】

溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。【详解】A．因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S2-离子，A错误；B．根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；C．可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；D．步骤②反应的离子方程式为H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D错误；故选B。7、C【解析】

A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误；B.c是1，4-环己二醇，碳原子均采取杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；C.b的烃基是戊基（），戊基一共有8种结构，所以，b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种。故C正确；D.饱和羧酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以，上述物质中，只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故D错误；故答案选：C。8、B【解析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.侧链的位置编号和名称写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1∶2∶1∶6，故选B；C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不选C；D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；答案：B9、B【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8，则Z的最外层为5个电子，W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。【详解】A．W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Li＜Na，最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y，故A错误；B．X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X＞Z，则最简单气态氢化物的稳定性：X＞Z，故B正确；C．Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；D．W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F-和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F-半径＞Na+，最简单离子半径大小关系：W＜Y＜X，故D错误；答案选B。10、A【解析】

铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。11、A【解析】

分子式为C5H10O2且能与NaHCO3溶液反应，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4种。答案选A。12、C【解析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；B、光能转变成化学能，故B不符；C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；D、光能转换为电能，故D不符；故选C。13、A【解析】

A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确；B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故B错误；C．检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，故D错误；故答案选A。14、B【解析】

硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不反应，因此固体1为SiO2，溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值，沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。【详解】A.根据分析得到固体1中含有SiO2，故A正确；B.最后要得到绿矾，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；C.控制pH是为了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+转化为Al(OH)3进入固体2，故C正确；D.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。综上所述，答案为B。15、D【解析】

A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；B．瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；答案选D。16、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，选项A正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。17、C【解析】

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正确；C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；答案选C。18、B【解析】

A．乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；B．室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯，B正确；C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；故答案选B。19、D【解析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；C、溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；故选D。20、A【解析】

A选项，将化学计量数a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得该反应转移电子数为20e－，故A正确；B选项，电荷不守恒，故B错误；C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；D选项，由反应可确定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D错误；综上所述，答案为A。21、B【解析】

W原子的最外层电子数是其质子数的，则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第ⅡA族元素即Mg，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N，Z为Cl。【详解】A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N2，故A错误；B.简单离子的半径:Cl⁻>Mg2+，故B正确；C.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；D.N、Mg可形成离子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D错误；故答案为B。22、D【解析】

A.断键需要吸热，成键会放热，故A不选；B.该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B不选；C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1。生成C(l)时的ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故C不选；D.据图可知，生成1molC(l)，放出(b+c-a)kJ的热量，故D选。故选D。二、非选择题(共84分)23、1-丙醇（正丙醇）（酮）羰基、羟基取代反应CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O保护酮羰基3或【解析】

丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知，D为丙酸，则C为1-丙醇；根据Claisen酯缩合：，E发生酯缩合生成F，结合F的分子式可知，F为，根据G与I的结构简式，结合反应流程可推出H为，据此分析。【详解】丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知，D为丙酸，则C为1-丙醇；根据Claisen酯缩合：，E发生酯缩合生成F，结合F的分子式可知，F为，根据G与I的结构简式，结合反应流程可推出H为。(1)C的名称为1-丙醇（正丙醇）；Ⅰ为，所含官能团的名称为（酮）羰基、羟基；(2)B→C是1-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应（或取代反应）生成1-丙醇，反应类型是取代反应；F的结构简式为；(3)D→E是丙酸与甲醇发生酯化反应生成丙酸甲酯和水，反应的化学方程式为；(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是保护酮羰基；(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1molK能与2mol金属钠反应则应该含有两个羟基，则K可能的链状稳定结构有、、CH2=CHCH（OH）CH2OH共3种(两个一OH连在同一个碳上不稳定：一OH连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为或；(6)苯乙烯与溴化氢发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中加热生成，氧化得到，与CH3MgBr反应生成，在氯化铵溶液中反应生成，合成路线如下：。【点睛】本题考查有机推断及合成，注意推出有机物的结构简式是解题的关键。本题中应注意（6）中合成路线应参照反应流程中的步骤，结合几个已知反应原理，推出各官能团变化的实质。24、酯基加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OAC【解析】

由A在标准状况下的密度可以求出A的相对分子质量为22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1，A为CH2=CH2，和水加成生成乙醇，B为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C为CH3CHO，乙醛再催化氧化为乙酸，D为CH3COOH。F为乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E为苯甲醇。【详解】（1）F是酯，含有的官能团为酯基；（2）乙烯生成乙醇是发生了乙烯和水的加成反应，故反应类型为加成反应；（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A.乙醇转化为乙醛的反应中，Cu是催化剂，Cu先和氧气生成CuO，CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变，故A正确；B.乙醛有还原性，可以被溴水中的溴氧化从而使溴水褪色，故B错误；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应，本质上是取代反应，故C正确；D.合成过程中原子的理论利用率为100%的反应有2个，分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸。故D错误。故选AC。【点睛】在有机转化关系中，连续氧化通常是醇氧化成醛，醛进一步氧化成羧酸。25、冷凝反应物使之回流b苯能腐蚀橡胶ABC蒸馏B72.0%【解析】

(1)仪器甲是冷凝管，除导气外的作用还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用；水逆流冷凝效果好应从b口流入，故答案为：冷凝反应物使之回流；b；(2)因为苯能腐蚀橡胶，所以装置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡胶塞，故答案为：苯能腐蚀橡胶；(3)A、能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动，故A正确；B、能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间，故B正确；C、分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出，可避免上下层液体混合，故C正确；D、分水器可以及时分离出乙酸和水，促进反应正向进行，提高反应物的转化率，故D错误；故答案为：ABC；(4)分离出苯的方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；(5)产物要进行重结晶，需将粗产品溶解，该物质在乙醇中易溶，在水中难溶，选用乙醇溶解然后加水便于晶体析出，故答案为：B；(6)根据反应方程式可知存在数量关系因为，所以二正丁基氧化锡过量，按2-苯甲酰基苯甲酸计算，设生成的二正丁基锡羧酸酯为mg，则m=0.9279g，产率=×100%=72.0%，故答案为：72.0%。【点睛】第(5)题溶剂的选择的为易错点，产品在苯和乙醇都易溶，但还要考虑产品是否容易重新结晶，产品在水中难溶，而水与乙醇可以互溶，乙醇中加水可以降低产品的溶解度，更方便产品晶体析出。26、受热均匀，且易控制温度如温度过低，则反应速率较慢，且不利于ClO2的逸出2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O可减少ClO2挥发和水解8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClO3135cV2V1偏大盐酸和BaCl2溶液将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比【解析】

Ⅰ．水浴加热条件下，草酸、氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，因遇热水缓慢水解，则B中含冰块的水用于吸收ClO2，根据氧化还原反应规律，结合生成物的物质的量的比及质量守恒定律书写反应方程式；C中NaOH溶液可吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为NaClO2，根据氧化还原反应规律来书写；II.有碘单质生成，用淀粉做指示剂；根据元素守恒结合反应得到关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c(ClO2)；III.ClO2具有强氧化性，可氧化H2S生成硫酸，氧化亚铁离子生成铁离子，检验铁离子即可解答该题。【详解】I.(1)装置A用水浴加热的优点是受热均匀，且易控制温度，如温度过低，则反应速率较慢，且不利于ClO2的逸出，温度过高，会加剧ClO2水解；(2)装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物，同时草酸被氧化生成水和二氧化碳，则反应化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；(3)装置B的水中需放入冰块，可减少ClO2挥发和水解；ClO2缓慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物质的量之比为2:1，则根据反应前后各种元素原子个数相等，结合电子转移守恒，可得该反应的化学方程式为8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2；装置C中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，由于ClO2中Cl元素的化合价为+4价，一种为NaClO2，根据氧化还原反应的规律，则另一种生成物为NaClO3；II.有碘单质生成，用淀粉作指示剂；二氧化硫和碘单质的反应中，根据电子守恒，得到：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3。设原ClO2溶液的浓度为x，n(Na2S2O3)=c·V2×10-3mol，2ClO2～5I2～10Na2S2O32mol10mol10-2∙x∙V1×10-310-1cV2×10-3mol，2:10=10-2∙x∙V1如果滴加速率过慢，溶液中部分I-被氧气氧化产生I2，消耗的标准Na2S2O3溶液的体积偏大，则由此计算出的ClO2的含量就会偏大；(4)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液，说明硫化氢被氧化生成硫酸，可先加入盐酸酸化，然后再加入氯化钡检验，若反应产生白色沉淀，证明有SO42-，即H2S被氧化产生了H2SO4；(5)证明ClO2的氧化性比Fe3+强，则可通过ClO2氧化Fe2+生成Fe3+，可将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+强。【点睛】本题考查了物质的制备和性质探究，把握物质的性质以及实验的原理和操作方法是解题关键，侧重考查学生的分析能力、实验能力，同时考查学生接受题目提供的信息能力与应用能力。27、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；NH4Cl、Ca(OH)2碱石灰乙炔或CH≡CH分液漏斗生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3BD现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象【解析】

(1)该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；

(2)实验室装置为固+固气，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，反应产生水，可用碱石灰干燥；(3)图2装置为固+液→气，可用于制备常见的有机气体乙炔，仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3；(4)①A．浓氨水挥发，氨气密度小于空气；B．氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥；C．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D．该反应为放热反应，铜丝能保持红热；②另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察现象。如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成。【详解】(1)该装置为固体加热制取氧气，可加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；(2)实验室装置为固+固气，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，产物中的水可用碱石灰干燥，故答案为：NH4Cl、Ca(OH)2；碱石灰；(3)图2装置为固+液→气，可用于制备常见的有机气体乙炔，CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热，可以促使氨水分解生成NH3，故答案为：乙炔或CH≡CH；分液漏斗；生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3；(4)①A．浓氨水挥发，氨气密度小于空气，故A错误；B．氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥，故B正确；C．发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨气时间越长，锥形瓶中氧气浓度越低，最终生成NO2的浓度越低，颜色越浅，故C错误；D．该反应为放热反应，铜丝能保持红热，故D正确；故答案为：BD；②现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成，如出现红棕色气体，说明乙的说法合理；故答案为：现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象。28、＞1.88×10-4mol•L-1•s-15000C、D2801.20×10-35.80×10-31.20×10-35.80×10-3【解析】

(1)结合平衡随温度变化情况分析；(2)根据v=计算平均反应速率v(NO)，再计算v(N2)；(3)反应2NO+2CO2CO2+N2的反应的平衡常数表达式K=，再结合平衡时各物质的浓度计算平常常数；(4)结合影响平衡移动的因素分析；(5)①目的是研究温度和催化剂的比表面积对反应速率的影响，所以在实验时应保持NO、CO的初始浓度不变，让温度、比表面积其中一个量变化，Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃；②Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃