2021年高考化学复习：氮及其化合物

2021年高考化学专题复习：氮及其化合物

一、单选题

1.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A.用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性

B.用装置乙验证浓硝酸的强氧化性

C.用装置丙验证牺牲阳极的阴极保护法

D.用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热

2.下列叙述不思项的是（）

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.稀HNC）3和活泼金属反应时主要得到氢气

C.镂盐受热易分解，因此贮存镂态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验

3.对于氨水的组成的叙述正确的是（）

A.只含有氨分子和水分子

B.只含有一水合氨分子和水分子

C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子

D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、钱根离子、氢离子和氢氧根离子

4.氯化镀（NH’Q）是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白

质含量的作用。氯化镀中氮元素的化合价是（）

A.+1B.+3C.+5D.13

5.下列物质含氮量最高的是（）

A.硫核B.碳接C.硝钱D.尿素

6.下列氮肥中，不含镀根离子的是（)

试卷第1页，总9页

A.碳筱B.硫钱C.硝酸钾D.氨水

7.一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，

但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护

心血管，降低血压等作用。下列关于NO的说法中错误的是（）

A.NO是无色气体

B.NO是汽车尾气的有害成分之一

C.可以用向上排空气法收集NO

D.NO在一定条件下也可作氧化剂

8.下列各项属于自然固氮的是（）

A.植物从土壤中吸收含氮肥料

B.由合成氨制取氮肥

C.豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物

D.仿生固氮

二、多选题

9.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：

2N0+2NaOH=NaNO+NaNO+HO、NO+NO+2NaOH=2NaNO+H0,

2322222

现有amolNO2和bmolNO的混合气体，若用足量的NaOH溶液可将其完全吸收，则a

和b的关系不可能是（）

A.3a=bB.a=bC.a>bD.a<b

10.将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成

NO6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入Imol•L-iNaOH溶液使金属离子恰好沉淀，

过滤。下列有关说法错误的是（）

A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1:1

B.稀硝酸的物质的量浓度是2moi•L」

C.需加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体64g

H.下列四种气体中，与水无法做喷泉实验的是（）

A.HC1B.NHC.COD.NO

试卷第2页，总9页

12.在一定条件下，将充满NO,和0,的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的

体积为原混合气体体积的:，则原混合气体中NO,和O,的体积之比是()

O22

A.8：1B.7：3C.7：1D.4：1

三、填空题

13.(1)实验室制取氨气。

①选用试剂：Ca(OH，与(填化学式)。

②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生_____现象；其水溶液显弱

碱性，原因是(用化学方程式表示)。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M

的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为o

②证明有红褐色胶体生成的最常用实验方法是利用胶体的重要性质，该性质是______。

(3)重铭酸钾(K,Cr,07)溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr,O「一通

常被还原为Cr升。某同学欲用K,Cr,O：固体配制480mL0.02000mol.LT的KF'O,

溶液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、、o

②应该称取K,Cr,。？固体的质量为。

14.在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的离子方程式为，实验现象为。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为___________0

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是

(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况下),

则所消耗硝酸的物质的量是___________。

15.氨气广泛应用于生产化肥、作制冷剂等方面。回答下列问题：

(1)实验室可用下图所示装置合成氨气。

试卷第3页，总9页

①亚硝酸钠与氯化镀溶液反应的离子方程式为___________。

②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚醐溶液。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红,

则气体X的成分为N2、水蒸气、和。(填化学式)

(2)某研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统,可持续合成氨气，其原理如图所示。

图中反应II属于,反应比属于。(填“氧化还原反应”或“非

氧化还原反应”)

16.氨氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还能形成光化学烟雾。因此必须对

含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下

@NO2+NO+2NaOH=2NaNO,+H,O,®2NO2+2NaOH=NaNO1+NaNO3+H9O«

在反应①中，氧化剂是,还原剂是。

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种大气污染物的方法是安装催化转化

器使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________________。

(3)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定

条件下反应的化学方程式：。

17.如图所示，在水槽B中装有500mL水，容积为amL的试管A中充满了N。？和

NO的混合气体(标准状况下)，将试管A倒插入水槽B中。充分反应后，试管A中剩

试卷第4页，总9页

余气体的体积为S5amLo

(1)将A倒插入水槽B中发生的反应为,

该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_____________:原混合气体中NO2与NO的物质

的量之比为«

(2)通过导气管C向剩余0.5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现

象是________________________________________________________________________(>

(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管从水槽中取出，水槽B中溶液的

物质的量浓度为______molL4(设水槽中液体的体积仍为5()()mL)。

18.工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、

b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线1、II、III是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

abc

、—

NNH,—*■NO-►NO:―►HNO,

i：ID*ffl

⑴写出N2的一种用途：。

(2)实验室制取NH3的化学方程式为。

(3)写出工业制硝酸中c过程中反应的化学方程式：。

(4)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸溶液浓度的不同而有变

化。浓硝酸的还原产物主要为NO?，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu

与浓HNC)3反应制取NO,,用Cu与稀HNC)3反应制取NOo

①请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO?的化学方程式：o该反应中发生

氧化反应的物质是。

②64.0gCu与适量的浓HNC>3反应，铜全部溶解后，共收集到2moiNO?和NO的混合气

试卷第5页，总9页

体，反应中消耗HNC)3的物质的量是―(填标号)。

A.1.5molB.2.0molC.2.5molD.3.0mol

③实际上HNO3不仅可被还原为NO2或NO,浓度更稀时HNC>3还可以被还原为N2。、

N,、NH,NO：等。请将3种物质：FeSOFe(NO)和Fe(so)分别填入下面对

应的横线上，组成一个未配平的化学方程式并配平其对应的离子方程式。

iHNO+------>++N0T+H0

3--------------22

ii.Fe2++NO；+H+=Fe3++N0T+H0。

322

四、实验题

19.某化学实验小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行

A

实验。(制取氨气的反应原理：2NH4CI+Ca(OH)2-CaCl2+2NHJ+2H2O)

ABCDEF

(实验探究)

(1)A装置N元素的化合价是—该反应是否是氧化还原反应:o

(2)用5.35gNH4CI固体与足量Ca(OH%反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为_L。

(NH4C1的摩尔质量为53.5g-mol-i)

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D,原因是:。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1〜2滴浓盐酸，可观察到

的现象是。

(5)检验氨气是否收集满的方法是_____________________________________o

(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明

氨气具有性质f填序号)。

试卷第6页，总9页

-?滴入酚肽

至1试液的水

a.还原性

b.极易溶于水

c.与水反应生成碱性物质

(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：81^也+61^02=7%+12与0该反应中氨气

体现(填“氧化性”或“还原性”)

五、计算题

20.已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NC>2+H2O=2HNO3+NO。把

盛有48mLNO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容

器内气体的体积变为24mL,贝!!：

(1)原混合气中，NO是mL,NO?是mLo

(2)若在剩余的24mL气体中，通入6mL0,待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体

积为mL»

(3)若在剩余的24mL气体中，通入24mLGJ2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体

体积为mLo

(4)若在原48mLNO、NO2中，通入mLO?再倒置于水中，气体会全部被吸收。

六、元素或物质推断题

21.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石

蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①A+HO-B+C；②C+F-D；©D+NaOH^^-F+E+HO

22

(1)写出下列物质的化学式：C,D,E。

(2)写出下列反应的离子方程式：①；③。

(3)工业生产C的过程中涉及一步反应，即F经催化氧化生成B和H2。。写出该步反应

的化学方程式：。

试卷第7页，总9页

七、工业流程题

22.I.合成氨技术是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N,(g)+3H(g)2NH(g),一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程如图所示:

223

(1)天然气中的HS杂质常用氨水吸收，产物为NHHS,一定条件下向NHHS溶液

244

中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出吸收液再生的化学反应方程式:.

⑵CO2和H,在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3cH?0H,反应的化学方程式

为；氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总

反应式为4NH(g)+30(g)=2N(g)+6HO,则该燃料电池的负极反应式是。

3222

0

(3)已知尿素的结构简式为||，请写出尿素的同分异构体中含有离子键

H2N—c—NH2

的化学式：。

II.某气态煌A与H?的相对密度为14,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工产业

发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如图所示：

已知：a.芳香族化合物(分子中含苯环的化合物)F由C、H、。三种元素组成，其相对

分子质量为166,环上的一氯代物只有一种，1molF与足量NaHC03溶液反应生成

2molCO,F与足量B反应生成G。

b.H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L,H与足量D反应生成I。

(DG的分子式为。

试卷第8页，总9页

(2)写出⑥的化学方程式：o

(3)F与H在一定条件下可生成环状化合物J,写出生成J的化学反应方程式:

试卷第9页，总9页

参考答案

1.C

【详解】

A.苹果块与浓硫酸不接触，只能证明浓硫酸的吸水性，不能证明浓硫酸的脱水性和强

氧化性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸和炭不反应，需要加热才能反应，故B不符合题意；

C.锌和铁都能导电且锌比铁活泼，和氯化钠溶液形成原电池，锌失电子，保护铁，故

C符合题意；

D.镁和稀盐酸反应放热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，无明显的反应现象，

故D不符合题意；

故答案为：C

2.B

【详解】

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂，A正确；

B.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到一氧化氮，B错误；

C.镣盐受热易分解，因此贮存钱态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，C正确；

D.利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验，D正确；

故选B。

3.D

【详解】

氨溶于水形成的水溶液称为氨水。溶于水的氨大部分与水结合生成NH3-H?。，NH3H,0

中一小部分电离为钱根离子和OH。水能微弱电离出H和OH,所以在氨水中含有氨分

子、水分子、一水合氨分子、镂根离子、氢离子和氢氧根离子，故选D。

4.D

【详解】

试题根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，H元素为+1价，C1元素化合

价为-1价，设N元素化合价为x,则x+lx4-l=0,解得x=-3；

故答案为D。

5.D

答案第1页，总13页

【详解】

硫钱为（NHJSOy碳镀为NH4HCO3,硝钱为NH4NO3,尿素为CO（NH2）2,将碳钱改写

为（NHJ（HCOP2,则四种物质分子式中均含有2个N原子，相对分子质量越小，氮元

素含量越高，相对分子质量：（NH4）2（HCO3）2>（NH4）2SO4>NH4NO3>CO（NH2）2,故

CO（NH2）2的含氮量最高；

故答案为D。

6.C

【详解】

碳钱为NH4HCO3,硫钱为硫酸镂又称为“肥田粉”，它们都属于钱盐，含铉根离子；氨

水中一水合氨可以电离产生镂根离子，硝酸钾中不含钱根离子；

故答案为C。

7.C

【详解】

A.通常状况下，NO是一种无色气体，A正确；

B.NO是汽车尾气的有害成分之一，遇到氧气转变为二氧化氮，会引起光化学烟雾，B

正确；

C.NO遇到氧气转变为二氧化氮，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，C错误；

D.NO中氮元素为+2价，化合价可以降低，因此能表现出氧化性、作氧化剂，D正确；

答案选C。

8.C

【详解】

A.是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A不选；

B.是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，B不选；

C.属于自然固氮，C选；

D,属于人工固氮，D不选；

故选C。

9.AD

【详解】

答案第2页，总13页

由反应2N0+2NaOH=NaNO+NaNO+H0与

2322

NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO可知，NO,能被NaOH完全吸收，而

2222

〃（NO）：“（NC>2）=1：1时，气体也能被完全吸收，所以只要混合气体中NO?过量或与

NO的物质的量相等，气体就能被完全吸收，则a、b的关系可能是或〃=〃，a和

b的关系不可能为a<b,故选AD。

10.CD

【详解】

（56+64）g/mol

A.等物质的量的铁和铜混合,平均摩尔质量为c=60g/mol,铁和铜

2

的混合物24g,物质的量之和为五「~=0-4mol,即其中含有0.2mo1铁和0.2mol

60g/molr

6.72L八、,

铜，6.72L（标准状况）NO的物质的量为-一,-r=0.3mol,所以0.4mol的铁和铜的

22.4L/mol

混合物共转移0.3molx3=0.9mol电子，即需氢氧化钠0.9moh如果铁全部变成三价

铁，共转移0.2x3+0.2x2=lmol电子，所以有一部分铁转化为亚铁离子，设亚铁离

子的物质的量为Xmol,则铁离子为（0.2-x）mol,根据转移的电子数目相等，可知

2xmol+3x(0.2-x)mol=0.9mol-0.4mol,所以x=0.1mol,所以混合物溶解后的

溶液C(^3+)：。Q62+)=1：1,A正确；

B.反应后生成硝酸亚铁、硝酸铁和硝酸铜以及NO气体，根据氮原子守恒，硝酸的物

「（0.2x2+0.1x2+0.1x3）+0.3-1mol

质的量浓度是-----------------------------——=2mol-L-l,B正确；

0.6L

,,0.9mol八……八

C.需加入NaOH溶液的体积为■；_———=0.9L=900mTL,C错误；

1mol-L-1

D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为

（）.1molx160g/mol+（）.2molx80g/mol=32g,D错误；

故选CD。

11.CD

【详解】

能溶于水或与水能反应的气体，可与水做喷泉实验；难溶于水的气体，与水无法做喷泉

答案第3页，总13页

实验；HC1、N3都易溶于水，可与水做喷泉实验；CO、NO均难溶于水，与水无法做

喷泉实验。综上所述，故选CD。

12.BC

【详解】

设N%和。押总体积为v,分两种情况讨论:

①当剩余气体为NO时，发生的化学反应为4NO,+O,+2H,0=4HNO3、

3NO,+H,O=2HNO+NO,说明氧气不足，生成:V的NO消耗二氧化氮的体积

13V

为dVx3=；则反应4NO+0,+2Ho=4HNO中总共消耗二氧化氮和氧气的

OO--3

5V5V11、，

总体积为y原混合气体中氧气的体积为丁*工=6丫，原混合气体中二氧化氮的体

OOJO

7V7V1

积为%-，原混合气体中NO,和O?的体积比为%-2V=7:1；

②当氧气过量时，发生的化学反应为4NO2+02+2H2O=4HNO,,剩余的O,为：V,

7V7V47V

消耗NO2和O?的总体积为一口，混合气体中二氧化氮的总体积为&*5=J。，O,总

3V7V3V

体积为［万，故原气体中NO,和的体积比为而:才=7:3,

故合理选项是BC。

13NHC1倒吸NH+HONH-HONH++OH-FeCl

4323243

「达尔效应玻璃棒500mL容量耨2.94gU

【详解】

(1)①实验室用钱盐与碱加热制取氨气，常用NH4cl固体与CalOH%固体反应来制取氨

气。

②氨气极易溶于水,用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象;

氨气溶于水生成NH,NHHO电离出钱根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，

原因用化学方程式表示为NH+H0NHH0NH.+OH-。

32324

(2)①红褐色胶体为氢氧化铁胶体，沸田加FeC§溶滁O利用Fe3+的水解可制得氢氧化

铁胶体，所以M的化学式为FeCl,。

②胶体具有丁达尔现象，可以利用此性质来验证胶体。

答案第4页，总13页

(3)①配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃

棒和容量瓶，因为配制480mL溶液，需要的是500mL的容量瓶。

②无法直接配制480mL溶液，只能配制500mLKCrO溶液，此时应该称取KCrO

227227

固体的质量为0.5Lx0.02mol/Lx294g/mol=2.94go

14.Cu+4H++2NO-=Cu2++2NOT+2HO铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色,

322

有红棕色气体产生3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NOT+4Ho加入稀硫

32

酸后，HSO电离出H+,与原溶液中的NO1构成强氧化性条件，反应的离子方程式

243

为3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NOT+4HO065mol

32

【详解】

(1)浓硝酸与铜片反应时有红棕色气体产生，且铜片逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，产生

红棕色气体，其离子反应方程式为Cu+4H++2NO=CU2++2N。T+2HO；

322

(2)铜有剩余，说明浓硝酸不足，即将结束时为铜与稀硝酸反应生成NO,直至无氢离子，

其离子方程式为3Cu+8H++2NO-=3CU2++2NOT+4HO；

32

(3)反应停止后，溶液中存在Cu(NO)当加入稀硫酸后，HSO电离出H+,与原溶

3224

液中的NO-构成强氧化性条件，反应的离子方程式为

3

3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NOT+4HO.

32

(4)由反应可知，最终产物为Cu(NOJ,、NO2,还可能有NO,由N守恒可知,

12.8g5.6L

n(HNO)=2n(Cu2+)+n(NO)+n(NO)=2x

3264g/mol+22.4L/mol

=2x0.2mol+0.25mol=0.65moL

A小

15NO-+NH+-NT+2HoH?NH非氧化还原反应氧化还原

2422

反应

【分析】

(2)氧化还原反应的特征是：元素有化合价的变化。

【详解】

答案第5页，总13页

(1)①亚硝酸钠具有强氧化性，与氯化镂发生氧化还原反应生成氮气，反应的离子方程

式为N0-+NH+1=NT+2H0.②锌与稀硫酸反应生成的氢气与亚硝酸钠和氯化

2422

钱反应生成的氮气在催化剂作用下反应生成了氨气，因此锥形瓶中溶液变红，则气体X

的成分为N。、水蒸气、H和NH。

223

(2)反应II是LisN与水反应生成氨气和LiOH,反应中没有元素化合价发生变化，属于

非氧化还原反应。反应III中氢氧化锂分解生成锂、氧气和水，Li、O元素的化合价发生

变化，属于氧化还原反应。

催化剂一定条件

16.NO,NO2CO+2NO---------N,+2CO,6NO.+8NH,--------------7N2+I2H,O

【详解】

(1)反应①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2。中，NO2中氮元素化合价降低，是氧化剂，

NO中氮元素化合价升高，是还原剂；故答案为：NO2；NO；

(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器

使它们发生反应生成N2和CO2,该反应的化学方程式为2co+2NO蟹剂N2+2CO2；

(3)在一定条件下N&亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，则生成物为氮气和水,

一定条件一定条件

反应的方程式为6NO2+8NH3-------------7N2+12H2O,故答案为：6NO2+8NH3--------

7N2+12H2O；

17.3N0+H0=2HN0^+NO1:23:1无色气体变为红棕色，试管

中液面不断上升直至全充满，继续通入氧气，试管中液下降，最后充满无色气体

a

11200

【分析】

(1)NO2与会水发生反应BNC^+H^OnZHNO'+NO；按化合价变化规律找出氧化

剂、还原剂并展开计算；

(2)反应后试管内剩余气体是NO,通入氧气后与之反应，生成红棕色NO2,因此发生

NO?与水的反应再次生成NO,直到消耗完氮的氧化物，据此写反应现象；

答案第6页，总13页

（3）假设水槽中液体的体积仍为50（）mL,求溶液的物质的量浓度，关键在于根据氮原子

守恒〃（HNO）=〃（气体）=-LxlO-3m01：

一327.4

【详解】

（1）试管A倒插入水槽B中，NO不与水反应，NO,与水发生反应

3N0+H0=2HN0+N0.答案为：3N0+H0=2HN0+N0.

223223

3NO,+H,O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂均为NO,,NO,转变成硝酸时作

还原剂，转变成NO时作氧化剂，质量比为1：2；答案为：1：2；

根据题意得;〃（N0,）+〃（N0）=（N0,）+n（N0）］,则n（N0,）：

”（NO）3:1.答案为：3:1；

（2）试管A中剩余的0.5。mL气体为NO，通入氧气后，发生反应2NO+O,=2NO,、

引发3NO+HO=2HNO+NO,可合并成4NO+O+2HO=4HNO,或

2232223

4NO+3O+2HO=4HNO,据此写反应现象；答案为：无色气体变为红棕色，试

管中液面不断上升直至全充满，继续通入氧气，试管中液下降，最后充满无色气体；

（3）试管中充满气体时，根据氮原子守恒可得“（HNO,）=〃（气体）=，^xl0-3mol,

,,ax10-3mol_.,a

则c（HNO）=丝_________答案为：11200»

30.5L11200

18.做保护气（或制氨气等其他合理答案）

Ca（0H）+2NHCl-CaCl+2NHT+2HO

24232

3NO+HO===2HNO+NO

223

Cu+4HNO晨）===Cu（NO）+2NOf+2HoCuDFeSO

332324

Fe（NO）Fe（SO）［Fe（NO）、Fe（SO）可互换位置】

332433324

8Fe2++2NO+10H+==8Fe3++NOf+5HO

322

【分析】

氮气与氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气,氨气与氧气在在催化剂并在加热条

答案第7页，总13页

件下反应生成一氧化氮，氮气与氧气在放电或高温条件下发硬生成一氧化氮，一氧化氮

与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水氧气反应生成硝酸。

【详解】

（1）N?在日常生活中用途很广，可做保护气、制氨气等，故答案为：做保护/或制氨气

等其他合理答案）；

（2）实验室常用氯化镀与氢氧化钙反应制取NH,，化学方程式为

Ca（0H）+2NHClACaCl+2NHT+2H0,故答案为.

24—232人——•

Ca（0H）+2NHClACaCl+2NHT+2HO.

24=232'

（3）工业制硝酸中c过程中的反应为NO,转化为硝酸的反应，化学方程式为

3NO+HO=2HNO+NO,故答案为：3NO,+HO=2HNO,+NO；

（4）①用Cu与浓HNO3反应制取NO,的化学方程式为

CU+4HNO3（浓）=Cu（NO）,+2NOJ+2HO。反应中，Cu化合价升高被氧化，

发生氧化反应，故答案为：CU+4HNO,（浓）=Cu（NO3）,+2NO，f+2H,O；CU；

②由题意可知,被还原的HN03的物质的量为1mol,参加反应的铜的物质的量为1mol,

则生成的Cu（NO）的物质的量为Imol,起酸性作用的HNO的物质的量为2mol,

323

反应中消耗的HNO3的物质的量为3mol,故答案选D；

③发生的反应为氧化还原反应，根据化合价的升降可知HNO,做氧化剂，硫酸亚铁做还

原剂，发生的反应为HNO+FeSO->Fe（NO）+Fe（S0）+NOf+H0。根

343324322

据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，可得

8Fe2++2NO-+l（）H+=8Fe3++NO个+5HO,故答案为：FeSO.Fe（NO）.

322433*

Fe（S0）.8Fe2++2N0-+1（）H+==8Fe3++NOf+5HO。

243*322

19.-3否22.4L氨气与水反应生成一水合氨呈碱性产生白烟用湿润

的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满B、C还原性

【分析】

答案第8页，总13页

A为实验室制取氨气，B中的干燥剂为了除去水，C、D为了说明干燥的氨气不能使红

色石蕊试纸变色，干燥的氨气通过湿润的红色石蕊试纸,生成一水合氨，能使试纸变蓝，

氨气与水反应生成一水合氨呈碱性，浓盐酸易挥发，氯化氢气体与氨气反应生成氯化镂

固体，可观察到的现象是产生白烟，据此解题。

【详解】

(DA装置为制备氨气的装置，N元素的化合价是-3；该反应不是氧化还原反应；

故答案为：-3；否；

5.35gA

(2)5.35gNHCl的物质的量n=~r=0.1mol,由化学方程式2NHQ+Ca(OH)2=

4吕/lllvzJ.

CaC%+2NH3t+犯0可知，最多可制得O.lmol的氨气，标准状况下氨气的体积

V=0.1molx22.4L/mol=22.4L；

故答案为:22.4L；

(3)干燥的氨气不能使红色石蕊试纸变色，干燥的氨气通过湿润的红色石蕊试纸，生成一

水合氨，能使试纸变蓝；

故答案为：氨气与水反应生成一水合氨呈碱性；

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，浓盐酸易挥

发，氯化氢气体与氨气反应生成氯化镂固体，可观察到的现象是产生白烟；

故答案为：产生白烟；

(5)检验氨气是否收集满的方法是:用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,若变蓝，则收集满；

故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满；

(6)烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气极易溶于水且具有碱性；

故答案为：B、C；

⑺由反应8NH3+6NO2=7N2+12H2。可分析出N%作为还原剂，因此该反应中氨气体现

还原性；

故答案为：还原性；

20.123616618

【详解】

⑴设NO?的体积为x,3NO2+H2O2HNO3+NO由于化学计量数之比为3：1,体积差

=2,实际体积差为(48-24)mL,3：2=X：(48-24)mL,x=36mL,V(NO)=(48-36)mL=12mL。

故答案为：12；36。

答案第9页，总13页

(2)由4NO+3O2+2H2O4HNO3,NO与。2的化学计量数之比为4：3,通入6mL氧气

需要消耗8mL一氧化氮，容器内剩余气体为NO,体积为24mL-8mL=16mL。

故答案为：16。

(3)由4N0〜3。2知，24mLNO只需消耗18mL的。2，所以反应后容器内剩余。2为24

mL-18mL=6mL。

故答案为：6。

4N0+30+2H0=4HN0

223

(4)由43

12mL9mL

4N0+0+2H0=4HN0

2223

41可知，通入18mLCl?，可使管内气体全部

36mL9mL

被H?。吸收。

故答案为：18。

21.HNO3NHNONaNO3N0+HO===2H++2N0-+NO

433223

△小

NH++OH-NHT+HO4NH+50.一健化创一4N0+6H0

43232A2

【分析】

由“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知，F是NH3；再结合反应关系可知，A

为N。，B为NO,C为HNO,D为NHNO,E为NaNO,据此可回答问题。

23433

【详解】

(1)由以上分析可知，下列物质的化学式：C为HNOD为NHNO,E为NaNO。

3433

答案为：HNO.NHNO；NaNO；

3433

(2)①NO2与水反应生成HNC)3和NO,离子方程式为

3N0+HO===2H++2NO-+NO；③NHNO与NaOH反应生成NaNO：、NH°和

2234333

A小

H,0,离子方程式为NH++OH_=NHT+H0。答案为：

/432

答案第10页，总13页

A小

3NO+HO===2H++2NO-+NO.NH++OH--NHT+HO.

223*432'

(3)F经催化氧化生成B和H,O,即NH3与。2在催化剂作用下发生反应，生成NO和

出该步反应的化学方程式：答案为:

0,4NH3+5O2JMt4NO+6HOo

4NH+50一便化剂一4N0+6HOo

32A2

222NHHS+O一定条件2NHH0+2SJ

,42------------------------32

高温高压

2C0+6H'''-CHCHOH+3H02NH-6e+60H=N+6H0

22催化剂312322

NHOCNCHO

412144

2CHCOOH+HOCHCHOH浓硫酸CHCOOCHCHOOCCH+2H0

322A32232

O

B

ClQ^+2H0

一定条件—

HOOC-COOH+HOCLFCTTOHO

、/2

CH2—CHj

【详解】

I.⑴HS杂质常用氨水吸收，产物为NHHS,一定条件下向NHHS溶液中通入

244

空气，

得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨,

依据原子守恒和得失电子守恒可得化学方程式为

一定冬件

2NHHS+O2NHHO+2SJ。

4232

故答案为：2NHHS+O-［条件-2NH-HO+2SJ；

4232

高温、高压

⑵根据原子守恒可得2co+6H"CHCHOH+3H0；根据电池的

22催化剂322

总反应式4NH(g)+30(g)—2N(g)+6H0(g)可知，通入氨气的一极是