2021届高考化学二轮复习：-水溶液中的离子平衡(解析版)

水溶液中的离子平衡【原卷】

1.(湖南省2021年选考适应性测试)常温下，向20.()0mL0.1(XX)m«l/L的CH3COOH

溶液中滴加0」000g"L的NaOH溶液‘溶液中,怆宏品焉随pH的变化关系

如图所示(取3=0.7)。

2

Iog

o

a

H1

O

V0

M

-1

下列说法正确的是()

A.常温下，CH’COOH的电离常数为1()476

B.当溶液的PH=7时，消耗NaOH溶液20.00mL

C.溶液中水的电离程度大小：a>b>c

++

D.C点溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

2.(湖南省长郡中学2021届高三月考)白磷的性质不太稳定，与过量氢氧化

钠溶液反应，会歧化生成磷化氢与次磷酸钠，P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH,to

已知：P&是一种强还原性的无色剧毒气体，结构与NH,相似，在水中溶解度却

小得多，PH?在水中的碱性极弱。下列说法不正碉的是()

A.PHs还可以通过磷化钙(Ca3P2)与水反应制备

B.P&与卤化氢反应的产物PH*极易水解

C.NaH2PO?的水溶液呈碱性，是因为其酸根离子的水解程度大于其电离程度

D.气体中混有PH”可用重倍酸钾、漂白粉的悬浮液消除其毒性

3.（湖南省长郡中学2021届高三月考）已知：常温下，H2s溶液的电离平衡常

345

数（=1.3x10-7,Ka2=7.1xl0',MnS、CuS的%分别为1.7x104、8.5x1O-,

pM=-lgc（M2+）（M=Mn.Cu.Zn）,pS=-lgc（S2j,三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图

所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法错误的是（）

A.曲线a表示MnS

238

B.Ksp（ZnS）=10

C.将浓度均为O.OOlmol.L」的MnSO」溶液和H2s溶液等体积混合，有沉淀产生

D.含MnS和CuS的悬浊液中：c（Mn2+）:c（Cu2+）=2.0xl029:l

4.（湖南省长郡中学2021届高三月考）25℃时，向20mL0.1moI/LHAuCL溶

液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分

数（3）随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是（）

A.图2中A点对应溶液的pH约为5

B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(AuCU)

+

C.d点对应溶液中：c(OH)-C(H)=C(HAUC14)

D.滴定过程中，〃(HAuC14)与〃(AuCL)之和保持不变

5.(江苏省2021年选考适应性测试)室温下，通过下列实验探究Na2cCh溶液

的性质。

实

实验操作和现象

验

1用pH试纸测定0.1mol/LNa2cO3溶液的pH,测得pH约为12

向0.1mol/LNa2cO3溶液中加入过量0.2mol/LCaCI2溶液，产生白色沉

2

淀

3向0.1mol/LNa2cO3溶液中通入过量CO2,测得溶液pH约为8

4向0.1mol/LNa2cO3溶液中滴加几滴0.05mol/LHC1,观察不到实验现象

下列有关说法正确的是()

A.0.1mol/LNa2cCh溶液中存在c(OH)=c(H+)+2c(H2co3)+c(HCO；)

2+

B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca)-c(CO；)<A：sp(CaCO3)

C.实验3得到的溶液中有c（HCO，）＜c（CO；）

+

D.实验4中反应的化学方程式为H+OH=H2O

6.（江苏省泰州市2021届高三调研）室温时，配制一组

1

c（H2so3）+c（HSOJ+c（SO；）=0.1OmolE的H2SO,和NaOH混合溶液，溶液中H2SO3、

HSO；、SOj随pH的分布如题图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正

与

会

一

一

a金

w

A.a点：水电离出的c（H+）c（OH）=10”

B.pH=4.4时：c（H2so3）=c（SO；）

+

C.c（Na）=0.10mol-L'B^;c（SO；）＞c（H2SO3）

D.b点：c（Na+）＞0.10moIEl+c（HSO；）

5

7.（江苏省扬州市2021届高三检测）常温下，A：b（NH3H2O）=1.8xl0,

&1（H2co3）=4.2x107,Ka2（H2co3）=5.6xl0L向20mI0.1moILNH4HCO3溶液中

加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中NH：、NH3H2O^HCO；、CO3

的变化如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是（）

0.04M

ji(NaOHVnMl

A.0.1molL】NH4HCO3溶液：c(NH；)>c(HCO,)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

B.O.lmolL“NH4HCO3溶液：c(NH：)+c(NH3H2O)+c(HCO；)+c(CO；)=0.2moILi

C.曲线a表示的是c(NH；)的变化

D.M点时：c(CO3)+c(HCO；)+c(OH)=0.1molL,+c(H+)

8.(辽宁省2021年适应性测试)下列说法正确的是

A.向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明

&p(AgCI)>Ksp(AgBr)

B.常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO)>c(Na+)

C.常温下等物质的量浓度的四种溶液①NHKILO

②NH4HSO4③(NH4)2CCh④NH4CLc(NH；)的关系为②>④>③>①

D.等物质的量浓度的NaHCCh与Na2cCh混合溶液：

3c(Na+)=2[c(co；)+c(HCOj+c(H2co3)]

9.(辽宁省2021年适应性测试)天然水体中的H2c03与空气中的CO2保持平

9

衡。已知^sp(CaCO3)=2.8xl0-,某溶洞水体中lgc(X)(X为H2co3、HCO,、

或Ca2+）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表CO，B.H2cO3的一级电离常数为10电3

C.c(Ca2+)随pH升高而增大D.pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8xlO79mobL1

10.（辽宁省沈阳市郊联体2021届高三期末）亚硫酸电离常数为降、Kg。改变

O.lmolL1亚硫酸溶液的PH,其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数3与pH的

关系如图，下列叙述错误的是（）

A.pH=2时，c(H2SO3)=c(HSOp

B.lg[K£H2so3)]=7

D.PH=7时，c（HSO；）=c（SO；-）=c（H+）

11.（辽宁省实验中学2021届高三期末）某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水

解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对照

组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHC1溶液、1滴1moVLNaOH溶

液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

对照组溶液XFeCh中加FeCl3中加

中加1葡碱1滴酸

.b

M

对照组溶液X

中加1滴酸

时间（秒）

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCI

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

12.（辽宁省实验中学2021届高三期末）草酸（H2c2。4）是一种二元弱酸。常温

下向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里IgX（X表愠或喘

随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

cgOD

A.直线I中X表示的是

C(H2C2O4)

B.草酸的电离常数&2的数量级为IO'

C.1.22<pH<4.19的溶液中，C(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2C2O4)

+

D.c(Na)=c(HC2O4)+2c(C2Of)对应pH=7

13.(山东省实验中学2021届三诊)常温下，以酚酰作指示剂，用O.lmol/L的

NaOH溶液滴定20.00mL0.1moI/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数

6随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[Az一的分布系数为

8(A2)=----------空D---------]

2

C(H2A)+C(HA-)+C(A')」

11(NaOH>mL

A.当V(NaOH)=0mL时，c(HA)+c(A2-)=0.1moI/L

B.当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)

C.常温下，A?一的水解常数值为1.0x10-12

D.当V(NaOH)=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

14.（山东省烟台市2021届高三期末）某二元酸^MO,在水中分两步电离：

+

H2MO4=H+HMO；,HMO1H++MO：。常温下，向201111（）.旭0117H出乂04溶液

中滴入cmollNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法

正确的是

A.该NaOH溶液pH=13

B.从G点到H点水的电离平衡正向移动

C.图像中E点对应的溶液中c（Na+）=c（H2Mo4）+C（HMO；）+C（MO:）

D.若F点对应的溶液pH=2,则MO：的水解平衡常数约为5.4xl（）T3moi

15.（重庆市2021选考适应性测试）草酸H2c2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/L

H2c2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH,加水控制溶液体积为200mL。

测得溶液中微粒的6（x）随pH变化曲线如图所示，

c（x）

6（X尸+-科，X代表微粒H2c2O4、HC2O4或C2。：。下列叙

述正确的是

A.曲线I是HC2O4的变化曲线

B.草酸H2c2。4的电离常数K=1.0X10122

+

C.在b点，c(C2O4)+2c(OH)=C(HC2O4)+c(H)

D.在c点，C(HC2O4)=0.06moI/L

16.(福建省2021年选考适应性测试)KzCnO溶液中存在平衡：

Cr2O7+H2O2CrO：+2H+。分别在26.3℃,50.0℃恒温条件下，往100mL0.100

1

moI-L的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下pH传感器连

续测量溶液的pH,得到如下实验图像，下列说法正确的是()

A.曲线①是50.0℃的pH-t曲线

B.曲线②对应的平衡常数的数量级是1014

+

C.力后，c(Cr2O?)+c(CrO4)=c(K)

12

D.26.3℃,与O.lOOmolL-的K2Cr2O7溶液相比,达到新平衡时c(CrO:)/c(Cr2O；)

增大

17.(福建省2021年选考适应性测试)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色

的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝

色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是()

1Na/

工一^__•

液M

[Na'9A”]

，宝,♦<

,Na'fNHO.

A.钠的密度比液氨大

B.溶液的导电性增强

C.O.lmol钠投入液氨生成O.OlmoIHz时，Na共失去0.02mol电子

D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2T

18.(福建省龙海二中2021届高三模拟)醋酸溶液中存在电离平衡：

+

CHaCOOHCH3COO+H,下列叙述不正确的是

A.CH3coOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OIT)+c(CH3coeT)

B.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶

液的pH=7

C.CH3coOH溶液中力口入少量CH3coONa固体.平衡逆向移动

D.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中赢徐瑞有不变

19.(福建省龙海二中2021届高三模拟)常温下，0.1mol/LH2c2。4水溶液中存

在H2c2O4、HCzO』和C2O：三种形态含碳粒子，用NaOH或HC1调节该溶液的

pH,三种含碳粒子的分布系数6随溶液pH变化的关系如下图［已知：a=1.35,

b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3xl(p9,忽略溶液体积变化］。下列说法错误的是

A.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：

c(C2O:)>C(H2C2O4)>C(HC2O4)

B.已知pKa=-lgKa,贝!|pKa2(H2c2。4)=4.17

+

C.O.lmoI/LNaHCzCh溶液中：c(H)=c(OH)+c(C2O4)-c(H2C2O4)

D.一定温度下往CaC2(h饱和溶液中加入少量CaCL固体，c(C2。：)将减小,

c(Ca2+)增大

20.(福建省龙海二中2021届高三模拟)已知25°C时，电离常数Ka(HF)=3.6xlO

,0

-4moi溶度积常数Ksp(CaF2)=L46xlO-i。，^sp(AgCl)=1.8xlO,

&p(AgI)=l.Oxl()r6。下列说法正确的是O

A.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

-1-1

B.向1L0.2mol-LHF溶液中加入1L0.2moI-LCaCI2溶液，没有沉淀产生

C.AgCI不溶于水，不能转化为Agl

D.常温AgCl若在Nai溶液中开始转化为AgLNai浓度必须不低于指x10”

mol-L-1

21.（福建省三明市2021届高三质检）下列说法正确的是

A.升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动

B.用Na2s作沉淀剂，可除去废水中的CV和Hg2+

C.溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀

D.向BaSO,饱和溶液中加入Na2so4固体，c（Ba?+）增大

22.（福建省三明市2021届高三质检）25℃时，在20.00mL（）.10molLT一元弱酸

HA溶液中滴加（MOmol.L-NaOH溶液，溶液中皤与pH关系如图所示。下

列说法正确的是

A.25℃时，HA的电离常数为LOxio*

B.a、b、c三点水的电离程度：a>b>c

C.加水稀释b点溶液,焉黑而不变

D.c点对应的NaOH溶液体积为10.00mL

23.(广东省2021年选考适应性测试)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3o

已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A.0.01mol-L“HN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的pH随温度升高而减小

+

C.NaN3的电离方程式：NaN3=Na+3N；

1++

D.0.01mol-LNaN3溶液中c(H)+c(Na)=c(N；)+c(HN3)

24.(广东省2021年选考适应性测试)水体中重金属铅的污染问题备受关注。

溶液中Pb2+及其与OH形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所

5

示。已知NH3H2O的&=1.74xl0o向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过

程的说法正确的是

A.Pb2+的浓度分数先减小后增大

B.c(NO；)与c(Pb2+)的比值减小后增大，pH>10后不变

C.pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+

D.溶液中Pb?+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH；的形式存在

25.(广东省广州市天河中学2021届高三模拟)CO?溶于水生成碳酸。已知下列

数据:

弱电解质H2c。3NH3H2O

75

电离常数(25℃)Kal=4.30xl0'•Ka2=5.61xl0"Kb=1.77xlO-

现有常温下ImolL的（NHJCO3溶液，下列说法正确的是（）

A.由数据可判断该溶液呈酸性

B.c（NH；）＞c（HCO3）＞c（CO^）＞c（NH3•H,O）

C.c（NH；）+C（NH3-H2O）=2C（CO3）+2c（HCO3）+2C（H2CO3）

+

D.c（NH：）+c（H）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO；）

26.(广东省广州市天河中学2021届高三模拟)常温下，用0.100mol/L的NaOH

溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定

曲线，如图所示:

图1图2

下列说法正确的是()

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.两次滴定均可选择甲基橙或酚配作指示剂

C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3coOH)=n(HCI)

D.以HA表示酸，当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，图2对应混合液中各离子

浓度由大到小的顺序一定是c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

27.(广东省汕头市2021届质量监测)常温下，在H2R及钠盐的溶液中，H2R>

HR、IV-的物质的量分数3(X)随pH的变化关系下图所示。已知

&i(H2co3)=43x10-7,飞出2co3)=5.6X10.I,下列叙述正确的是

A.溶液中存在：c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

43

B.^ai(H2R)=10

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯

水大

D.向Na2c03溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO；+H2R=2HCO+

R2

28.(河北省2021年选考模拟演练)醋酸为一元弱酸，25c时，其电离常数

-5

Ka=1.75xl0o下列说法错误的是()

A.O/moll/CHsCOOH溶液的pH在2-3范围内

+

B.CH3coONa溶液中，c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)

C.将(HmolLiCH3coOH溶液加水稀释，其电离常数和二'tl岳均不变

D.等体积的O.lmolLTNaOH溶液和O.lmol.LCHsCOOH溶液混合后，溶液pH>7,

++

Kc（Na）>c（CH3COO-）>c（OH"）>c（H）

29.（河北省2021年选考模拟演练）H3PCh的电离是分步进行的，常温下

7.6x10,-6.3x10,4.4*1030下列说法正确的是（）

A.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和H3P。4溶液按照体积比2：1混合，混

合液的pH＜7

+

B.NazHPCh溶液中，c（H）+c（H2PO4）+c（H3PO4）=c（PO^）+c（OH-）

C.向0.1mol/L的H3P04溶液中通入HC1气体（忽略溶液体积的变化）,溶液

pH=l时，溶液中大约有7.1%的H3P04电离

D.在H3P04溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，

当溶液的pH=ll时，c（PO：j＞c（HPO;j

30.（湖北省2021年选考适应性测试）25c时，按下表配制两份溶液.

一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液

HA10.0mL0.20molU'5.0mL0.20mol-L-1溶液IpH=5.0

HB10.0mL0.20molL-'5.0mL0.20mol-L-1溶液npH=4.0

下列说法错误的是（）

A.溶液I中，c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHj

B.i和n的PH相差1.0.说明湍勺。

C.混合I和n：c（Na+）+c（H+）=c（Aj+c（B）+c（OH）

D.混合I和H:c(HA)>c(HB)

31.(湖北师范大学附中2021届高三测评)室温时，用0.1000moI/L的NaOH

溶液滴定25.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示(已知

F(NaOH)/mL

A.H2A溶液的浓度为0.1000moI/L

B.a点溶液中：C(HA)>C(H2A)

C.d点溶液中：c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

D.滴定过程中可选择甲基橙和酚配溶液作指示剂

水溶液中的离子平衡

1.(湖南省2021年选考适应性测试)常温下，向20.()0mL0.1(XX)m«l/L的CH3COOH

溶液中滴加0」000g"L的NaOH溶液‘溶液中,怆宏品焉随pH的变化关系

如图所示(取3=0.7)。

2

Iog

o

a

H1

O

V0

M

-1

下列说法正确的是()

A.常温下，CH’COOH的电离常数为1()476

B.当溶液的PH=7时，消耗NaOH溶液20.00mL

C.溶液中水的电离程度大小：a>b>c

++

D.C点溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

【答案】AD

【解析】CH,COOH为弱电解质，在溶液中存在电荷平衡,

CHQOH.58。+「常温下，CH0OH的电离常数为储黑葭黑)

b点pH=4.76时，=0,c(CHCOOH)=(CHCOO),CH3cOOH的电离常

c(CH3coOH)3c:!

+476

数等于C(H)=10-;向20.001血).1000111。江的(：&€：。。1^溶液中滴力口0100011101/1的

NaOH溶液，由于温度不变，a点为PH=2.88时，c(H+)=10288moI/L,

c(CH3COO)C(CH3COO)

C(CH3COOH)C(CH,COOH)

刖叫10」』476=&,则a点为CHWOH；

Ki(r14

&=古=博=10叼C点含有58叫CHCOONa存在水解平衡,

C(CH3COOH)C(OH)

CH,COO+H2OCH3COOH+OH,Kh=pH=8.73时,

c(CH3COO)

in14C(CHCOO)吧£22坦

C(OH)=-4=10527,3

5TC(CHCOO)TU

°C(CH3COOH)'3

&="C黑/器詈="行严="2一,C点为CHW溶液,贝Ub点为

CH3COOH和C&COONa的混合溶液，由此分析。常温下，CH3coOH的电离常数为

心=。9黑鼠鼠),b点PH=4.76时'1g;黑晨:=0,c(CHCOOH)=(CHCOO),

3c3

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

C&COOH的电离常数等于C(H+)=10“76,故A符合题意；根据分析，C点为

CH,COONa,向20.00mL0.1OOOmoVL的CH3coOH溶液中滴加0.1OOOmol/L的NaOH溶液

20mL,为弱酸强碱盐，水解显碱性，此时溶液的PH>7,故B不符合题意；酸

碱抑制水的电离，弱酸强碱盐水解显碱性，促进水的电离，根据分析，a点为

CHWOOH,b点为CH3co。11和(：乩€：00用的混合溶液，c点为CH,COONa溶液，溶液

中水的电离程度大小：c>b>a,故C不符合题意；C代表CHCOONa的溶液，由

于醋酸根要水解，c(Na+)>c(CH3C00),但水解较微弱，。9氏。)0-)>。(0日)，根据

++++

电荷守恒，c(Na)+c(H)=C(CH3COO)+C(OH),c(Na)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H),故

D符合题意；

答案选ADo

2.（湖南省长郡中学2021届高三月考）白磷的性质不太稳定，与过量氢氧化

钠溶液反应，会歧化生成磷化氢与次磷酸钠，P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH,T0

已知：PH，是一种强还原性的无色剧毒气体，结构与NH,相似，在水中溶解度却

小得多，PH,在水中的碱性极弱。下列说法不巧砸的是（）

A.PH3还可以通过磷化钙（Ca3P2）与水反应制备

B.PH，与卤化氢反应的产物PH’X极易水解

C.NaH2PO2的水溶液呈碱性，是因为其酸根离子的水解程度大于其电离程度

D.气体中混有P&,可用重倍酸钾、漂白粉的悬浮液消除其毒性

【答案】C

【解析】磷化钙（Ca3P2）与水反应可生成氢氧化钙和PH”故A正确；PH3在水中

的碱性极弱，说明P&与卤化氢反应的产物PH4X易水解，故B正确；根据题给信

息，碱过量，NaH2PC）2是正盐，其酸根离子不会电离，故C错误；重铭酸钾、漂

白粉具有强氧化性，PH，具有强还原性，所以气体中混有P&,可用重铝酸钾、

漂白粉的悬浮液消除其毒性，故D正确；故选C。

3.（湖南省长郡中学2021届高三月考）已知：常温下，H2s溶液的电离平衡常

13

数Ka产1.3x10-7,Ka2=7.1xio,MnS、CuS的K»分别为mo》、8.5x104,

pM=-lgc（M2+）（M=Mn.Cu、Zn）,pS=-lgc（S2j,三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图

所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法错误的是（）

A.曲线a表示MnS

238

B.Ksp(ZnS>10-

C.将浓度均为O.OOlmol.L“的MnSO4溶液和H2s溶液等体积混合，有沉淀产生

D.含MnS和CuS的悬浊液中：c(Mn2+):c(Cu2+)=2.0xl029:l

【答案】C

【解析】由于MnS、CuS的舄分别为1.7x10"、8.5x10*,/越大,当金属离子浓

度相等时，pS越小，则曲线a表示MnS,A正确；曲线b表示ZnS,根据图像

可知当硫离子浓度为l()-23.8moi/L时，锌离子浓度是1,则

2+2238

^sp(ZnS)=c(Zn)xC(S-)=IO,B正确；将浓度均为O.OOlmohL」的MnSO&溶液和H2s

溶液等体积混合，镒离子浓度变为0.0005mol/L,由于H2s的第一步电离程度远

大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS-浓度，所以根据第二步

电离平衡常数表达式E广吗答2=7.1x10’可知溶液中硫离子浓度近似等于

7.1xlO-13moVL,贝!j溶液中c(Mn2+)xc(S2-)=3.55xl(Fi6vi.7xl()-i5,所以没有沉淀

产生，C错误；根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：

@心呼『)=舞峭=*=230叼,D正确；答案选C。

4.(湖南省长郡中学2021届高三月考)25℃时，向20mL0.1moI/LHAuCL溶

液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分

数(6)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是()

A.图2中A点对应溶液的pH约为5

B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(AuCL)

+

C.d点对应溶液中：c(OH)-C(H)=C(HAUCI4)

D.滴定过程中，MHAuCk)与〃(AuCL)之和保持不变

【答案】B

【解析】图1中a点代表HAuCL起始状态，b点时加入NaOH量恰好中和一半

HAuCh,即此时组成为HAuCL与NaAuCh,两者浓度相等，c点呈中性，d点

代表NaOH与HAuCL恰好反应，此时组成为NaAuCL。图2中交点表示HAuCL

与AuCl,浓度相等。图2中交点表示HAuCL与AUC14浓度相等，由分析知图1中

b点与之对应，此时pH约为5,A正确；b点组成为HAuCL与NaAuCL,存在

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(AuC",由图知b点显酸性，即C(lT)>C(OIT),

故以Na+)<c(AuCL),B错误；d组成为NaAuCL,存在电荷守恒：

+

c(H+)+c(Na*)=c(OH)+c(AuCL)和物料守恒:c(Na)=c(AuCl4)+c(HAuCl4),联立两守恒

+

消去c(Na+)得：C(H)+C(HAUC14)=C(OH),由此可知c正确;根据元素守恒知HAuCL

与AuCL都来源于起始的HAuCh,即两者物质的量之和等于原HAuCL物质的量,

故始终保持不变，D正确；故答案选B。

5.(江苏省2021年选考适应性测试)室温下，通过下列实验探究Na2cCh溶液

的性质。

实

实验操作和现象

验

1用pH试纸测定0.1mol/LNa2cCh溶液的pH,测得pH约为12

向0.1mol/LNa2cCh溶液中加入过量0.2mol/LCaCb溶液，产生白色沉

2

淀

3向0.1mol/LNa2c。3溶液中通入过量CO2,测得溶液pH约为8

4向0.1mol/LNa2cO3溶液中滴加几滴0.05mol/LHC1,观察不到实验现象

下列有关说法正确的是()

+

A.0.1mol/LNa2cCh溶液中存在c(OH)=c(H)+2c(H2CO3)+c(HCO,)

B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)・c(CO；)<^sp(CaCO3)

C.实验3得到的溶液中有c(HCO：J<c(CO；)

+

D.实验4中反应的化学方程式为H+OH=H2O

【答案】A

【解析】0.1mol/LNa2cCh溶液存在质子守恒：

+

C(OH)=C(H)+2C(H2CO3)+C(HCO；),故A正确；实验2反应静置后的上层清液

2+

是饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，c(Ca)-c(CO；)=Ksp(CaCO3),故B错误;

向0.1mol/LNa2cO3溶液中通入过量CO2,发生反应

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,HCO；水解程度大于电离程度，溶液显碱性，

但水解和电离的部分还是少量，所以c(HCO3)>c(COr),故C错误；向0.1mol/L

Na2cCh溶液中滴加几滴0.05mol/LHC1,反应的化学方程式为Na2c（h+HCk

NaHCOj+NaCl,故D错误；故答案为A。

6.（江苏省泰州市2021届高三调研）室温时，配制一组

c（H2so3）+c（HSC）3）+c（SO；）=0.10mol.L”的也SO,和NaOH混合溶液，溶液中H2so,、

HSO；、SO：随pH的分布如题图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正

A.a点:水电离出的C（H）C（OH）=10"

B.pH=4.4时：c（H2so3）=c（SO；）

C.c（Na+）=0.10molI?时：c（SO^）＞c（H2SO3）

+,

D.b点：c（Na）＞0.10molL+c（HS03）

【答案】BC

【解析】a点溶液pH=L8,此时溶液中c（H2SC）3）=c（HSOj,则

R尸雪鬻瞿」=c（H+）=10”-8;b点溶液pH=7,此时溶液中c（SO；）=c（HSO；）,

c（SO；）xc（H+）

=c（H'）=10-7o

则Ka2=-

cHSO3

a点溶液pH=1.8,溶液中H+来自H2sO3的电离，水的电离受抑制，此时溶液中

c（H+）-c（OHj=1014,其中来自水的电离，且水电离的

H+和OH-浓度相等，则水电离出的c（H+）.c（OH）=10w,故A错误;

++2+

C（HSO'）xc（H）c（SO^jxc（H）c（SO^jxc（H）

KalXKa2=18788

c（H2so3）-*c（HSOj）一—c（H2so3）=10xl0-=10',当

44

C（H2SO3）=C（SO5）^-,c（FP）=7^moI/L=10--mol/L,溶液pH=4.4,故B正确;

当c（Na+）=0.10molL?时溶质为NaHSO3,已知HSO；的水解常数

K1n*14

Kh2=/=芸=10"2-2VKa2,说明溶液中HSO；的电离程度大于水解程度，即

c（SO；）>c（H2so3）,故C正确；

b点溶液pH=7,此时溶液中C（SO；）=C（HSC>3）,c（H+尸c（OH）溶液中存在的电荷

+++

守恒式为，c（Na）+c（H）=c（OH"）+c（HSO3）+2c（SO^）,c（Na）=c（HSO3）+2c（SO^）,由

c（H2so3）+c（HSO3）+c（SO；）=0.1OmolL।可得c（Na,）=0.1mol・LJ-c（H2so3）+c（SO；）,贝！］

c（SO：）=c（HSOJ可知c（Na*）=0.1mol・「-c（H2so3）+c（HSO；）,即

++

c（Na）+c（H2SO3）=0.1mol»Lr'+c（HSO3）,则c（Na）<0.10mol-E'+c（HSO-）,故D错误;

故答案为BCo

5

7.（江苏省扬州市2021届高三检测）常温下，^b（NH3H2O）=1.8xl0,

&1（H2co3）=4.2x107,&2（H2co3）=5.6x1011。向20mI0.1moIL“NH4HCO3溶液中

加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中NH：、NH3H2O>HCO；、CO,

的变化如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是（）

0.10

1

•

一OJ

0.04M

ii(NaOHVnMl

A.O.lmolLiNHJICCh溶液：c(NH；)>c(HCOI)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

1

B.O.lmolL“NH4HCO3溶液:c(NH：)+c(NH3H2O)+c(HCO；)+c(CO；)=0.2moI-L

C.曲线a表示的是c(NH；)的变化

D.M点时：c(CO3)+c(HCO；)+c(OH)=0.1molL,+c(H+)

【答案】AC

【解析】O.lmoH/NHJICCh溶液中，NH；+H2O*NH3-H2O+H+水解平衡常数

“+='奇皿皿+凡。HWMH水解平衡常数

[1rx-14c

&=K（HJen=<：；川=瓦xK>Ki,所以HC°；的水解程度大，贝！J：c（NH：）

K2（,H2CU3）5.6X10282

>c（HCO；）>C（H2CO3）>C（NH3H2O）,故A正确；由物料守恒可知

C（NH：）+C（NH3H2O）=0.1molL”,c（H2CO3）+c（HCO；）+c（CO；）=0.1moIL」，所

以c（NH；）+C（NH3H2O）+C（HCO；）+c（CO3'）<0.2moI・L”,故B错误；

NH4HCO3中HCO；更易于OH-结合反应生成CO3,HCO；消耗的更快，所以曲

线a表示的是c（NH；）的变化，曲线b表示的是c（HCO；）的变化，故C正确；M

点时反应了0.002mol的NaOH,则溶液中c（Na+）=^1^=0.1moI/L,NH4HCO3

U.UNL/

与NaOH恰好反应生成（NHJCO3和Na2co3,溶液中存在Na\CO3,HCO^

H\NH：、OH：所以电荷守恒为2c(COV)+c(HCO；)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+

c(NH：),又因c(Na+)=0.1mol/L,所以

2c(CO3)+c(HCO；)+c(OH)=0.1mol-L1+c(H+)+c(NH；),故D错误。故答案为

ACo

8.(辽宁省2021年适应性测试)下列说法正确的是

A.向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明

^sp(AgCI)>Ksp(AgBr)

B.常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO)>c(Na+)

C.常温下等物质的量浓度的四种溶液①NHrlhO

②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4CLc(NH；)的关系为②>④>③>①

D.等物质的量浓度的NaHCCh与Na2c03混合溶液：

+

3c(Na)=2[c(co；)+c(HCO3)+C(H2CO3)]

【答案】B

【解析】向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，则有AgBr生成,

AgCl转变为AgBr,只要Q(AgBr)>%(AgBr)即有AgBr沉淀，若漠化钾浓度很

大,即使&p(AgBr)>&p(AgCD也可实现，故不可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),

A错误；常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时，溶液呈酸性，

c(H+)>c(OH),又因为溶液呈电中性，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOCT),贝！|

c(HCOO)>c(Na+),B正确；①NI^HzO是弱电解质，其余都是强电解质，因此

c(NH4+)最小的是①，③(NH4)2CC)3是二元钱盐，虽然碳酸镀溶液中，碳酸根和铁

根相互促进水解，但水解不彻底，钱根离子浓度较大，②NH4HSO4和④NH4a

一元钱盐，②NH4HSO4中电离产生的氢离子抑制铉离子水解，故

②NH4HSO4④NH4cl比较，c(NH4+)较大的是②；贝！I，c(NH4+)的关系为

③乂^>④>①，C错误；等物质的量浓度的NaHCCh与Na2co3混合溶液：根据

+

物料守恒可知：2c(Na)=3[c(COr)+c(HCOJ)+c(H2CO3)],D错误。

9.(辽宁省2021年适应性测试)天然水体中的H2c03与空气中的CO2保持平

衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8xl0-9,某溶洞水体中lgc(X)(X为H2cO3、HC03、CO;

或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表co，B.H2cO3的一级电离常数为10-83

C.c(Ca?+)随pH升高而增大D.pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8xlO-79mol^-1

【答案】D

【解析】根据图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，HCO3、CO,浓度都

增大，而曲线①在pH很小时也产生，因此曲线①代表HCO5,②代表CO，，

③代表Ca2+,A错误；曲线①为HCO「由点(6.3,-5)可知，H2c。3的一级电离

常数K；产则黑:出=LOxIO%B错误；曲线③代表Ca2+,根据图像可知,c(Ca?+)

c(H2cO3)

随pH升高而减小，C错误；已知Ksp(CaCO3)=2.8xl0-9,根据图像，pH=10.3

Ht,c(HCO；)=c(COr)=10-L1,则c(Ca")=■为=韦？-=2.8x10-7.9,口正确。

10.（辽宁省沈阳市郊联体2021届高三期末）亚硫酸电离常数为降、Kg。改变

O.lmolL-'亚硫酸溶液的PH,其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数6与PH的

关系如图，下列叙述错误的是（）

A.pH=2时，C(H2SO3)=C(HSO；)

B.lg[^(H2SO3)]=-7

C&=1(/

D.PH=7时，C(HSO')=C(SO；-)=C(H+)

【答案】D

【解析】根据图像曲线变化关系可看出，当pH=2时，c（H2SO3）=c•（HSO；）,A正确;

^a2（H2SO3）=^n_|p>从图中可以看到，当pH=7时，c（H2SO3）=c（HSO；）,所以

C（-IX-ZqJ

7

此时lg[K/H2so3）]=lgc（H+）=7,B正确;根据B项分析可知，^（H2SO3）=10-,

同理，可根据公式%（H2so3）=黑上当pH=2时，c（H2so3）=C（HSO；）,此

C

时Ka《H2so3）=（H+）=10-2,所以》=*=105,C正确；从图中可以看出，PH=7时,

c（HSO；）=c（SO;-）,根据pH=-lgc（H+）可知，c（H+）=107moVL,根据物料守恒可知，

c（HSO；）=c（SO；-）=0.05mol・L”,则《HSC^RSO：）>c（H+）,D错误;综上所述，

叙述错误的是D项，故答案为D。

11.（辽宁省实验中学2021届高三期末）某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水

解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对照

组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶

液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

时间（杪）

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCI

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

【答案】B

【解析】FeCb溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，

Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确；对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程

度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/LKC1,

则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003

mol/LKC1,故B错误；在FeCb溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比

对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液

的pH的变化比较缓和，故C正确；FeCb溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊

程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；故选B。

12.(辽宁省实验中学2021届高三期末)草酸(H2c206是一种二元弱酸。常温

下向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表黑常;或当*

随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.直线I中X表示的是嗡端

C(H2c2O4)

B.草酸的电离常数&2的数量级为10-5

C.1.22<pH<4.19的溶液中，C(HC2O4)>c(C2O)>c(H2C2O4)

+

D.c(Na)=c(HC2O；)+2c(C2Ot)对应pH=7

【答案】C

【解析】二元弱酸草酸的K尸包、&=，([臂；；),当IgX=0时，

C[H2C2O4)//C2O4I

+122419

pH=-lgc(H)=-lgK,pHi=1.22<pH2=4.19,表明Ki=10>K2=10,所以直线I

中X表示的是舞黑，A正确,不符合题意;pH=0时，坨雪线=lgK2=-4.19,

c(H2c2。4)cyHC2Oj

草酸的电离常数扁2的数量级为10月B正确，不符合题意；设pH=a,c(H+)=10a,

，