2021-2022学年广东省名校联盟高三（上）联考化学试卷（12月份）（附答案详解）

202L2022学年广东省名校联盟高三（上）联考化学试卷（12月

份）

1.成语是语言中经过长期使用、锤炼而成的固定短语，其蕴含丰富的知识和道理。下列从

化学视角对成语的解读错误的是（）

A.沙里淘金一一自然界中Au能以游离态形式存在，其密度比水的大

B.水滴石穿一一不涉及化学变化

C.甘之如饴（“饴”指麦芽糖）一一麦芽糖可用作食品甜味剂

D.水乳交融——牛奶是一种胶体

2.下列物质应用错误的是（）

A.石墨用作电极B.赤铁矿用于炼铁

C.烧碱用于治疗胃酸过多D.次氯酸钠用于环境消毒

3.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉:2cz2+2Ca（OH）2=2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2.

下列说法错误的是（）

A.C%分子的结构式：CI-CI

B.%。的比例模型：909

C.中子数为19的钙原子：39Ca

D.Ca（C/O）2溶液显碱性的原因：CIO-+H2O^HCIO+OH-

4.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.泡沫灭火器的铁制外筒中贮存硫酸铝溶液，玻璃内筒中贮存碳酸氢钠溶液

B.通常以海水提取粗食盐后得到的母液为原料制取“海洋元素”一一演

C.“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

D.氢氧化钠和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多

5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

B.陈】■.配制一定物质的量浓度的稀硫酸

制取并收集少量氨气

夕*8）

制取少量碳酸钙

i33

6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.用NaClO溶液吸收少量SO2：S02+H20+3CIO-=SO广+Cl-+2HCIO

B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO]+3Fe2++4H+=3Fe3++N。T+2H2。

C.Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：20H-+Mg2++2HCOg=MgCO3I+C。歹+

2H2。

D.明矶溶液中滴加Ba（0H）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2so歹+2Ba2++30H-=

攸。H）3I+2BaSO4I

7.科技发展改变生活，2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩

的一年.下列说法错误的是（）

A.“天问一号"中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素

B.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体

C.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

D.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片一一天机芯的主要材料与光导纤维的相同

8.2021年诺贝尔化学奖授予马克斯•普朗克研究所的BenjaminList与普林斯顿大学的

Davidw.C.MacMillan,两人在“不对称有机催化”领域的创新发明，带来了一种极为精准

的合成新工具，对医药研究和绿色化学有极为重要的意义。如图为一种典型的不对称有机催

化反应，连接四个不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳，下列有关表述错误的是（）

A.上述反应属于加成反应B.乙中含有竣基

C.甲能使酸性高铸酸钾溶液褪色D.丙分子中含有2个手性碳

9.设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

A.OAmol，中含有共价键的数目为0.6以

B.常温常压下，0.1m山苯中含有双键的数目为0.3以

C.25℃时，ILpH=9的C/COONa溶液中，由水电离的。丁数目为10-5纥

D.在反应《。。3+6"。=《£+3。27+3“2。中，每生成3小。/。2转移的电子数为69

10.C“4和5反应生成CH3G和HC1的反应进程如图所示。

已知总反应分3步进行：

(1)CZ-C7(g)->2C7•(g)4Hl=+242.7kJ-mor1

(2)C“4(g)+•Cl(g)7•C“3(g)+HCl(g)AH2

(3)-C/(g)+CI-Cl(g)tCH3a(g)+•Cl(g)AH3

下列有关说法正确的是()

A.AH2<0

B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率

C.根据上述信息，反应中只有C-H键的断裂和C-Q键的形成

-1

D.CH4(g)+C，2(g)tCH3cl(g)+HCl^AH=-112.9/c；•mo/

11.氧化亚铜(C%。)主要用于制作杀虫剂，分析试剂和红色玻璃等.其在潮湿的空气中会逐

渐转化为黑色的氧化铜。以朋(岫乩)为原料与醋酸铜反应制取C%。的反应为

4CU(CW3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2OI+N2t+8CH3COOH,下列有关该反应的说法错

误的是()

A.Cu(C“3C00)2是氧化剂

B.还原性N2H4>Cu2O

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

D.沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去CU2。表面的水，防止其被氧气氧化

12.下列操作、现象和结论都正确的是()

操作现象结论

A在AgCl溶液中滴加少量KI稀溶液产生黄色沉淀"AgCl)>"Agl)

在酸性人”九。4溶液中滴加HOCH2cH=证明丙烯醇中含有碳碳

B溶液褪色

C42（丙烯醇）双键

产生白色沉淀，同时有气

C在Na40z溶液中滴加NaHCOs溶液生成的气体为氢气

泡产生

D在淀粉的水解液中滴加KI溶液溶液不变色淀粉溶液已完全水解

A.AB.BC.CD.D

13.利用废旧镀锌铁皮制备尸03。4胶体粒子的流程如图:

NaOH溶液过氏稀碱酸适量HQ,N?NaOH溶液

废旧彼悴铁皮—►碱洗一》过也一►酸溶一►氧化一►反应--FeQ,胶体粒子

滤液

已知：Zn可溶于强碱溶液生成ZnO＞。下列有关说法正确的是（）

A.镀锌铁皮的镀层破损后，铁比镀层腐蚀更快

B.“滤液”中溶质的主要成分为NaOH和Nc^ZnO?

C.“适量4。2”将酷2+全部氧化为酷3+

D.胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应

14.我国科学家利用电催化法实现废弃的PET塑料制备高附加值的KDF（二甲酸钾）、P74（对

苯二甲酸）和“2。

第一步：PE7（聚对苯二甲酸乙二酯）在KOH溶液中水解生成对苯二甲酸钾和乙二醇；

第二步：催化电解第一步所得的混合液制备甲酸钾和氢气；

第三步：向第二步的电解液中加入甲酸分离出对苯二甲酸和二甲酸钾（饲料）。

OH

二甲酸钾的结构式为|||。实现第二步的简易模型如

H—C—O-H……O-C—O-K+

图所示。下列说法错误的是（）

HOCHjCH20H

HCOOK

A.a电极为阴极

B.阳极的电极反应式为HOCH2cH2。，-6e-+80H-=2HCOO-+6H20

C.ImoZHOCH2cH2。”参与反应，有8mo2。，-由交换膜左侧向右侧迁移

D.电路中转移Imol电子，理论上阴极收集气体的体积为11.2〃标准状况)

15.新冠口服特效药“莫努匹韦”在多个国家获准上市，有机物G是合成莫努匹韦的原料之

一，其结构如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，第四周期元素

M的核电荷数等于Z元素的4倍。下列有关说法正确的是()7

A.W与X、Y、Z均能形成化合物WXW

B.最简单氢化物的稳定性：X>yFY

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>X,z\,X.

WYz

D.有机物G中所有原子均达到8电子稳定结构

W

O

16.苹果酸(HO\/\AI)是应用广泛的植物酸味剂，某同学利用电位滴定法滴加

TIOH

OOH

0.18mo/"T的NaOH溶液以测定5.6(hnL苹果酸溶液中的苹果酸浓度。电位滴定法是根据滴

定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被

测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。滴定

时电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该滴定过程中需加入甲基橙作指示剂

B.b点溶液中c(H+)>c(OH-)

C.原苹果酸溶液中“C4也。5)x0.36mo/­厂】

D.a点溶液中存在：c(OH-)+c(C4H4。0)=c(C4H605)+c(〃+)

17.氯化亚铜(CuC/)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮

湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：

因利用废铜屑制备CuCl,实验装置如图I所示。

图1

(1)仪器a的名称为*仪器b的作用是。

(2)三颈烧瓶中制备CuC%的化学方程式为。

回.制备氯化亚铜，制备流程如图2所示：

rCu、NaCli水、CuCl洗涤、「

CuCb——^NaQuCL]1s粗产品

印②③

图2

(3)反应①中氧化剂为(填化学式)。

(4)Na[C“C%]溶液中存在的平衡是(用离子方程式表示)。

(5)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是、o

(6)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0.40g,加入足量的氯化铁溶液，

待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.15mo>L的Ce(SOD2标准溶液滴定至终点，消耗

Ce(SC)4)2溶液24.00m3反应中Ce4+被还原为Ce3+。硫酸铀标准溶液应盛放在(填

“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品中CuCl的质量分数为o

18.硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。从某工厂的硒化银半导体废

料(含A^Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程如图：

反应④

回答下列问题:

(1)在进行反应①前，通常将固体废料进行粉碎，并且反应时要用电动搅拌器进行搅拌，其目

的是»

(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，该反应的离子方程式为。

(3)反应②为4g2so4。)+2Cl-(aq)=24gC«s)+SOr(aq)。常温下4取5。4、AgCl饱和溶液

I所小。则Ksp(4gS04)：Ksp^AgCl)=

(4)室温下，“256。3水溶液中”2SeO3、HSeO,Se。g号的物质的量分数随pH的变化如图2

所示，则室温下“2SeO3的92=。

(5)制取粗硒后的废水中含有少量的单质硒，为防止污染环境，必须加入硝酸除去硒。Se和浓

HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1：1,氧化产物为为SeOs，

参与反应的和浓的物质的量之比。

Se"NO?n(Se)：n(77/VO3)=

(6)工业上粗银电解精炼时，用粗银作阳极，银片作阴极，硝酸银和稀硝酸的混合液作电解液，

在阴极上有无色气体产生，该气体在液面上方变为红棕色，产生该气体的电极反应式为

；若用10A的电流电解60min后，得至lj28.35gAg,则该电解池的电解效率为%(

保留整数。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金

属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C•瓶0厂1)。

19.第十一届全国环境化学大会原定于2021年12月24日在哈尔滨举行，大会主题为“创

新环境科学，低碳环保健康”。氮氧化物(N0Q是一类特殊的污染物，会对生态系统和人体

健康造成严重危害，必须对其进行治理或综合利用。

(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，4[CIZ(N“3)打在沸石

笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。

旧2H2。

VV(NH3)VNO

N0+2NH1+N肛“'

①碇,

./\ZNj+HQ+NH；-60

J-O2CU(NH3)；RQVin

'S31m2

100200300400SOO600

图4

①由A到B的变化过程可表示为。

1

②已知:4NH3(g)+5O2(g)U4NO(g)+6H2O(g)AH1=-907.28k/•mor

4NH3(g)+3。2(9)=2岫(9)+6H2O(g)AH2=-1269.02k/-moL

则4N”3(g)+4NO(g)+O2(g)^4N2(g)+6H2O(g)AH3=kJ-mol，

③关于该反应中催化剂的说法正确的是(填标号)。

a.能加快反应速率，并且改变反应的焰变

b.具有选择性，能降低特定反应的活化能

C.能增大N%还原N。》反应的平衡常数

(2)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分

别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：

煤焦元素分析/%比表面积/(cm2.gT)

CH

S-50080.792.76105.69

S-90084.260.828.98

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图3)。不同温度下，进行多组平行实验，测定

相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图4所示。已知：NO的脱除

主要包含吸附和化学还原＜0)两个过程］

①己知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO,其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。

由图4可知，相同温度下，单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是

o(任答一条)

②350℃后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是。

(3)氢气选择性催化还原(“2-SCR)是目前消除NO的理想方法。一定条件下，向恒温恒容容

器中充入NO和“2,只发生反应2N0(g)+2H2(g)=4(9)+2H2。(9)，已知起始时：c(NO)=

33

2.0x10-mol-Lic(“2)=4.0x10-mol■厂】［已知该反应速率方程为"=k-c(W2)•

C2(NO),k为速率常数］。体系总压强p随时间t的变化如表所示.

t/min010203040

p/kPa2422.621.62121

①t=20min时，v=mol-L-1-s-1o(速率常数k=1.0x105mo厂2.廿,

②该温度下的平衡常数K=L-mol，

20.硒-钻-锢(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均

有重要的应用。请回答下列问题：

(1)钻位于元素周期表中(填“s”、"p”、"d”或"ds”)区，与钻位于同一周期且

含有相同未成对电子数的元素为(填元素符号)。

(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示•“依布硒”

中碳原子的杂化类型为,元素Se、0、N的第一电离能由大到小的顺序为o

图1图2

(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图2所示)，该氧化物的化学式为。SeO3的立

体构型为。

(4)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示•己知光的波长

与键能成反比，则图中实现光响应的波长；％(填或“=")%,其原因是

a

aQjSe--Se|Q

O{sZs}O==±Q|Sc-SekZ>

cz>{s^sl<z^U>]SeSeKZ>

(5)仁。(15-冠-5)(%。)2]2+(“15-冠-5”是指冠酸的环上原子总数为15,其中0原子数

为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3,该配位离子中含有的。键数目为

全惠斯勒合金C〜Co/Wz的晶胞结构如图4所示，其化学式为。

(6)过渡金属Q与偶形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为

nd2n+2何+1/"-1,该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

若阿伏加德罗常数的值为N.,则该合金的密度?=9-。爪-3(用含2、小时的代数式表

示，列出计算式即可)。

21.磷酸氯喋(/X)可用于治疗对氯喋敏感的恶性疟、间日疟等疟疾。据研究发现，该药物在

细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。一种制备磷酸氯喳的合成路线如图：

(l)10%Na0H溶液

C1(2)110

AZ\/N(WLJAVAppg,_-co,

c八人'VI△

与NaOH溶液不反应。

回答下列问题:

(1)/的名称为,0一了〃的反应类型为。

(2)〃中含有的官能团名称为o

(3”和足量的10%NaOH溶液发生反应的化学方程式为

（4）化合物X与IV互为同分异构体，X也具有芳香性且为六元环，则符合条件的X的结构有

种（不包括IV,且不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：1：1的

是（写出结构简式）。

C1

（5）设计以苯和丁酮二酸二乙酯为原料合成的一种合理的路线

COOQHs

O（无机试剂任选）

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：4沙里淘金说明黄金在自然界中以单质形式存在，其密度大于水，且与沙子密度不

同，可以用水洗分离得到黄金，故A正确；

B.水滴石穿原理：碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，故B错误；

C.甘之如饴（“饴”指麦芽糖）一一麦芽糖，麦芽糖有甜味，可用作食品甜味剂，故C正确；

D.牛奶分散系中，分散质粒子直径介于1〜lOOrnn,属于胶体，故D正确；

故选:Bo

A.依据金性质稳定，密度较大判断；

B.碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙；

C.麦芽糖有甜味：

D.分散质粒子直径介于1~lOOnm的分散系为胶体。

本题考查了元素化合物知识，熟悉相关成语含义及相关物质的性质即可解答，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：4石墨可以导电，且性质稳定，可以做电极，故A正确；

B.赤铁矿是三氧化二铁，含有铁元素可以做炼铁的原料，故B正确；

C.烧碱具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故C错误；

D.次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，故D正确；

故选：Co

A.根据石墨的性质进行分析；

B.赤铁矿是三氧化二铁；

C.烧碱具有腐蚀性；

D.次氯酸钠具有强氧化性。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

3.【答案】B

【解析】解：A氯气分子中含有I个共价键，其结构式为c1-a,故A正确：

B.用原子的相对大小表示分子的空间结构的模型为比例模型，而水为V型结构，故其比例模型为

C.中子数为19的钙原子为弱Ca,故C正确;

D.Ca(C/0)2溶液水解显碱性，水解为可逆反应，则水解离子反应为C/0-+也。=”^。+。仁，故

D正确；

故选：Bo

A.氯气分子中含有一对共用电子对；

B.用原子的相对大小表示分子的空间结构的模型为比例模型；

C.钙离子中质子数为20,质量数为39；

D.Ca(C/O)2溶液水解显碱性，水解为可逆反应。

本题考查了化学用语的判断，掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子符号中各个数字的

含义是解题关键，题目难度不大。

4.【答案】B

【解析】解：4硫酸铝在水中水解显酸性，能腐蚀铁，则硫酸铝溶液不能贮存在铁制内筒中，铁

制外筒中贮存碳酸氢钠溶液，玻璃内筒中贮存硫酸铝溶液，故A错误；

B.海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，含有溟离子，通过氧化剂氧化可以得到漠单质，澳

的提取主要来自于海水，则澳元素又称为“海洋元素”，故B正确；

C.绿色化学的核心从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是污染后治理，污染治理不

符合绿色化学理念，故C错误。

D.碳酸氢钠腐蚀性弱，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，但氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治

疗胃酸过多，故D错误；

故选：B。

A.硫酸铝在水中水解显酸性，能腐蚀铁；

B.海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，含有溪离子；

C.绿色化学的核心思想就是利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除工业生产对环境的污

染；

D.氢氧化钠碱性强，具有腐蚀性。

本题考查化学在生产、生活、科技、环境等领域的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的

反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不

大。

5.【答案】D

【解析】解：A灼烧在卅烟中进行，不需要烧杯，故A错误；

B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误;

C.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；

D.二氧化碳、氨气、氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化镀，可制备碳酸钙，故D正确；

故选：D。

A.灼烧在用埸中进行；

B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸；

C.氨气极易溶于水；

D.二氧化碳、氨气、氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化镀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、溶液的配制、实验

技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：4用NaClO溶液吸收少量SO2,离子方程式为：S02+H20+3CIO-=S01~+Cl-+

2HCIO,故A正确；

B.碘离子的还原性强于亚铁离子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘离子，故在碘化亚铁溶液中滴加少

量稀硝酸的离子反应为6r+8H++2N0]=312+4也。+2N0T,故B错误；

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：Mg2++2HCO；+40H-=

Mg(OH\I+2COj-+2H2O,故C错误；

D.向明矶溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀质量最大时，硫酸根离子恰好完全沉淀，此时铝离子与

氢氧根离子的物质的量之比为1：4,铝离子转化成偏铝酸根离子，发生反应的离子方程式为：43++

+2+

2SO^~2Ba+40H-=2BaSO4I+AIO2+2H2O,故D错误；

故选：Ao

A.二氧化硫少量只能还原部分次氯酸根离子；

B.碘离子还原性强于亚铁离子，稀硝酸少量先氧化碘离子；

C.氢氧化钠足量反应生成碳酸钠和氢氧化镁沉淀；

D.明矶溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀质量最大，硫酸根离子完全沉淀。

本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误

判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质

等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

7.【答案】D

【解析】解：4Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，故A正确；

B.螺旋碳纳米管TEM与石墨烯均为碳单质，互为同素异形体体，故B正确；

C.合金比纯金属性能优良，钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，故C正确；

D.芯片材料为单晶硅，光导纤维为二氧化硅，故D错误；

故选：D。

A.Ti和Ni两种金属都属于过渡金属元素；

B.同一元素的不同单质互为同素异形体体；

C.合金比纯金属性能优良，钛合金具有优良的金属性能；

D.芯片所用材料为半导体材料硅。

本题考查硅及其化合物、金属的应用，难度不大，熟悉常见元素的性质和应用的为解答的关键，

知道合金的优点、基本概念内涵。

8.【答案】B

【解析】解：4甲中断裂碳碳双键中的兀键，乙中断裂亚甲基(CH?)中的碳氢键，两者发生加成反

应生成丙，故A正确；

B.乙中含有拨基和羟基，没有竣基，故B错误；

C.甲中含有碳碳双键，能使酸性高镭酸钾溶液褪色，故C正确；

O八/N(上

>(

D.丙分子中含有2个手性碳，如图所示：':，故D错误；

故选：Bo

A.含有碳碳双键的物质一般可以发生加成反应，甲中含有碳碳双键；

B.乙中含有炭基和羟基；

C.含有碳碳双键的物质都能使酸性高镒酸钾溶液褪色；

D.连接四个不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。

本题主要考查加成反应的判断、官能团的识别、手性碳原子的判断，同时考查碳碳双键的性质，

属于基本知识、基础题型考查，难度中等。

9.【答案】C

【解析】解：41个《、含有9个共价键，则O.lrno/qJ中含有共价键的数目为0.9必，故A

错误；

B.苯分子中碳碳键是介于双键与单键之间独特的化学键，不含碳碳双键，故B错误；

C.在醋酸钠溶液中，氢离子和氢氧根均全部来自水的电离，而由于水电离出的氢离子被醋酸钠结

合掉一部分，故此溶液中氢氧根的浓度能代表水电离出的总浓度，由于p"=9,故此溶液中氢氧

根浓度为爪则物质的量为个数为治个，故正

10-50//3n=10-57no*1L=10-57no’，1()-5c

确；

D.在反应/^，。3+6”(71=/«?/+3。27+3,2。中，每生成3小。忆12转移的电子数为5练，故D错

误；

故选：C»

A.1个〃、含有9个共价键;

B.苯分子中不含碳碳双键：

C.在醋酸钠溶液中，氢离子和氢氧根均全部来自水的电离；

D.反应中氯酸钾中+5价的氯降为0价，-1价的氯升高为0价，生成3moi氯气转移5moi电子。

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是

解题关键。

10.【答案】B

【解析】解：4由图可知，第(2)步反应的反应物总能量小于生成物总能量，贝必%>。，故A错

误；

B.由图可知，第(2)步的活化能大于第(3)步，则越高，第2步的反应速率小于第3步的反应速率,

故B正确；

c.根据上述信息，反应中有c-”键、。/一仪键的断裂和。一内键、，一a键的形成，故c错误；

D.根据盖斯定律：(2)+(3)得C“4(9)+"(g)tCH3cl(g)+HCl(g),由图可知，,CH3{g)+Cl-

Cl(g)-CH3clig)+•Cl(g)AH3=-lUSkJ/mol,AH2>0,则C&(g)+C%(g)-CH3a(g)+

HC/(g)4H>-112.9fc//moZ,故D错误；

故选：Bo

A.由图可知，第(2)步反应的反应物总能量小于生成物总能量；

B.活化能越高，反应速率越慢；

C.由图可知，反应中有CZ-G键断裂，G键的形成；

D.根据盖斯定律：(2)+(3)得C44(g)+*2(g)TCH3CI9)+HCl(g)。

本题考查反应热与熔变，为高频考点，把握反应中能量变化、活化能以及盖斯定律为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大.

11.【答案】C

【解析】解：A.4CU(^CH3C00)2+N2H4+2H2O=2Cu2OI+N2T+8CH3COOH,反应中Cu的化

合价降低，被还原，做氧化剂，故A正确；

B.N2%是还原剂，C“2。是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性N2H4>

Cu20,故B正确；

C.C为。是还原产物，心是氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2；,故C错误

D.乙醇与水互溶，且具有还原性，则沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去C%。表面的水，防止被

氧气氧化，故D正确；

故选：Co

A.4CU(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu20I+N2T+8CH3C00H,反应中Cu的化合价降低，被

还原；

B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

C.C的。是还原产物，及2是氧化产物；

D.乙醇与水互溶，且具有还原性。

本题考查氧化还原反应基本概念，考查如何判断氧化剂和还原剂,还原性的强弱及物质的量之比，

题目较简单。

12.【答案】A

【解析】解：溶液中滴加少量KI稀溶液，生成黄色沉淀，可知Agl更难溶，则Ksp(AgC，)>

Ksp(AgI),故A正确;

B.碳碳双键、羟基均可被酸性高铳酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能验证含碳碳双键，故B错误；

C.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，白色沉淀为氢氧化铝，不能生成气体，故C错误；

D.淀粉遇碘单质变蓝，KI溶液不能检验是否含淀粉，则不能证明淀粉是否完全水解，故D错误;

故选：A»

A.AgCl溶液中滴加少量KI稀溶液，生成黄色沉淀，可知Agl更难溶；

B.碳碳双键、羟基均可被酸性高镒酸钾溶液氧化；

C.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，白色沉淀为氢氧化铝；

D.淀粉遇碘单质变蓝。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、难溶电解质、反应与现象、实验

技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】解：4镀锌铁皮的镀层破损后，与水膜构成原电池，Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，故A错

误；

B.Zn能溶于强碱溶液，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成NCI2Z71O2,铁不溶解，滤液含NazZnO2

及剩余的NaOH,故B正确；

C.制备产03。4胶体粒子，适量”2。2将一部分尸e2+氧化为属3+,故C错误；

D.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径在1~lOOmn之间形成胶体，

分散质微粒直径小于Inm形成溶液，故D错误；

故选：B»

由信息可知Zn能溶于强碱溶液，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成N&2ZMO2和氢气，铁不溶解，

过滤得到滤液含NazZnOz，分离出不溶物为Fe,加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适

量过氧化氢，将部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe?+、Fe3+的溶液，通入氮气排出空气防

止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子。

本题考查物质的制备工艺流程，关键是理解工艺流程，明确发生的转化、试剂的作用、物质分离

提纯等，题目较好地考查学生信息获取能力、知识迁移运用能力，需要学生具备扎实的基础。

14.【答案】C

【解析】解：4a极氢元素价态降低得电子，故a极为阴极，故A正确；

B.b极为阳极，电极反应式为“。。//2。〃2。“-66-+80〃-=2//。0。-+6//2。，故B正确；

C.lmo/HOCH2cH2。”参与反应，电路中转移6moi电子，由电荷守恒可知，有由交换膜

左侧向右侧迁移，故C错误；

D.a极为阴极，电极反应式为2”2。+20-=，27+2。，-，电路中转移Imol电子，生成氢气体积

为嘤x22.4L/moE=1L2L,故D正确；

故选：Co

由图可知,a极氢元素价态降低得电子，故a极为阴极，电极反应式为2H2。+2e-=H2?+20H~,

b极为阳极，电极反应式为HOCH2cH2。〃-6e~+80H-=2HC00-+6H2O,据此作答，

本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断阴阳极是解题的关键，

难点是电极反应式的书写。

15.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为0、M为Ge,

A.W与X、Y、Z均能形成化合物，如甲烷、氨气、水，故A正确；

B.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则最简单氢化物的稳定性：X<Y,故B错误；

C.同主族从上到下非金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性：M<X,故C错误；

D.H原子不满足最外层8电子结构，满足最外层2电子结构，故D错误；

故选：Ao

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，有机化合物中一定含C元素，由结构可知，

W只形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，Z形成2个共价键，则W为H、

X为C、Y为N或P、Z为0或S,第四周期元素M的核电荷数等于Z元素的4倍，可知Z只能

为0、Y只能为N,M的核电荷数为32,M为Ge,以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握有机物的结构、化学键、核电荷数来推断元

素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】D

【解析】解：4根据在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突

跃，进而确定滴定终点的位置，说明该滴定过程中不需加入甲基橙作指示剂，ERC突跃时达到滴

定终点，故A错误；

B.b点溶质为C4H4。5%&2,该溶质是强碱弱酸盐显碱性，因此溶液中C("+)<c(OH-),故B错误；

根据突变点和关系式。5，3-1XX

C.2NaOH〜C4H62xc(C4W605)x5.6x10-L=O.lSmol-L6

10-33解得©(金，6。5)x0.096mo/-L,故C错误；

点溶质为根据电荷守恒『)+。［)++

D.aC4HsOsNa,c(0c(C4H52c(C4H40j-)=c(Na+)+c(H)

和物料守恒。可知

c(C4H41)+c(C4Ws05)+c(C4//60s)=c(Na+),c(O/T)+c(C4W40j-)=

c(C4H6。5)+或"+)，故D正确；

故选：D。

A.根据在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确

定滴定终点的位置；

B.b点溶质为。4,4。5凡12,该溶质是强碱弱酸盐显碱性；

根据突变点和关系式。5，3_1

C.2NaOH〜C4H62xc(C4W605)x5.6x10-L=O.lSmol-Lx6x

104；

点溶质为根据电荷守恒：+

D.aC4HsOsNa,c(OH-)+c(C4H5O^)+2c(C4H40^)=c(/Va)+

和物料守恒c(C4/0")+6。分析。

C(H+)c(C4W5O5)+c(C4H5)=c(Na+)

本题考查中和滴定、离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素，侧重考查学生的分析能力、信

息获取和迁移运用能力，把握反应曲线上各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意掌握

溶液中守恒关系式的应用，题目难度不大。

17.【答案】恒压漏斗(或滴液漏斗)防止倒吸HO+CU+2HC1(浓)=2H2。+

22

「(「(用水洗涤可以减少氯化亚铜因溶解导致的损

CuCl2CuCl2［CuC%aq)=CuC1(s)+Caq)

失用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥，避免氯化亚铜被氧化酸式89.55%

【解析】解：(1)根据图示，仪器a的名称为恒压漏斗。氯化氢溶于水易发生倒吸，仪器b的作用

是防倒吸，

故答案为：恒压漏斗(或滴液漏斗)；防止倒吸；

(2)三颈烧瓶中铜、双氧水、盐酸反应生成Cue%、水，反应的化学方程式为为。2+Ca+2HC7(浓

)=2H2O+CuCl2,

故答案为:(浓)=2。+

H2O2+CU+2HG2HCuCl2；

(3)反应①，CuCG中Cu元素化合价降低，CaC%是氧化剂，

故答案为：

CuCl2；

(4)Na［CuC，2］溶液中存在的平衡是［CaC%「(aq)=CaC/(s)+C「(aq),

故答案为：［CuC%「(aq)=CuC/(s)+C「(aq)；

(5)由于存在［CuCl2「(aq)=CaS(s)+(aq)平衡，CuCl难溶于水，用水洗涤可以减少氯化亚

铜因溶解导致的损失；CuCl难溶于乙醇，在潮湿空气中易变质，用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥，

避免氯化亚铜被氧化，

故答案为：用水洗涤可以减少氯化亚铜因溶解导致的损失；用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥，避

免氯化亚铜被氧化；

(6)Ce(S04)2具有氧化性，硫酸锦标准溶液应盛放在酸式滴定管中。根据得失电子守恒得关系式

CuCl~〜〜Ce(S04)2，产品中CuCI的物质的量为0.024Lx0.15mol/L=0.0036m。1,质量分数为

故答案为：酸式；89.55%。

三颈烧瓶中铜、双氧水、盐酸反应生成、水，、反应生成加水

CuC»2CuCl2,CuNaCl[CuC%]-，

厂平衡正向移动生成用水、乙醇分别洗涤得纯净的

[CuCl2]~(aq)=CnC，(s)+C(aq)CaC，(s),

CuClo

本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况,试题难度中等。

.【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，提升原料利用率

184AgCl+N2H4-H20+

。(或

40H-=4Ag+4C1-+N2T+5%44gC7+N2H4+40H-=4Ag+4Cl-+N2T

4或。。

+4H2O)1010-7.35.OXIO-81;2N0]+4H++3e-=NT+2H270

【解析】解：(1)将固体废料进行粉碎，并且反应时要用电动搅拌器进行搅拌，其目的是增大反应

物的接触面积，加快反应速率，提升原料利用率，

故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提升原料利用率；

(2)反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，应生成氮气，银离子被还原生成单质银，反应的

离子方程式为

44gC7+N2H4-H20+40H-=4Ag+4C1-+N2T+5H2O^4AgCl+N2H4+

40H-=4Ag+4Cl-+N2T+4H20),

故答案为：

4AgCl+N2H4-H20+WH-=4Ag+4C1-+N2T+5H2O^4AgCl+N2H4+

厂+

40H-=4Ag+4cN2T+4H20)；

(3)由图象中(1,2)的坐标可知KspGgzS。。=(10-2)2*10-1=10-5,由图象中(454.5)的坐标可

知则-s-94

Ksp(4gC7)=10-4.5X10-4.5=10-9,Kp(AgS04)：Ksp(AgCl)=10：10=10,

故答案为：10t

(4)由图象中pH=7.3时c(SeO歹)=c(HSe火)可知;^出的七2==10-7-3^5.0x10-8,

故答案为：10-7.3或5.0x10-8；

(5)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1：1,氧化产物

为所以方程式为则参与反应的和浓的

mSeQ,