2012北京市一模化学专题练习

/选择中的实验问题１．为验证下列化学变化的发生,需要滴加指示剂才能观察到实验现象的是A。向石灰石中滴加盐酸B．向氧化铁中滴加硫酸C．向水中通入二氧化碳D．向石灰水中通入二氧化碳２．向Ｎａ２CO３溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Nａ２CO3溶液时,立即就有气泡产生.下列推测合理的是Ａ．Na2CＯ3跟稀盐酸不反应B.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

C。稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Nａ2CO3＋2HＣl＝2NaCｌ＋H２O+CＯ２↑D.Ｎa2ＣO3过量时，主要发生的反应是Na2CO３＋HＣl＝NaHCＯ3＋NaCl3。下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是A．白磷的量不足会影响实验结论B。装置不漏气是实验成功的重要因素之一Ｃ.将白磷改为碳也能得到正确的实验结论D．试管内气体压强的减小会导致水面的上升4．右图是电解水的示意图。关于电解水的下列说法中,正确的是Ａ.理论上得到氧分子和氢分子的个数比为２﹕1Ｂ．理论上若得到8mL的氧气，可同时得到1mL氢气C．理论上若得到4g氢气,可同时得到32Ｄ。该反应说明谁是由氢气和氧气组成的5．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红,下列说法不正确的是A.混合后溶液的ｐH＜7B。混合后溶液为氯化钠溶液C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和Ｄ.混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和6．除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂(过量）正确的是序号物质杂质选用的试剂ＡFeＦe2Ｏ3稀盐酸ＢＣOCO2NaOH溶液CCaOＣaCO3H２OＤNaＣｌ溶液Nａ2CO3Cａ（OH）2溶液7．下列除去杂质的方法中，错误的是选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤Ｂ氯化钙溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤C硫酸亚铁溶液硫酸铜过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃8．除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂(足量）正确的是序号物质杂质选用的试剂①ＦｅFｅ2O3稀盐酸②COCO2NａＯＨ溶液③CａOCaCO3Ｈ2O④ＮaCl溶液Na2CO３Ｃa(OH)2溶液A．ﻩ②B。①②C。①③D。②③④9.下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中合理的是待鉴别的物质鉴别方法Ａ纯碱和熟石灰加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化BH2、CO、CO2用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C食盐水和烧碱溶液滴加稀盐酸溶液，观察有无气泡产生D硝酸铵和生石灰加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化1０。某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是选项ABCD实验目的鉴别NaOH溶液和Na2CＯ3溶液鉴别盐酸、NaOH溶液、Ｃa(ＯＨ）2溶液除去铁粉中的氧化铁粉末除去CO2中的少量ＣO方案1加澄清石灰水滴加碳酸钠溶液加适量稀盐酸通过灼热氧化铁方案2滴加盐酸滴加无色酚酞溶液用磁铁吸引通入澄清石灰水11．某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1合理、方案2不合理的是选项ＡBCD实验目的鉴别CＯ２和CＨ4除去NaOＨ溶液中少量的Ca(OH）2除去CＯ2中含有的少量CO除去ＣaO中的CａCO3方案1闻气味滴加适量Na２CO3溶液,过滤点燃加水溶解,过滤方案2看颜色通入适量CO2,过滤将气体通入澄清石灰水滴加足量稀盐酸选择中的图像问题1．下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是ＡＢＣD溶解度/g加热高锰酸钾固体至质量不再减轻向ｐＨ=１的硫酸溶液中逐滴加入pH=1３的氢氧化钠溶液某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌通过实验绘制得到的溶解度曲线2．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量Ａ．①②B．②③C.②④D.②③④3．下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是ABＣD用等质量、等浓度的双氧水制取氧气向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量4.图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能答图4所示变化关系的是A。甲B.乙C。丙D.丁5．下列４个图像中，能正确反映对应变化关系的是ABＣD向一定量NaOH溶液中加入稀H２SO4定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾用酒精灯加热一定量KＭnO４固体向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液能源与环境问题1．（3分)能源问题日益受到人们的关注。（1）我们把直接从自然界取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源。下列是目前正在利用或开发的部分能源，其中属于一级能源的是（填序号）；①酒精；②汽油；③天然气；④氢能；⑤电能；⑥地热能（2）我国是世界产煤大国,但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨"现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”,即向煤中掺入熟石灰,用来吸收ＳO2。SO2和熟石灰反应与CＯ2相似,写出“固硫法”反应的化学方程式;(３）科学家预言，氢能将成为2１世纪的主要绿色能源，氢能源的优点有、发热高、来源广等；2．(５分）利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。（1）随着全球能源使用量的增长，煤、、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源。如氢能、核能、（填一种）等.（2）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：。（3)垃圾中的有机物发酵可得到沼气,写出沼气的主要成分。(填化学式)（４）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物.在一定条件下，二者能发生反应:SO2+ＮＯ2SO3+X，其中X的化学式为.３.(６分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）煤、＿__＿、＿＿__常称为化石燃料。（２）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉,其目的是_＿__。（3)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放,科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为__＿_。(4）“绿色化学”的特点之一是“零排放"。一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放"，这种产物是＿___（填字母序号,下同）。A。甲醇（CH4Ｏ)B.甲酸（CH２O2）C.乙醇(C2Ｈ６Ｏ）D。乙酸(C２H4O2)(５）下列措施中,有利于降低大气中二氧化碳含量的是____。A。大量使用化石燃料B．植树造林，增大植被面积C．将二氧化碳变废为宝，循环利用物质的性质与用途问题1．（6分）物质的化学性质在日常生活中有着很多实际的应用。⑴氢气被认为是最清洁的燃料,用化学方程式解释其原因。⑵铁粉常用于食品的保鲜剂,其原因是。⑶盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为.⑷一氧化碳常用来冶炼金属，请用化学反应方程式举例说明.⑸制取某品牌家用消毒液的方法：第一步，通过电解食盐水得到少量氢气、氯气和氢氧化钠；第二步，将氯气通入氢氧化钠溶液中得到消毒液的有效成分NaＣｌO，同时还生成氯化钠和水。分别写出两个步骤中对应的化学方程式为，。２．(５分）洁厕灵（有效成分为盐酸)、生石灰、小苏打、食盐都是日常生活中常用物质。（1)洁厕灵不宜存放在铁制金属容器内，用化学方程式表示其原因＿___＿__.（２)生石灰能够用于食品干燥剂,用化学方程式表示其干燥原理＿____＿_＿。(3）小苏打在日常生活中常用于_____＿__(写出一种);小苏打和洁厕灵不能接触，用化学方程式表示其原因________。（4）氯化钠除食用外，还是一种重要的工业原料。例如可通过电解氯化钠溶液制取烧碱,同时生产氢气和氯气，写出该反应的化学方程式__＿＿__＿_。水与溶液问题1．（７分）水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。（１）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。（2）地球表面约有7ｌ%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1％.爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是(填序号）A。洗手擦香皂时不关上水龙头B。用洗菜水浇花C。用自来水不断为西瓜冲水降温D．用洗衣水冲厕所（３)把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌,能形成无色溶液的是（填序号）.A。粉笔灰Ｂ。硫酸铜C。蔗糖D．食用油（４）暴雨过后，河水的能见度很低,某同学取回河水进行研究。首先进行过滤，若采用右图所示装置进行过滤。该图操作中存在一处明显错误是。(5）右图是氯化钾的溶解度曲线，化学兴趣小组的同学在开始20℃的l0０g水中进行了如下图所示的实验。图中烧杯A中所得到的溶液的质量为克；图中烧杯A、Ｂ、C、D中的溶液属于饱和溶液的是；图中烧杯C和D中的溶液相同的是(填序号).①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数2．（6分）下表是KNO3、NaCｌ在不同温度下的溶解度（单位：g）:温度（℃）1020３040５06070８０KNO３20．93245．86485。５11013８169NaCl35．8３6３６。336.63７３7。337。8３8．４（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。（2)20℃时,食盐饱和溶液中溶质的质量分数是（3)用上表数据来画溶解度曲线,两种物质的曲线相交时的温度范围应是。（填字母序号)Ａ．10～2０℃Ｂ。２0~30℃Ｃ．30~４０(4)７0℃时，将１38gKNO3、３７gＮaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是;若从70℃降到20℃A.ＫＮO3析出,ＮaCｌ不析出B．其溶剂的质量不变C．KNO3和NａCl的质量分数都降低D.ＫNＯ3的质量分数降低，ＮaCl的质量分数不变3.(6分）下表是ＫNO３、NaCl在不同温度下的溶解度（单位:g/1０0g水)温度（℃）0102０304050６０70809０10０KNO3１3。３2０．932４５.86４85。511０13８169２02２46NａCl35.735。８363６。336。６3737。３3７．8３8．4３９39。8(1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是____。（２)30℃时,KＮO3的溶解度是__＿_ｇ.(3）KＮO3溶液中含有少量ＮaＣl时,可通过__＿_的方法提纯。(4)对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是__＿（填写编号）。A.剩余溶液一定是KNＯ3饱和溶液B．剩余溶液一定是ＮaＣl不饱和溶液C。上述方法可以将两者完全分离D．析出的晶体中只含有KNＯ3（5）在一定温度下，将含69ｇKＮＯ３、18gＮａCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO3析出,则温度T(℃）的范围是＿＿__（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）.4．(6分）下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。温度／℃020４０６０80100溶解度/gNａCl3５。736。036．６37．3３8．439。8NH４Cl２9。4３７。２４5。855。265。677．３（1）医疗上，氯化钠常用于配制0。9％的生理盐水，生理盐水中溶质为___＿___＿。(2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法,这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化(填“大”或“小”）。（3)２0℃时,向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为_＿__＿___。（４）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉g水。①②（5）3０℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入10０g水,充分溶解后，恢复至30℃,其结果如右图所示。有关下列说法中,正确的是(填字母序号)①②Ａ．烧杯②中溶液是不饱和溶液B。升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解Ｃ．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时,溶液中溶质质量分数一定减小金属问题1.（6分）铜、铁、锌是三种常见的金属,请回答下列问题。⑴细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为___＿。⑵铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气,该反应的基本反应类型为_＿__。⑶小强同学为了验证Ｚｎ、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案,其中能达到实验目的是（填序号）。⑷向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤。以下判断正确的是＿___(填序号）。A．滤纸上一定没有铜B.滤纸上可能含有铁C。滤液中可能含有盐酸D。滤液中一定含有氯化亚铁⑸铜在一定条件下也会生锈.某化学兴趣小组用A~Ｄ装置探究铜生锈的条件（A、Ｂ、D中均为煮沸过的蒸馏水，B中试管上层充满CO2,C中放有干燥剂,D中通一段时间空气后将试管密封）。十天后发现,只有A中铜生锈,且水面处铜生锈较严重。①B中发生反应的化学方程式为＿___。②铜生锈的条件是_＿_＿。2。（8分）人类的生产和生活都离不开金属.(１）在上述图示条件下,铁钉锈蚀最快的是写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式。（2)铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为。(3)某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。通过观察,甲同学很快判断锌的活动性比铁强.据你分析,甲同学依据的实验现象是。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明.（4)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,想再补充一个实验,请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。实验步骤实验现象实验结论3.（8分)物质的用途与其性质密切相关。（１)汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝空气中的。②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是。(用化学方程式表示)③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3)，反应初期可观察到溶液由无色变为，这是因为（填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是。（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是（填字母序号)。A.硫酸铝溶液 Ｂ．硫酸亚铁溶液ﻩＣ。硫酸铜溶液 Ｄ。稀硫酸（3）在AgＮO3和Cｕ(NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸,无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是。4．生产、生活中广泛使用着金属及金属材料。（１）金属钛(Ti)及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料.地壳中的钛主要以氧化物的形式存在,其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为＿＿▲＿_。(2）防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是:__▲__。（3)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硫酸和铁粉分别回收银和铜,设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为__▲__。再对滤渣A按如下流程图处理：①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是____.②含有硫酸亚铁的滤液有____(填框图中字母)。③如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是____。推断问题1。(6分）小氢、小氦、小锂、小铍、小硼５位同学到实验室做实验。桌上有7种白色固体粉末，分别是CaＣO３、Nａ2CO３、ＮaHＣO3、Ca（ＯH)２、NaＯH、ＣａO、NaCl。他们提前查资料得知：NaＨＣO３溶液与碱反应生成盐：2ＮａHCＯ３+Ｃa(ＯH）2==ＣaCＯ3↓+Na2CO3+H2O；Ｎa２CO3、NaHCO3显碱性。(１)小氢取上述物质中的一种于试管中，加水振荡得无色溶液,滴加酚酞无现象.小氢取的物质是.（２)上述物质中,有一种常用作食品干燥剂，小氦在饼干的包装袋里看见过。其干燥原理是（用化学方程式表示）。（３）小锂取上述物质中的两种于试管中，加足量的水振荡,浑浊.过滤,向滤液中滴加酚酞试液显红色。两种物质的组合可能有种。(4）小铍和小硼取Na２ＣＯ3固体于三支试管a、b、c中,又取Ca（OH）2固体分别加入上述三支试管,加足量的水振荡,均变浑浊,发生反应的方程式是。接着将上述产物分别过滤，试管ａ的滤液分装在a1、a２两支试管中，试管b的滤液分装在b1、b2两支试管中，试管c的滤液分装在c1、c２两支试管中.向a１、ｂ1、c1三支试管中分别通入二氧化碳气体，只有c１浑浊;向a2、ｂ２、c2三支试管中分别加入过量的稀盐酸,只有b2有气体产生。请解释出现不同现象的原因。甲乙丙丁戊2.(6分)甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其相互反应关系如下图,“→”表示转化关系，“”甲乙丙丁戊（1）若甲、乙通常状况下为无色液体，且由两种相同元素组成。乙的化学式为；甲生成乙的化学反应方程式为;丙、丁、戊的相对分子质量依次减小且只有一种元素相同，丙和丁反应会产生气体。请写出丙和戊反应的化学方程式。（２)若乙为一种气体灭火剂，丙和戊含有三种相同元素,则丙和戊的化学式分别为、；若丁由两种元素组成，则丙和丁反应的化学方程式为。3．(6分)实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放）。某实验小组在进行如右图所示的实验之后,将废液收集在一个洁净的废液缸中,进行绿色排放.请分别回答以下问题。资料：资料：碳酸钠溶液呈碱性氯化钙溶液呈中性

(１）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式_____＿＿＿。（2）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2。废液显____＿___性；废液中溶质为________。(3）若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态,用pH试纸测得废液的ｐH为13，废液中可能有__＿__＿__(填字母序号）。Ａ。氢氧化钠Ｂ.碳酸钠C．氢氧化钠、碳酸钠D．氢氧化钠、氢氧化钙E．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放,加入的试剂依次是______＿_。装置原理问题1．(6分)化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。收集一瓶二氧化碳：打开止水夹和,关闭,从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸,写出A中发生反应的化学方程式___＿______＿_____;当看到D中有大量浑浊产生时，CO２已集满，写出D中发生反应的化学方程式＿_＿＿_＿_＿＿_＿___＿_。证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应:关闭止水夹K１和K3，打开止水夹K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式__＿________________＿＿。C中观察到的现象中，能证明ＣＯ2与ＮaOＨ确实发生了化学反应的是____＿_＿_________。2．(5分）某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。(1)若Ａ中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液,将Ａ、B中液体分别滴入烧杯①、②中,一段时间后观察到的现象是。（2）化学反应通常伴随能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若Ａ中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠,将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪,则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOＨ与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是：.(填一种即可）(３）若将集气瓶中充满CＯ2，先将Ｂ中盛放的ＮａOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓;再将A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。现象装置①气球变瘪又恢复原状②气球变瘪③气球先变瘪后又变得更鼓滴管AH2O烧杯＝1\*ＧB3①H2O固体Na2CO33。（5分）人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同，采用了下图装置进行实验.（１）验证二氧化碳锥形瓶１和2中盛放的是______＿_。连续数次吸气时,开关Ａ和Ｂ的状态分别是＿_______（以“打开”或“关闭”进行说明）；调整开关A和B,再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到的现象是_＿＿_＿___，证明吸入和呼出气体中二氧化碳含量不同.(2）验证水蒸气更换锥形瓶１和２中的药品,连续进行吸气和呼气操作(步骤同上),为了得出正确的结论,还需要进行的操作是＿_______。实验探究问题1．(9分)化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。探究一A溶液中的溶质是什么？【相关资料】Ⅰ.ＣaCl２+Na2ＣO３CaCＯ3↓+2NaＣlⅡ．CaCl2溶液呈中性（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能:①是____，②是CaCl2。(２）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验:实验操作实验现象实验结论取少量Ａ溶液于试管中，向其中滴加溶液__假设①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为__。第一小组同学肯定了他们的实验结论。探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出假设】（３）甲的合理猜想;丙的合理猜想.（４)【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生猜想不成立你认为乙同学的实验结论是否正确?，其理由是。(5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成.实验操作实验现象实验结论2.（８分）已知草酸（H2C2Ｏ4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣,于是用实验的方法对生成的【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。【查阅资料】（１）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物.（2)H2在高温条件下可以还原氧化铁。【实验过程】石灰水石灰水草酸浓硫酸Fe2O3石灰水碱石灰ＡBCDE(1）观察到装置D中产生的现象为。(2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳,其中氧化钙与水反应的化学方程式（3）观察到装置Ｂ中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式,由此得出的结论为。又知装置C的质量增加了，Ｅ中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论.【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式。【反思与评价】（1）原因是。（2)①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置②应在装置E后增加尾气处理装置③可将装置Ｃ换成装有浓硫酸的洗气瓶④可在装置Ｃ、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶３。(９分)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究：HCHCl来llCa(OH)2石蕊酚酞ﻩ【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?【查阅资料】(１）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。（2)碱性的Ｎa２CO3溶液与中性的CaCｌ2溶液发生复分解反应。【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；猜想二:这瓶溶液是：碳酸钠溶液；猜想三:这瓶溶液是:__＿_。【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动实验一：验证猜想一和猜想二序号实验操作主要实验现象实验结论和解释①取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2—３滴无色酚酞试液.无色酚酞试液变红该溶液不可能是__＿_。理由是__＿_.②另取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。__＿＿。溶液中一定含有的溶质是碳酸钠,有关反应的化学方程式为____。由此，兴趣小组的同学得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.你认为,该结论是否正确？理由是_＿_＿.实验二:验证猜想三实验操作主要实验现象实验结论和解释_＿__._＿__。该溶液是氢氧化钠溶液。ﻩ4．(8分)在化学实验室,某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。【提出问题】结块后的固体成分是什么?【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因__＿___＿_。【查阅资料】Ｎａ2CＯ3溶液pH>7,BaCl2溶液pH=7,Na2CO３+ＢaCl2=ＢaCＯ３↓＋2NａCl【进行实验】从瓶中