不同介质下燃料电池电极反应式的书写演示文稿

不同介质下燃料电池电极反应式的书写演示文稿当前第1页\共有14页\编于星期五\22点优选不同介质下燃料电池电极反应式的书写当前第2页\共有14页\编于星期五\22点我们的复习目标（高三）1.理解燃料电池工作原理2.能正确判断燃料电池的正负极3.会书写不同电解质中甲醇燃料电池的电极反应式当前第3页\共有14页\编于星期五\22点燃料电池清洁高效低碳当前第4页\共有14页\编于星期五\22点当前第5页\共有14页\编于星期五\22点负极正极电解质燃料氧化剂氧化还原反应化学能电能燃料电池原理空气或氧气酸性溶液碱性溶液熔融碳酸盐固体氧化物当前第6页\共有14页\编于星期五\22点2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O①CO2+2KOH=K2CO3+H2O②碱性电解质：KOH溶液CH3OH、O2

燃料电池2CH3OH

+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O得到总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－

+6H2O①＋②×2

当前第7页\共有14页\编于星期五\22点（-）负极：CH3OH2CH3OH+3O2+4OH－

=2CO32－

+6H2O-2～12e－

+40-2-2（+）正极：O2↑2×6e－

↓6×2e－

O2+4e－H2OO2—OH－+H2O=3O2+12e－612+OH－=+H2O162-6e－-12e－12CH3OHCO32－2当前第8页\共有14页\编于星期五\22点2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O酸性电解质：H2SO4溶液CH3OH、O2

燃料电池（-）负极：CH3OH（+）正极：O2H+

移向正极

O2OH－H2OO2—O2—+2H+=H2O

+H+=CH3OH+4e－3+12e－126－

6e－CO2+H++H2O=－

12e－22212当前第9页\共有14页\编于星期五\22点2CH3OH+3O2=2CO2

+4H2O熔融盐电解质，如熔融的K2CO3CH3OH、O2

燃料电池（-）负极：CH3OH（+）正极：O2CO32－移向负极O2+4e－CO32－+CO2

=3+12e－66CH3OH－6e－CO2↑+CO32－

=+H2O2－12e－684当前第10页\共有14页\编于星期五\22点2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O熔融氧化物电解质：如掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质，在高温下能传导正极生成的O2－

CH3OH、O2

燃料电池（-）负极：CH3OH（+）正极：O2O2－移向负极随“质”应变O2+4e－O2－3+12e－=6CH3OH－6e－

CO2

↑+O2－

=+H2O2－12e－624当前第11页\共有14页\编于星期五\22点小结感悟知道一点：燃料—负极——氧化反应氧气—正极——还原反应明确一点：电解质不同，电极反应和总反应产物会相应变化电解质酸性碱性固体氧化物熔融碳酸盐+4价碳元素CO2CO32-CO2CO2-2的氧H2OOH-O2-CO32-当前第12页\共有14页\编于星期五\22点掌握几点1.先写出燃料电池的总反应（通常与物质的燃烧反应相似）2.列出C守恒关系式3.标化合价，算电子转移数目4.加H+

或OH－使电荷守恒，加水使质量守恒5.灵活运用“正极方程式+负