配制一定物质的量浓溶液

物质的量浓度物质的量浓度溶液的配制第二课时当前第1页\共有26页\编于星期四\23点÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)课堂小结当前第2页\共有26页\编于星期四\23点

1，物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液.2，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪器——容量瓶当前第3页\共有26页\编于星期四\23点①规格，②使用温度，③刻度线容量瓶上需标有：500mL20℃100ml20℃当前第4页\共有26页\编于星期四\23点容量瓶的规格常用的有：

100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．当前第5页\共有26页\编于星期四\23点

如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？方案一：用100ml的容量瓶配制两次倒在一起就可以了方案二：用250ml的容量瓶配制250ml然后取200ml就可以了当前第6页\共有26页\编于星期四\23点1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行2.不能长期存放溶液或进行化学反应（容量瓶是量器不是容器）注意事项：3.容量瓶使用前要检漏检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。当前第7页\共有26页\编于星期四\23点1.计算

解：100mL0.4mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为：n（NaCl）=c（NaCl）·V〔NaCl（aq）〕=0.4mol/L×0.1L=0.04mol0.04molNaCl的质量为：m（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）=0.04mol×58.5g/mol=2.34g例：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？当前第8页\共有26页\编于星期四\23点

2.称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，ＮaOH等具腐蚀性的应用表面皿，并且ＮaOH容易潮解所以在称量时应迅速当前第9页\共有26页\编于星期四\23点（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项当前第10页\共有26页\编于星期四\23点3.溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解,冷却致室温.5.9g当前第11页\共有26页\编于星期四\23点4.转移

注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。当前第12页\共有26页\编于星期四\23点6.定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：不能，必须重新配制当前第13页\共有26页\编于星期四\23点7.摇匀:把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状.当前第14页\共有26页\编于星期四\23点8.装瓶贴标签

(容量瓶不能保存溶液)当前第15页\共有26页\编于星期四\23点实验再现当前第16页\共有26页\编于星期四\23点

小结：步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平、药匙、量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴标签计→量→溶→转→洗→定→摇→装当前第17页\共有26页\编于星期四\23点实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻璃棒滴管当前第18页\共有26页\编于星期四\23点讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？当前第19页\共有26页\编于星期四\23点讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

当前第20页\共有26页\编于星期四\23点讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

当前第21页\共有26页\编于星期四\23点俯视仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

当前第22页\共有26页\编于星期四\23点4、误差判断

根据C=n/V或（n=m/V）分析，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC试剂与砝码的左右位置搞错

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小不变偏小减小不变偏小减小不变偏小不变减小偏大当前第23页\共有26页\编于星期四\23点引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视标线

定容时俯视标线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小不变偏小不变增大偏小不变减小偏大不变增大偏小不变不变不变当前第24页\共有26页\编于星期四\23点引起误差的操作mVC天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀

容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留

增大不变偏大不变不变不变偏小不变偏