2023年高中化学计算题基本计算方法与推断题总结

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐高中化学计算题基本计算方法与推断题总结高中化学计算题基本计算办法与推进总结

判断题解题技巧：看其色彩，观其状态，察其变化。

1.常见物质的色彩：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2.一些特别物质的色彩：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

紫黑色：KMnO4

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使潮湿pH试纸变蓝色）、SO2、HCl

有臭鸡蛋气味：H2S

产生酸雾：HCl、HNO3

3.常见一些变化的推断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4.燃烧时的主要现象

①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。

②在空气中：镁带——刺眼的白光；红磷——“白烟”；

硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰

5、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

（H2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH＝K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH＝K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝H2SO3

SO3+H2O＝H2SO4N2O5+H2O＝2HNO3

（说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH试纸变红色）

6.碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O

CaO+2HCl＝CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O＝2KOHNa2O+H2O＝2NaOH

BaO+H2O＝Ba(OH)2CaO+H2O＝Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

1．差值法

当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。

（1）体积差

[练习1]常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分离是多少？

若在上述大试管中徐徐通入O2，一段时光后，试管内残留2mL气体，则通入O2体积可能为多少mL？

【解答】

2223NO323

121v2v436y20614NOxy

NOHOHNONO

mLxx

mLxmL

mL

+=+?=?===-=设原混合气体中的体积是，的体积是理论体积差实际体积差答：略。

223

223

2223

16NO2mL4NO+3O+2HO=4HNONO,14NO4NO+3O+2HO=4HNO4

31410.5ONO4NO+3O+2HO=4HNO4

316

214mLmLxxmL

mLyymL=-=由上小题可以确定剩余气体均为，通入氧气后仍有气体剩余①若剩余气体是那么有参与反应

②若剩余气体是，那么有16参与反应

答：略。

（2）质量差

[练习2]将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。

【解答】

223223g,,.

10O74.59.813119

44.50.187119

0.51000.721111

0.8100.50.88.7xygzgxyzNaClNaClNaClKBrClKClNaCOKCl

CaClCaClCaCxyzyyg

zzg

xg++=??????+????→+?????→?????????

+

+=-=====--=灼烧蒸干过滤沉淀干燥设：氯化钠溴化钾氯化钙①

②①②：答：略。

【练习3】将一定量的Na投入246gt℃时的水中，得到t℃时312g饱和NaOH溶液，计算t℃时NaOH的溶解度。

【解答】22Na,NN2Na224636802443122466669120220312100

62.5xmHONaOHHmg

xymg

xgyg

mmmg

+=+↑

?=?=-====+=设：投入的质量为生成aOH的质量为y,t℃时aOH的溶解度为。答：略。

（3）其他差值

[练习4]在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1.2mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式.

（2）若以上反应举行彻低，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？

【解答】

3222323223(1)6456(2)6342.

64566

456(m140.30.20.250.3(m1.4NONHNHO

molNOmolNmolNHmolNNONHNHO

ggNONH+=++=+-?=-?=∴按照化学方程式还原成，

氧化成还原氧化)=1mol还原氧化)=0.05mol0.3+0.2=0.5<1.2

n()=0.3mol

n()=0.7mol30.8NOmol

nNH或n()=()=0.2mol

答：略。

2．守恒法

（1）质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律，②反应前后某原子的质量不变。

[练习1]密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀彻低为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度。

【解答】本题的分析办法如下，即可将AgCl的式量看做