2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编15-铵盐（含解析）

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编15-铁盐（含

解析）

一、单选题

1.（2022.北京.高考真题）利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不熊证明

a中产物生成的是

a中反应b中检测试剂及现象

A浓HNO、分解生成NO?淀粉-KI溶液变蓝

BCu与浓H2sO’生成SO?品红溶液褪色

C浓NaOH与NHQ溶液生成NH,酚醐溶液变红

DCH3CHB0H3与NaOH乙醇溶液生成丙烯澳水褪色

A.AB.BC.CD.D

2.（2021•浙江•统考高考真题）下列物质与俗名对应的是

A.纯碱：NaHCO3B.硫钱:NH4HSO4

D.氯仿：CCU

3.（2020.天津.高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是

待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSC>2气体澄清石灰水

C溶液中的ClP+氨水

D溶液中的瓯NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

4.(2020.北京.高考真题)某同学进行如下实验：

实验步骤实验现象

将NH4C1固体加入试管中，并将湿润的pH试试纸颜色变化：黄色一蓝色

I纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底(pH*10)T黄色一红色(pH或)；试管

部进行加热中部有白色固体附着

试纸颜色变化：黄色一橙黄色

II将饱和NH4CI溶液滴在pH试纸上

(pH«5)

下列说法不正确的是A.根据I中试纸变蓝，说明NH4cl发生了分解反应

B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C.I中试纸变成红色，是由于NH4cl水解造成的

D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4cl的方法制备N出

5.(2019.江苏.高考真题)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.ALO3具有两性，可用于电解冶炼铝

6.(2019.浙江•统考高考真题)能正确表示下列离子方程式是

A.KI溶液久置空气中变黄色：4r+O2+2H2O=2I2+4OH-

+

B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3H2O=NH4+HSO4-

C.Na与C11SO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

2+-

D.(NH4)2so4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe+2OH=Fe(OH)

7.(2019•浙江•高考真题)通过实验得出的结论正确的是

A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试

样中存在SO42-

B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样

试卷第2页，共4页

中不存在Fe3+

C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变

蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+

D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀

溶解，则该固体试样中存在SiO32-

二、实验题

8.(2019・江苏•高考真题)实验室以工业废渣(主要含CaSCUOHzO,还含少量SiO?、

AI2O3,Fe2O3)为原料制取轻质CaCCh和(NH4)2SC>4晶体，其实验流程如下:

(NHQ2CO3溶液

废渣粉末滤渣*轻质CaCCh

滤液*(NH62SO4晶体

(1)室温下，反应CaSO4(s)+CO：(aq)=hCaCO3(s)+SO；(aq)达到平衡，则溶液中

:[Kw(CaSO4)=k8xl0-5,KvACaC03>3xlO-9]»

c(C。：)

(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CC)3溶液，其离子方程式为;

浸取废渣时，向(NHQ2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。

(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃,搅拌，反应3小

时)温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是;保持温度、反应时间、

反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSCU转化率的操作有o

(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCCh所需的CaCL溶液。设计以水洗后

的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：［已知pH=5时Fe(OH)3和A1(OH)3

沉淀完全；pH=8.5时A1(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2］。

三、元素或物质推断题

9.(2020・浙江•高考真题)1.化合物X由四种短周期元素组成，加热X,可产生使湿润

的红色石蕊试纸变蓝的气体Y,Y为纯净物；取3.01gX,用含HC10.0600mol的盐酸完

全溶解得溶液A,将溶液A分成A1和A?两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于

NaOH溶液)：

请回答：

(1)组成X的四种元素是N、H和(填元素符号)，X的化学式是。

(2)溶液B通入过量CO?得到白色沉淀C的离子方程式是。

(3)写出一个他令反废(用化学方程式或离子方程式表示)。要求同时满足:

①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；

②反应原理与“HC1+NH/NH4cl”相同。

II.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶

内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HC1气体的原因是

(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是。

试卷第4页，共4页

参考答案：

I.A

【详解】A.浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝

色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；

B.铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色

能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；

C.浓氢氧化钠溶液与氯化镂溶液共热反应生成能使酚儆溶液变红的氨气，则酚酥溶液变红

能说明浓氢氧化钠溶液与氯化镀溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；

D.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与滨水反应，则2—漠丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共

热发生消去反应生成能使滨水褪色的丙烯气体，则滨水褪色能说明2—澳丙烷与氢氧化钠乙

醉溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意；

故选Ao

2.C

【详解】A.纯碱为碳酸钠，化学式为Na2c03,A错误；

B.硫镂一般指硫酸镀，化学式为（NH4XSO4,B错误；

C.TNT为2,4,6-三硝基甲苯，结构式为NO?,c正确；

D.氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCb，D错误；

故答案选C。

3.C

【详解】A.海水中的碘元素是匕淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验匕A错误：

B.二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能检验二氧化硫气体，

选项B错误；

C.少量氨水，则Cu2++2NH3-H2O=Cu（OHH（蓝色）+2NH；出现蓝色絮状沉淀氨水过量则

2+2+

有CU+4NH3H2O=[CU（NH3）4]+4H2O沉淀消失，C正确；

D.镂根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能

使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D错误；

答案第1页，共6页

故选c。

4.C

【分析】实验I中对NH4C1固体试管加热，湿润的pH试纸黄色一蓝色(pHRO)T黄色一红

色(pH=2),说明加热过程中生成了氨气，氨气遇水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，使试纸

变蓝，同时产生了氯化氢气体，氯化氢极易溶于水形成盐酸，中和了一水合氨恢复到黄色，

最后变为红色，该过程可证明氯化铉受热发生分解生成氨气和氯化氢气体，试纸先变蓝后变

红，说明氨气扩散的速度比氯化氢快；试管中部有白色固体附着，说明氯化镂分解产生的氨

气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化铉；

实验II中将氯化镀溶液滴在pH试纸上，试纸颜色变化：黄色一橙黄色(pH*5),说明氯化钱

溶液中镂根离子水解使溶液显酸性，据此分析解答。

【详解】A.氯化筱是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红，根据I中

试纸变蓝，说明NH4。发生了分解反应，故A正确；

B.根据分析，根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B正确；

C.根据分析，I中试纸变成红色，是由于NH4cl分解产生的氯化氢造成的，故C错误；

D.根据分析，根据试管中部有白色固体附着，说明氯化钱分解产生的氨气和氯化氢在扩散

过程中由化合生成氯化铁，则不宜用加热NH4cl的方法制备NH3，故D正确；

答案选C。

5.B

【详解】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；

B.铁锈的主要成分为FezCh，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系：

C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原,

故和二氧化硫的氧化性无关；

D.电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、

碱都反应可以体现A12O3具有两性。

故选B。

6.A

【详解】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项A正确；B、硫酸氢根离子无法

在碱性条件下大量存在，选项B不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生

成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C不正

确；D、氢氧化钠会和硫酸镀生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项D不

答案第2页，共6页

正确。答案选A。

【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断。易错点为选项C,应注意钠的金属性较强，

与硫酸铜溶液作用时直接与水反应而不能置换出铜。

7.C

【详解】A、当固体中含有SQF-时，在酸性条件下滴加Ba(NC)3)2溶液会被氧化生成硫酸根

离子，看到相同现象，故不一定是SO』二,选项A错误；B、若固体为FeCb和Fe的混合物

时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3,，选项B错误；C、检验NH4+为加NaOH

溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有钱

根离子，选项C正确；D、盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有

AlOy,不一定为SiCh%,选项D错误。答案选C。

4

8.1.6xl0HCO；+NH3H2O^=NH；+CO：+比0(或

HCO；+NH3H2O=iNH；+CO；+H20)增加溶液中CO：的浓度，促进CaSC>4的转化温

度过高，(NHQ2CO3分解加快搅拌速率在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观

察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH试纸测量溶液pH,当

pH介于5~8.5时，过滤

2

【分析】(1)反应CaSO4(s)+CO3-(aq)^=i=CaCO3(s)+SO4”(aq)的平衡常数表达

(SOj)

式匿结合CaSO和CaCCh的K计算;

(CO，)4sp

(2)氨水与NH4HCO3反应生成(NH4)2CO3；加入氨水抑制(NH4)2co3的水解；

(3)温度过高，(NHQ2c03分解，使CaSCh转化率下降；保持温度、反应时间、反应物

和溶剂的量不变，提高CaS04转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的

因素分析；

(4)根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCCh、SiO2,AI2O3和FezCh;

若以水洗后的滤渣为原料制取CaCb溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCCh

完全转化为CaCL，同时AI2O3、FeaCh转化成AlCb、FeCb，过滤除去SiCh，结合题给已知,

再利用Ca(OH)2调节pH除去AF+和Fe3+o

【详解】(1)反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCCh(s)+SO4"(aq)达到平衡时，溶

c(SOj)=c(Ca"K»p(CaSOP_4.8x1Of

=1.6x104。4

==答案:1.6X10

c(CO；')c(Ca2+»f)<Ksp(CaCO?)3x10-9

答案第3页，共6页

(2)NH4HCO3属于酸式盐，与氨水反应生成(NHQ2co3，反应的化学方程式为

NH4HCO3+NH3H2O(NH4)2cO3+H2O[或NH4HCO3+NH.3-H2O^=i(NH4)2CO3+H2O],

+2

离子方程式为HCO3-+NH3H2O=NH4+CO3+H2O(或

+2

HCO3+NH3H2ONH4+CO3+H2O)；浸取废渣时，加入的(NH4)2c。3属于弱酸弱碱

2+

盐，溶液中存在水解平衡：CO3+NH4+H2O^^HCO3-+NH3H2O,加入适量浓氨水，水解

2

平衡逆向移动，溶液中CO32-的浓度增大，反应CaSC>4(s)+CO3-(aq)-CaCCh(s)

+SO?-(aq)正向移动，促进CaS04的转化。答案：HCO3+NH3H2ONH4++CO32-+H2O(或

+2

HCO3-+NH3H2ONH4+CO3-+H2O)增加溶液中CO32-的浓度，促进CaSCU的转化

(3)由于镀盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，(NH4)2CC>3分解，从而使CaSO4

转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应(或发生沉淀的转化)，保持温

度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSCU转化率即提高反应速率，结合外界条

件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO,转化率的操作为加快搅拌速率(即增大

接触面积，加快反应速率，提高浸取率)。答案：温度过高，(NHi)2co3分解加快搅拌

速率

(4)工业废渣主要含CaSO#2H2。，还含有少量SiCh、AI2O3和FezCh,加入(NH4)2CO3

溶液浸取，其中CaSCU与(NH4)2cO3反应生成CaCCh和(NH4)2so4,SiO?、AI2O3和Fe?03

都不反应，过滤后所得滤渣中含CaCCh、SiO2,AI2O3和FezCh;若以水洗后的滤渣为原料

制取CaCL溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCCh完全转化为CaCL,发生的

反应为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,与此同时发生反应A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O>

Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O,SiCh不反应，经过滤除去SiCh;得到的滤液中含CaCL、AlCb、

FeCh，根据“pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全，pH=8.5时Al(OH)3开始溶解”,

为了将滤液中A13+、Fe3+完全除去，应加入Ca(OH)2调节溶液的pH介于5~8.5[加入Ca

(OH)2的过程中要边加边测定溶液的pH],然后过滤即可制得CaCL溶液。答案：在搅拌

下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量

Ca(OH)2,用pH试纸测得溶液pH,当pH介于5~8.5时，过滤

【点睛】本题以工业废渣为原料制取轻质CaCCh和(NH4)2so4晶体的实验流程为载体，

考查溶度积的计算、影响盐类水解的因素、实验条件的控制、制备实验方案的设计和对信息

的处理能力等。难点是第(4)问实验方案的设计，设计实验方案时首先要弄清水洗后滤渣

中的成分，然后结合题给试剂和已知进行分析，作答时要答出关键点，如pH介于5~8.5等。

9.A1

答案第4页，共6页

ClAICI3NH3A1O-+CO,+2H,O=Al(OH),I+HCO；AICI3+Cr=A1CI；或

A1C13+NH3=A1C13NH3吸收浓盐酸中的水分且放热导致HC1挥发HC1气体会将

H2s04带出，与Ba(NO,)2作用生成BaSO,

【分析】根据题干可知，加热X可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的纯净物气体Y,故Y

为NH3,由实验流程图中分析可知，结合B中通入过量的C02产生能溶于NaOH溶液的白

色沉淀C,故C为A1(OH)3,则D为AI2O3,E是AgCl,结合图中数据利用原子守恒，可以

计算出各自元素的物质的量，求出X的化学式，再根据物质性质进行解答。

【详解】I.(1)由分析可知，Y为NH3,由实验流程图中分析可知，结合B中通入过量的

C02产生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C,故C为A1(OH)3,则D为AI2O3,E是AgCl,利

用原子守恒可知：Ai溶液中含有N原子的物质的量为：

V224mL

n(N>n(NH>—=,,,=0.01mol,Al原子的物质的量为：

3Vm22400mL.mor'

n(Al)=2n(A1O,)=2x=2x=0.01mol,A2溶液中含有的C「的物质的量为：

2M102g•mol

…、，•50.06molm0.06mol8.61g0.06mol八”,

n(Cl")=n(AgCl)--------=-----------=------巨—------=0.03mol.

2M2143.5g.morr12

故一半溶液中含有的H原子的物质的量为：

^-0.01mobMg^mol1-0.01mol^Vg.mol