《第一节硫及其化合物》同步练习与答案解析（三套）

第五章化工生产中的重要非金属元素

《第一节硫及其化合物》课堂同步练习

（第一课时）

人篇•知识对点训练

知识点1硫的性质

1.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（）

A.用CS2洗涤B.通入庄加热

C.加热试管使硫熔化D.用酒精洗涤

答案A

解析硫黄易溶于CS2,故可用C&洗涤试管内壁上附着的硫黄。

2.下列说法不正确的是（）

①硫是一种黄色的能溶于水的晶体②火山喷出物中含有大量含硫化合物③硫在空

气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

A.①@B.②③C.③④D.①④

答案D

解析硫是一种难溶于水的黄色晶体;硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧的产物都是SO?。

3.下列说法中不正确的是（）

A.在自然界中有游离态的硫存在

B.试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去

C.硫与金属反应，生成低价态的金属化合物

D.硫的氧化性比氯气的强

答案D

解析游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确；S可以与热的碱液反

应，B正确；硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、

Cu反应，生成FeS、CuzS；氯气的氧化性较强，Ck与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物

FeCh、CuCl2,C正确，D错误。

知识点2硫的氧化物

4.下列关于SO?和的叙述正确的是（）

A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水

B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D.都能跟碱溶液反应

答案D

解析标准状况下，SO,是无色固体，A错误；SO?溶于水生成H2sft”其为弱酸，B错误；

SO2能使品红溶液褪色，加热时红色再现，则不能，C错误；SO?和SO：,都是酸性氧化物，

都能跟碱反应，D正确。

5.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量S02»下列关于SO,

的说法正确的是（）

A.SO?属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B.SO,具有还原性，少量的SO?可防止葡萄酒氧化变质

C.SO?具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D.SO,可以使酸性KMnOi溶液褪色，体现了它的漂白性

答案B

解析葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫

对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A错误；因为二氧化硫中硫元素为+4价，有还原

性，可以抗氧化，B正确；二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，

能用浓硫酸干燥，C错误；二氧化硫使酸性高镉酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不

是漂白性，D错误。

6.下列有关SO?的说法正确的是（）

A.S0?和SO?均是酸性氧化物

B.SO?的漂白原理和氯气的漂白原理相同

C.在SO2+2HzS=3S+2IM）反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

D.把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是S02

答案A

解析SO?和SO：,都可以和碱反应生成相应的盐和HQ,都是酸性氧化物，A正确；SO,与

有机色素化合生成不稳定的无色物质，而Ck与HQ反应生成的I1C10具有强氧化性，将有机

色素氧化为无色物质，故两者漂白原理不同，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物的物

质的量之比为2：1,C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO?、SO?,D错误。

7.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

分别加入SO2饱和溶液(至现象明显)

实验|蕊口红flBa(NO)flNaOH和BaCh

g呼甘资9溶液胪勺混合液

abcd

A无色无色无现象无色溶液

记B红色无色白色沉淀白色沉淀

录C红色无色无色溶液白色沉淀

D无色无色无色溶液无色溶液

答案B

解析SO?水溶液显酸性，加入石蕊试液中，石蕊变红色；加入品红溶液中，品红褪色；

加入1^颂3)2溶液中，胫。3被NO；氧化成SO;生成BaSO,白色沉淀；加入NaOH和BaCl2混合

溶液中，H2s。,和NaOH生成Na2s0”Na2sQ,与BaCL生成BaSOs白色沉淀。

8.将SO,和S03两种气体的混合物通入BaCL溶液，其结果是()

A.两种气体都被吸收，并有BaSO,沉淀生成

B.只有BaSOi沉淀，S02通入溶液中无沉淀生成

C.生成BaSO,和BaSOs沉淀

D.只生成BaSO：；沉淀，S0：；从溶液中逸出

答案B

解析S03+H20=H2S0(,H2S0l+BaCl2=BaS01I+2HC1：但SO2与BaCk溶液不反应，故

选B。

9.已知Na2s固体与硫酸可发生反应：Na2S03+H2S01=Na2S01+H20+S02t,下图是实

验室制取S0,并验证S02的某些性质的装置图。试回答:

（1）①中的实验现象为石蕊试液，证明S02是气体。

（2）②中的实验现象为品红溶液证明S0?有—性,

（3）③中的实验现象是,证明SO?有性。

（4）④中的实验现象是,证明SO?有性。

答案（1）变红酸性（2）褪色漂白（3）溶液变浑浊（或生成沉淀）氧化（4）溶

液红色褪去还原

解析二氧化硫具有酸性氧化物的共同性质和漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态,

既具有氧化性又具有还原性。

B篇•综合提升训练

10.关于硫的叙述正确的是（）

A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界

B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作

C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂

D.3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净硫化物

答案B

解析硫在自然界中以游离态和化合态两种形式存在，A错误；先将题中三种物质溶于

水后过滤，可分离出硫和炭的混合物，然后利用CS2可以从混合物中分离出硫，B正确；硫

点燃△

与非金属反应时也可能作还原剂，如S+02^S02,C错误;硫与铜发生的反应为2Cu+S^

Cu2S,故此时S过量，生成8.0g硫化物，有1.6g硫剩余，D错误。

11.如图，利用培养皿探究SO?的性质。实验时向Na£03固体上滴几滴浓硫酸，立即用

另一表面皿扣在上面。

Bad2溶液Na2s。3固体

Na2s溶液O

酸性KMn()4溶液品红溶液

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()

选项实验现象解释

ABaCL溶液变浑浊SO2与BaCk溶液反应产生了BaSOs沉淀

BNa2s溶液变浑浊SO,与Na2s溶液反应产生了S单质

C酸性KMnO,溶液褪色SO2具有还原性

D品红溶液褪色SOz具有漂白性

答案A

解析A选项SO?和BaCk溶液不反应；B选项是因发生氧化还原反应，+4价硫和一2

价硫发生归中反应产生S单质；C项，SO?使KMnO4被还原而褪色，D项，SO2因有漂白性而使

品红溶液褪色。

12.CO?气体中含少量S02,欲用如图所示装置得到干燥纯净的C02,则下列叙述正确的

是()

A.先让混合气体通过盛有NaOIl溶液的洗气瓶(1),再通过盛有浓H60,的洗气瓶(2)

B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶(1),再通过盛有浓HS0,的洗气瓶

⑵

C.先让混合气体通过盛有浓H2SO,的洗气瓶(2),再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)

D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶(2),再通过盛有浓MSO,的洗气瓶

(1)

答案D

解析从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B«再遵循先除杂

后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化

硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥CO2气体选用浓硫酸，故D正确。

13.向BaCL溶液中通入SO?后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液,

出现白色沉淀A；另一份通入少量CL,产生白色沉淀B。试回答下列问题：

(1)若不考虑SOz与水的反应，向BaCk溶液中通入SOz无明显现象，“无明显现象”可

能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为，原因是一

(2)沉淀A的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸？。

(3)写出生成沉淀B的离子方程式：。

(4)生成2.33g沉淀B,需消耗标准状况下的CL________mLo

答案(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaS0,能

2+-+

(3)Ba+S02+CL+2H20=BaS0.iI+2C1+4H(4)224

解析加入NaOH溶液发生的反应为

+

Ba+S02+20ir=BaS03I+H20；①

通入Ch发生的反应为

2++

Ba+S02+Cl2+2H20=BaS01I+2Cr+4H(,②

由方程式②：BaSO,〜Cl2

233g22400mL

2.33gKCL)

故K(C12)=224mL.

14.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成

员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小

组成员对气体的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：;

猜想2：；

猜想3：______o

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究:

【实验探究】

A.NaCl溶液B.酸性KMnOi溶液

C.盐酸D.澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是。

(3)D中澄清石灰水的作用是。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；

③D中澄清石灰水变浑浊。

【得出结论】

(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为。

答案【提出猜想】气体为CO?气体为SO2气体为COZ和S02的混合气体

【实验探究】(DB

(2)验证混合气体中是否含有S02

(3)验证混合气体中是否含有C02

【得出结论】(4)C0?和SO2的混合气体

解析根据所学知识，能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体只有CO?和SO?,所以提出

的猜想是猜想1：气体为COz；猜想2：气体为SO,；猜想3：气体为CO?和SO2的混合气体。

要验证气体的成分，必须先验证SO?是否存在，并除尽，再检验CO?气体的存在，以防SO?干

扰CO2的检验。

《第一节硫及其化合物》课堂同步练习

（第二课时）

A篇•知识对点训练

知识点1浓硫酸的性质

1.下列关于硫酸的叙述正确的是（）

A.稀硫酸具有强氧化性

B.浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小

C.稀硫酸能使蔗糖脱水

D.SO?溶于水，可得到稀硫酸

答案B

解析A项，浓硫酸具有强氧化性，错误；B项，浓硫酸可吸收空气中的水蒸气而使浓

度变小，正确；C项，稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，错误；D项，SO,溶于水，可得

到亚硫酸，错误。

2.向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的

是（）

A.浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸具有吸水性

C.盐酸具有挥发性

D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低

答案A

解析浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量,使盐酸挥发,和浓硫酸的脱水性无关。

3.下列叙述正确的是（）

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原

性的HI、H2s等气体

△

B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为S+2H£0式浓）^3SOzt+2H在此反应中，浓

硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C.把足量铜粉投入到含2molHSO,的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为

22.4L

D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓1160”是因为浓“SO」的强氧化性使其钝化

答案D

解析不能用浓硫酸干燥NH”A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B不

正确；Cu与浓112so，反应时，浓112sol浓度逐渐降低，当成为稀IbS0#h反应停止，参加反

应的H2soi少于2mol,故C项产生的SO2在标准状况下不足22.4L。

4.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）

△

①2NaCl（固）+H60,（浓）=Na2SO,+2HClt

△

②C+2H2soi（浓）=82t+2S0,t+21L0

△

③Cu+2HSO“浓）=CuS0」+S02t+H2O

④2FeO+4H2sol（浓）=Fe2（S03+S02t+4H20

A.@@B.③④C.①③D.②④

答案B

解析金属、金属氧化物（具有变价的金属元素处于低价态）与浓HzSO”反应时，浓H2soi

既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓HfOi反应时，浓HfO,只表现强氧化性。

5.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不

合理的是（）

②③

A.上下移动①中铜丝可控制SOz的量

B.②中选用品红溶液验证SO?的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的S02

D.为确认CuSO,生成，向①中加水，观察颜色

答案D

解析上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO?的量,

A正确；SO?可使品红溶液褪色，B正确；SO?有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C正确；反应

液中LS0,的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D错误。

6.(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为。

(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接

顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：

编号①②③④

硫酸酸化的

浓KMn(L溶液

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是

,B瓶溶液的作用是一，(3瓶溶液的作用是

(4)装置②中所加的固体药品是,可确定的产物是，确定装置②在整

套装置中位置的理由是。

(5)装置③中所盛溶液是一，可验证的产物是。

△

答案(1)C+2H£0i(浓)^=2SOzt+C021+2HQ

⑵④②①③

(3)验证产物中有S02将SO2全部氧化吸收确定产物中S02已被B瓶溶液全部吸收

(4)无水CuSO4水蒸气由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须设置在

①③之前

(5)澄清石灰水C02

解析木炭与浓硫酸加热反应，生成乩0、CO?和SO?。CO?和SO?在化学性质上的相同点

都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，会相互干扰鉴别。co?和so?在化学性质上的明

显不同点为S02有漂白性，COz则没有；SOz有较强的还原性，C02则没有。在SO“C02混合气

体中，首先用品红溶液检验$0?的存在，然后将so2氧化除去，再用澄清石灰水检验0)2的存

在，是一种确认SOz和COz共存的好方案。由于对C02、S02的确认都是在溶液中进行的，所

以应在确认C02和S02之前先确认IbO。与IM)发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该

熟知的是无水CuSO.o白色的粉末与H20反应生成蓝色的晶体。CuSOi与C0?和so?都不发生任

何作用。

知识点2硫酸盐、S0厂的检验

7.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()

A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaC03

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S07

C.加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有B/+

答案D

解析A项，能与盐酸反应产生气体的有很多物质，如NazCO：；、KHCOs等，错误；B项,

原溶液也可能含Ag+,错误；C项，加入盐酸就引入了。一，错误；D项，也可能含Ca",正

确。

8.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2c。3、NaCl、CaC03>CuSO,、NafO,、MgCk中

的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCL溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，

沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：

(1)原混合物中肯定没有。

(2)原混合物中肯定有.一___________。

(3)不能确定是否含有»

答案(l)CuS04>CaC03,Na2cO3

(2)Na2S04>MgCh

(3)NaCl

解析根据实验①混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO,和

CaC03（因为CuSO,溶液显蓝色，CaCOs难溶于水）。根据实验②向一份溶液中加入BaCL溶液,

立即产生白色沉淀，再加稀HNO”沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有NazSO”肯定没

有Na£03（因为BaSO4和BaCO,都是白色沉淀，但BaCOs溶于稀HNOJ。根据实验②向另一份溶

液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCk［因为Mg（OH）2是白色沉

淀］。对于NaCl题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。

B篇•综合提升训练

9.下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是（）

A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发

B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同

C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应

D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存

答案A

解析B项，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，错误；C项，

稀硫酸与铜在加热条件下不反应，错误；D项，常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制

容器贮存稀硫酸，错误。

10.下列有关浓HfOi的叙述正确的是（）

A.浓IbSOi与铜片共热的反应中，浓HfO,既表现出强氧化性，又表现出酸性

B.浓H6O,与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的

金属反应生成的气体一般为H?

C.常温下，铁或铝不与浓H2SO,反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓HzSfh

D.浓112so，是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓HzSO”与FeS反应制取

H2s气体

答案A

解析在浓硫酸中存在的是也50,分子，其分子中+6价的硫易得到电子，它把金属氧

化的同时本身被还原为硫的低价化合物S0”即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故

B错误。常温下铁或铝不是不与浓H60,反应，而是发生钝化，故C错误。浓H£0,有强氧化

性，H2s有强还原性，二者发生氧化还原反应，得不到H£气体，故D错误。

11.一定量的Cu粉与浓HS04共热产生SO,气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列

情况不可能的是（）

A.加入Cu的质量为6.4g

B.加入浓H2soi中含溶质为0.2mol

C.加入Cu的质量大于6.4g

D.加入浓H2soi中含溶质多于0.2mol

答案B

解析随反应进行，浓H2soi会变为稀II2S0„稀112so，在加热条件下难与Cu反应产生

S02o

12.将足量的铜片与100mL18mol•浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的

SO2气体，L,下列对此反应的有关说法中错误的是()

A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B.反应结束后两种反应物均有剩余

V

C.被还原的硫酸为行了mol

D.参加反应的Cu为0.9mol

答案D

解析浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为

稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余，则

参加反应的〃(Cu)〈0.1LX18mol•X；=0.9mol：被还原的硫酸应依据生成的SO2来

L

算，可得被还原的硫酸的物质的量〃(压SO)=〃(S0"=99.'.mol。综上所述,

乙乙.4L•mol乙乙.4

故D错误。

13.用20mL18.4mol•「'的浓H2soi与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的

铜，将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中S0厂的浓度为3.18mol-L"',则此时溶液中

CuSO,的物质的量浓度为()

A.0.50mol,L1B.0.75mol•L-1

C.1.00mol,L1D.3.18mol•L-'

答案A

解析随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSOi与

-1

稀H2soi的混合溶液。反应前z?(H2S04)=18.4mol•LX0.020L=0.368mol,反应后〃(S0『)

=3.18mol,L-lX0.100L=0.318mol；因此减少的S0r的物质的量”($0:)=〃(SOJ=

△

0.368mol—0.318mol=0.050mol。由反应Cu+2H2so式浓）CuSOi+SOzt+2H20可知,

〃(CuSO)=〃(S02)=0.050mol,则c(CuSOt)=.=0.50mol•

\J.XvzL.j

14.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑"与X反应的转化关系如下图所示,

其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()

H2O

A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应

C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生

D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂

答案D

解析X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下，铁遇浓硫酸

会发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO”过量的CO?通入澄清石灰水中没有沉淀产

生，C错误；工业上，S02转化成S03是400〜500℃、常压、在催化剂作用下进行的，D正

确。

15.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中，

加入儿滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

(1)生成的黑色物质(单质)是(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是

大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是(填化学式)，反应的化学方

程式为.

(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________,

说明这种气体具有性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不

稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：。

(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？(填“能”或“不能”)，若不能，请

填写两种能鉴别的试剂：。

答案(i)c

△

(2)S02C+2H60“浓)^=C02f+2S02t+2HQ

(3)褪色漂白SOz+HQH2SO3

(4)不能品红溶液、浪水(其他合理答案均可)

解析(1)浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是以

(2)浓硫酸具有强氧化性，能与炭反应生成CO?、SO?和水，其中SO2气体有刺激性气味,

△

是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C+2H2so式浓)^C()2t+2S02t+2H20O

(3)S0z具有漂白性，因此将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看

到品红溶液褪色；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的化学方程式为S02+

H.0H2SO3。

(4)SO,.CO?均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能用澄清石灰水鉴

别这两种气体；由于S02具有漂白性和还原性，所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、

澳水等。

《第一节硫及其化合物》课堂同步练习

(第三课时)

人篇•知识对点训练

1.下列关于硫的说法不正确的是()

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

答案D

解析硫和氧气反应生成物为二氧化硫。

2.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()

A.Fe2s3B.CuSC.S03D.S02

答案D

3.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）

操作结论

A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸

产生刺激性气味者

B加入金属铝片

为稀硫酸

C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸

D力口至1」CuSO.t・5凡。晶体中变白者为浓硫酸

答案B

解析向稀HSO”中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。

4.下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（）

A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性

B.此反应属于氧化还原反应

C.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性

D.每1mol铜参加反应就有2molH2SO4被还原，同时生成2molSO2

答案B

△

解析该反应的化学方程式为21^0』（浓）+01=0150,+2&0+5021,反应中硫元素

的化合价既有降低又有不变，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。该反应属于氧化还原

反应，1mol铜参加反应有1molH2soi被还原，同时生成1molSO2。

5.在加热条件下，木炭与浓HSO」反应，产生的气体所具有的性质是（）

A.能使BaCL溶液变浑浊

B.能使酸性KMnOi溶液或品红溶液褪色

C.只用澄清石灰水即可判断某种气体一定存在

D.能使灼热的氧化铜变为亮红色

答案B

△

解析木炭与浓112sol在加热条件下发生反应：C+2H2S0"（浓）=C（）2t+2S02t+2H。

所得的气体为SO?和CO2的混合物，通入BaCL溶液中时，不发生反应，故不会出现浑浊，A

错误；SO?具有还原性和漂白性，B正确；SOz与C0?都能与Ca（OH）z溶液反应出现浑浊，故不

能判断某一种气体一定存在，C错误；S02,CO2都不与灼热的氧化铜反应，D错误。

6.下列各组物质，常温下能持续发生反应的是（）

A.铁跟浓硫酸B.碳跟稀硫酸

C.铜跟稀盐酸D.铁跟稀硫酸

答案D

解析铁在浓H2sol中钝化，不能持续反应，A错误；碳与稀HfO”不反应，B错误；铜

跟稀盐酸不反应，C错误；Fe可与稀也S0,持续反应，D正确。

7.下列事实与原因（括号中）对应关系正确的是（）

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（浓硫酸具有难挥发性）

B.向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加BaCk溶液后出现白色沉淀（样

品溶液中含有sot）

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（浓硫酸具有吸水性）

I）.浓硫酸可与铜反应（只显示浓硫酸的强氧化性）

答案B

解析在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大是因为浓硫酸的吸水性；向样品溶液

中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag+,再加入少量BaCk溶液，生成白色沉淀，

此时溶液为酸性，而BaSO,既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO”溶液中含有S07；

蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成主要是利用了浓硫酸的脱水性;浓硫酸与金属铜的反

应中既表现浓硫酸的强氧化性又显示浓硫酸的酸性。

8.大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗

人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质漂白原理相同的是（）

①潮湿的氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠

A.①@B.②③C.①④D.②④

答案C

解析潮湿的氯气和过氧化钠都是由于具有强氧化性而能漂白，二氧化硫为化合作用，

活性炭是吸附作用，故选C。

9.某化学实验小组的同学为探究和比较SO?和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

△

(1)实验室用装置E制备CL,其反应的化学方程式为MnOz+4HCl(浓)^=MnClz+Cbt

+2H2。若有6moi的HC1参加反应，则转移的电子总数为。

(2)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B,Do

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：

B,D。

(3)另一个实验小组的同学认为SO?和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更

强。他们将制得的SO?和CL按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象

的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)：

答案(1)3%

(2)①品红溶液褪色品红溶液褪色

②褪色的品红溶液乂恢复为红色无明显现象

(3)C12+SO2+2H20=2HC1+H2S0，!

B篇•综合提升训练

10.下列离子方程式正确的是()

-

A.向NaOH溶液中通入少量SO?：S02+0H=HS0r

+

B.向氯水中通入少量SO2：Cl2+S02+2H20=4H+2Cr+S0r

C.将过量SO2通入到饱和NaHCOs溶液中：2H++C0T=H20+C02t

2++

D.将SO?通入到BaCL溶液中：SO2+H2O+Ba=BaSO3I+2H

答案B

-

解析A正确的方程式为S02+20H=S0r+H20；C应该是SO2+HCO；=CO2t+HS07；

D不发生化学反应。

11.如图所示，在注射器中加入少量Na2sQ,晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为

准）。则下列有关说法正确的是（）

湿润蓝色石蕊试纸

湿润品红试纸

蘸有KMnO」溶液的滤纸

亚硫酸湿润淀粉-K1试纸

钠晶体一

弱-浓硫酸NaOH

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO?

C.湿润淀粉一KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于12

D.品红试纸、蘸有KMnO,溶液的滤纸褪色都能证明SO?的漂白性

答案B

解析蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误。湿润的淀粉-KI试纸未变蓝说明SO?的氧

化性弱于L,C错误；蘸有KMnO,溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。

12.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）

A.酸性B.脱水性

C.强氧化性D.吸水性

答案A

解析整个过程没有生成硫酸盐，不能显示酸性。

13.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）

①看试管上部有红棕色气体

M

--------------⑨△.试管上部无现象,管口

浓H2so4—-—U

BNaCl(s)出现白雾

-

③,产生有刺激性气味气体

Na2SO3(s)能使品红溶液褪色

A.对比①和②可以说明还原性Br->C『

B.①和③相比可说明氧化性Br/SOz

C.②中试管口白雾是HC1遇水蒸气所致，说明酸性HeSODHCl

D.③中浓H2soi被还原成SO?

答案A

解析①中试管上部有红棕色气体，为Bn蒸气，说明浓硫酸可以将B/氧化，②中试

管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将氧化成C"否则应有黄绿色气体出现，所以对

比①和②可以说明还原性Br，C广，A正确。③中发生的反应是：Na2s0、+H2soi(浓)=NafO,

+S02t+H2,不是发生氧化还原反应，不能说明氧化性Bm>S02,B、D错误。②中试管口出

现白雾，为HC1,②中反应原理是高沸点难挥发性酸制易挥发性酸，不能说明酸性H60RIC1,

C错误。

14.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是()

硫酸化学纯(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g,cm'

质量分数：98%

A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2

C.配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

答案C

解析该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸。浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A错

误；浓硫酸与金属反应时还原产物为二氧化硫，不生成氢气，B错误；浓硫酸和氢氧化钠都

具有强烈的腐蚀性，D错误。

15.一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是()

A.盐酸与MnO,共热制Ck

B.铜片、浓硫酸

C.大理石块、硫酸

D.铁粉与稀盐酸

答案D

解析MnOz只能和浓盐酸反应；铜片只与浓硫酸反应；大理石与硫酸反应生成的CaSO,

是微溶的，它覆盖在大理石块上会将两种反应物隔离开，反应终止。

△

16.某化学小组同学依据化学反应Zn+2H,S0,(?a)^=ZnSOi+S02t+2H20制取22.4

L(标准状况)SOZ气体。取65.0g锌粒与110mL98%的浓HzSOi充分反应，锌全部溶解。对于

制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，该化学小组的同学设计了如下实验装置，对

所制取的气体进行探究(F中为无水硫酸铜)。

请回答下列问题：

(1)装置A中添加液体的仪器名称为；98%的浓H2sol(o=1.84g/cm3)的物质

的量浓度是。

(2)装置B是为了吸收S02,则不能选用下列试剂中的(填序号)。

A.NaOH溶液B.浓H2soi

C.KMnO,溶液

(3)装置D的作用是o

(4)可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是

答案(D分液漏斗18.4mol/L

(2)B

(3)干燥气体

(4)E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝

3

解析(1)98%的浓H2S0.(P=1.84g/cm)的物质的量浓度是

1000mL/LXL84g/mL)<98%

—18.4mol/Lo

98g/mol

(2)二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，故A不选；浓硫酸与二

氧化硫不反应，不能用来吸收二氧化硫，故B选；高镒酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化

硫，可以用高锯酸钾溶液吸收二氧化硫，故