2023年高三化学上册期末考试试卷新

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐高三化学上册期末考试试卷

以下是我为大家整理的关于《高三化学上册期末考试试卷》，供大家学习参考！本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

留意事项：

1．答I卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号、考试科目填写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。

3．考试结束后，请将第Ⅱ卷和答题卡一并上交。

本卷可能用到的相对原子质量：

H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35．5Fe：56Cu：64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共42分。）

1．据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。推断其中116号应位于周期表中的

A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族D．第八周期ⅥA族

2．化学试验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是

A．检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化力量，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避开其变质

3．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的隐藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑……②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

4．下列叙述正确的是

A．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度肯定不变

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：

CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O

C．在铁上镀铜时．金属铜作阴极

D．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区分是分散质微粒直径的大小

5．右图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．Y单质肯定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

B．五种元素的原子最外层电子数肯定都大于2

C．单质X的熔点肯定比单质Z的熔点高

D．R的价氧化物对应的水化物肯定是强酸

6．下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是

A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：

2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：

＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液颜色推断其酸碱性

D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑

7．某溶液中含有、、、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量削减的是

A．只有S2－B．S2－和

C．、S2－和D．四种离子都削减

8．气态烃0．5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则该烃可能是

A．CHCHB．CHCCH3C．CH3CCCH3D．CH2＝CHCH3

9．某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量1：1加成时所得产物有

A．3种B．4种C．5种D．6种

10．已知互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有

A．3种B．4种C．5种D．6种

11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B．amol／LHCN溶液与bmol／LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>

c（CN－），则a肯定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，肯定有

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）

12．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度上升，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

B．该反应的焓变为正值

C．上升温度，逆反应速率减小

D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度肯定减小

13．用惰性电极电解200mL肯定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8gCuO。则电解后溶液中c（H＋）约为

A．0．5mol／LB．1mol／LC．2mol／LD．4mol／L

14．将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，则a＋b的最小值为

A．4B．6C．8D．16

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、本题包括5个小题,共58分。

15．（12分）

请将氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成原电池。

试剂：FeCl3溶液，KI溶液，其它用品任选。

请回答下列问题。

（1）请补充下面原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料，电解质溶液。

（2）发生还原反应的电极为电池的_________极，其电极反应式为____________________

_______________________。

（3）反应达到平衡时，外电路导线中______________（填“有”或“无”）电流通过。

（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体．当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为____________（填“正”或“负”）极。

16．（11分）

海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元索，碘元素以离子的形式存在。试验室从海藻中提取碘的流程如图所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的试验操作的名称：①为______________，③为___________；过程②中有关反应的离子方程式是_____________________________。

（2）提取碘过程中，可供选择的有机试剂是_____________

A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸D．汽油、甘油

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机

溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示的试验

装置中错误之处：

①_______________________________；

②_______________________________。

（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的缘由

是___________________________________，

最终晶态碘在_____________里聚集。

17．（14分）

垃圾是放错地方的资源。工业废料也可以再利用。某化学爱好小组在试验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。其试验方案如下;

.

（1）请写出在合金中加入KOH溶液发生的离子反应方程式：____________________。

（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的试验方案由滤液A制备纯洁的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或试验操作）

溶液A→

（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3．2。溶液C通过调整pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是___________（填序号）

A．铜粉B．氨水C．氧化铜D．氢氧化铜

（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必需进行的试验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、

_____________（填操作名称）、自然干燥。

（5）在0．1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2molL－1，c（H2SO4）＝3molL－1。将0．3mol的铜放入并充分反应后．产生的铜盐的化学式是__________________，被还原的n（HNO3）＝________________________．

18．（12分）

某课外活动小组在试验室条件下探

究CO与Fe2O3反应的产物状况，

试验设计如图所示。

请填写下列空白：

（1）试验开头时，先通CO一

段时间再点燃洒精灯的理由是

__________________________

__________________________。

（2）上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理?

_______________________________________________________________________。

（3）当观看到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止试验应进行的操作为

_______________________________________________________________________。

（4）然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究试验：

①用磁铁在玻璃管外壁感应，发觉黑色固体感应移动。

②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生。

③另取少许黑色固体置于另一支小试管中，加入CuSO4溶液，振荡、静置，无明显现象。由此说明：该黑色固体可能是__________（填化学式）。

（5）为了精确确定CO与Fe2O3反应的产物状况，活动小组同学又取Fe2O3固体进行了定量试验，记录有关数据如下：

通过计算推断：加热到120min时所得固体产物为_________________（填化学式）；若10min时所得固体为纯洁物，则在0～10min时间段里发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________。

19．（9分）

在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：

2X（g）＋Y（g）aZ（g）＋W（g）△H＝－QkJmol－1（Q>0）

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再上升温度，混合气体的平均相对分子质量减小。

已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

请填写下列空白：

（1）化学计量数a的值为________________________。

（2）写出该反应平衡常数K的表达式_____________________（a必需用详细的值表示）。

（3）X的转化率α＝__________________（用含Q、Q1的代数式表示）。

（4）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有_