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文档简介
千里之行,始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐高三化学上册期末考试试卷
以下是我为大家整理的关于《高三化学上册期末考试试卷》,供大家学习参考!本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
留意事项:
1.答I卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号、考试科目填写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其它答案标号,答在试卷上无效。
3.考试结束后,请将第Ⅱ卷和答题卡一并上交。
本卷可能用到的相对原子质量:
H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Cl:35.5Fe:56Cu:64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.每小题3分,共42分。)
1.据国外资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。推断其中116号应位于周期表中的
A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族
C.第七周期Ⅷ族D.第八周期ⅥA族
2.化学试验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列试剂选择和酸化处理正确的是
A.检验,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为了提高KMnO4溶液的氧化力量,用盐酸将其酸化
C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,以避开其变质
3.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的隐藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS……①
Sb4O6+6C=4Sb+6CO↑……②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3
4.下列叙述正确的是
A.电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度肯定不变
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为:
CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
C.在铁上镀铜时.金属铜作阴极
D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区分是分散质微粒直径的大小
5.右图为元索周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是
A.Y单质肯定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
B.五种元素的原子最外层电子数肯定都大于2
C.单质X的熔点肯定比单质Z的熔点高
D.R的价氧化物对应的水化物肯定是强酸
6.下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是
A.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色,其离子方程式为:
2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.一在酸性环境中不存在,其反应的离子方程式为:
+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C.K2Cr2O7在水中存在平衡:+H2O2+2H+可由溶液颜色推断其酸碱性
D.SOCl2是一种液态化合物,遇水有雾及刺激性气味气体产生,其化学反应方程式为:SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
7.某溶液中含有、、、S2-等4种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量削减的是
A.只有S2-B.S2-和
C.、S2-和D.四种离子都削减
8.气态烃0.5mol能与1molHCl加成,转变为氯代烷烃,加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代,则该烃可能是
A.CHCHB.CHCCH3C.CH3CCCH3D.CH2=CHCH3
9.某烃结构式用键线式表示为,该烃与Br2按物质的量1:1加成时所得产物有
A.3种B.4种C.5种D.6种
10.已知互为同分异构体(顺反异构),则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有
A.3种B.4种C.5种D.6种
11.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>
c(CN-),则a肯定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,肯定有
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()
12.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度上升,H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
B.该反应的焓变为正值
C.上升温度,逆反应速率减小
D.恒温恒容下,增大压强,H2浓度肯定减小
13.用惰性电极电解200mL肯定浓度的CuSO4溶液,一段时间后,停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8gCuO。则电解后溶液中c(H+)约为
A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L
14.将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,消耗HClamol、NaOHbmol,则a+b的最小值为
A.4B.6C.8D.16
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、本题包括5个小题,共58分。
15.(12分)
请将氧化还原反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成原电池。
试剂:FeCl3溶液,KI溶液,其它用品任选。
请回答下列问题。
(1)请补充下面原电池的装置图,在括号内填上正、负极的材料,电解质溶液。
(2)发生还原反应的电极为电池的_________极,其电极反应式为____________________
_______________________。
(3)反应达到平衡时,外电路导线中______________(填“有”或“无”)电流通过。
(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体.当固体全部溶解后,则此溶液中电极变为____________(填“正”或“负”)极。
16.(11分)
海洋植物如海带,海藻中含有丰富的碘元索,碘元素以离子的形式存在。试验室从海藻中提取碘的流程如图所示:
(1)指出提取碘的过程中有关的试验操作的名称:①为______________,③为___________;过程②中有关反应的离子方程式是_____________________________。
(2)提取碘过程中,可供选择的有机试剂是_____________
A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸D.汽油、甘油
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机
溶剂,还需经过蒸馏,指出下图所示的试验
装置中错误之处:
①_______________________________;
②_______________________________。
(4)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的缘由
是___________________________________,
最终晶态碘在_____________里聚集。
17.(14分)
垃圾是放错地方的资源。工业废料也可以再利用。某化学爱好小组在试验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其试验方案如下;
.
(1)请写出在合金中加入KOH溶液发生的离子反应方程式:____________________。
(2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(K2SO4),请设计一个更合理的试验方案由滤液A制备纯洁的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图:(提示:在箭头上下方标出所用试剂或试验操作)
溶液A→
(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调整pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中,可用作调整溶液C的pH的试剂是___________(填序号)
A.铜粉B.氨水C.氧化铜D.氢氧化铜
(4)利用滤液D制取硝酸铜晶体,必需进行的试验操作步骤:加热蒸发、冷却结晶、
_____________(填操作名称)、自然干燥。
(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2molL-1,c(H2SO4)=3molL-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后.产生的铜盐的化学式是__________________,被还原的n(HNO3)=________________________.
18.(12分)
某课外活动小组在试验室条件下探
究CO与Fe2O3反应的产物状况,
试验设计如图所示。
请填写下列空白:
(1)试验开头时,先通CO一
段时间再点燃洒精灯的理由是
__________________________
__________________________。
(2)上述装置中缺少尾气处理部分,如何进行尾气处理?
_______________________________________________________________________。
(3)当观看到固体粉末由红棕色完全变为黑色时,欲停止试验应进行的操作为
_______________________________________________________________________。
(4)然后,活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究试验:
①用磁铁在玻璃管外壁感应,发觉黑色固体感应移动。
②取少许黑色固体置于一支小试管中,加入稀盐酸,未见气体产生。
③另取少许黑色固体置于另一支小试管中,加入CuSO4溶液,振荡、静置,无明显现象。由此说明:该黑色固体可能是__________(填化学式)。
(5)为了精确确定CO与Fe2O3反应的产物状况,活动小组同学又取Fe2O3固体进行了定量试验,记录有关数据如下:
通过计算推断:加热到120min时所得固体产物为_________________(填化学式);若10min时所得固体为纯洁物,则在0~10min时间段里发生反应的化学方程式为
__________________________________________________________________。
19.(9分)
在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY,发生如下反应:
2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=-QkJmol-1(Q>0)
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再上升温度,混合气体的平均相对分子质量减小。
已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:
请填写下列空白:
(1)化学计量数a的值为________________________。
(2)写出该反应平衡常数K的表达式_____________________(a必需用详细的值表示)。
(3)X的转化率α=__________________(用含Q、Q1的代数式表示)。
(4)在300℃发生上述反应,以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中,其中向正反应方向转化的有_
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