初中化学-【课堂实录】金属的化学性质（一）教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE1PAGE教学设计一、课标分析金属属于课标“身边的化学物质”中重要的一类物质，学习金属的性质及用途，可帮助学生了解它们对人类生活的影响，增强学生对化学的好奇心和探究欲望，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。对金属的化学性质的学习具有三方面的教育价值：1.有利于构建完善的知识体系。“身边的化学物质”分为四个二级主题，分别是（一）我们周围的空气；（二）水与常见的溶液；（三）金属与金属矿物；（四）生活中常见的化合物。前面已经学习了（一）中的“氧气”、“二氧化碳”；（二）中的“水”；（四）中的“酸、碱、盐”，加上（三）中的金属，就完成了对初中无机物性质的认识，不仅认识其共性，还要认识差异性及其规律，从而有利于学生全面认识物质之间的转化与应用。2.有利于培养学生研究一类物质化学性质的方法思路。前面学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，镁能与盐酸、硫酸反应，也知道酸、碱、盐这些物质是按类别学习的。在此基础上可引导学生选择适宜的物质，采用分类、比较、观察、实验等方法，归纳出金属的共性即金属能与哪些类别物质反应，差异性即不同金属与同一种物质反应的现象不同，得出金属化学性质存在差异是金属的活动性不同，找出其规律——金属的活动性顺序。3.有利于学生学习化学反应类型，理解反应基本原理。在金属化学性质学习中，通过比较金属与氧气、金属与酸的反应的共同特点，复习了化合反应，归纳、概括出置换反应的概念，从而完成了初中化学四大反应基本类型的学习，帮助学生进一步建立分类观，提高学生对化学反应本质的认识。在运用金属活动顺序对有关置换反应能否发生进行判断，从而教会学生将纷繁的知识简单化、条理化。对反应原理的学习对金属性质的学习起到指导作用。二、教材分析金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类重要物质。本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本节是在学习第一节常见的金属材料之后，起着承上启下作用的重要内容，教材从学生的生活经验和实验事实出发，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气、酸、盐溶液的反应；置换反应；金属活动性顺序及简单应用。采用实验探究、讨论分析对比归纳等方法，引导学生逐步认识金属的性质与用途的相关知识，培养学生的科学探究能力。《金属的化学性质》是九年级化学第四单元第二节的内容，本节共分为2课时，这节课是第1课时，重点介绍金属与氧气、酸的反应；置换反应；金属活动性顺序的归纳及相关应用。难点是金属活动性顺序的归纳和应用。本节课采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。三、学情分析学生已经学习了氧气、水、二氧化碳以及酸、碱、盐等物质，知道认识物质的化学性质要以实验为依据。并且知道镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能与氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，这些知识为本节学习奠定了良好的基础，但学生缺乏对金属化学性质的系统认识，需要在教学中提高学生认识一类物质化学性质的能力，学会分类研究一类物质的方法。四、教学设计思想根据本节内容特点和学生的实际，采用以实验探究为主的教学方式，让学生通过从物质的分类来看金属——从实验中看金属——从生活中看金属——从微观结构看金属这一过程，在原有的基础上发展学生的新知。五、教学目标1．知识与技能：①掌握常见金属与氧气的反应，并能解释生活中的一些化学现象。②掌握常见金属与盐酸、硫酸的反应，并能用置换反应解释生活中的一些化学现象。③能说出常见金属的活动性顺序，并会运用。2．过程与方法：培养学生实验、观察、分析、比较、归纳的能力。3．情感态度与价值观：增强学生对化学知识的探究欲，发展善于动手、勤于思考的科学精神和严谨、认真、实事求是的科学态度。六、教学重、难点教学重点：1、金属的化学性质。2、通过实验探究认识金属活动性顺序。教学难点：金属活动性顺序的归纳和应用。七、教学准备：多媒体计算机、镁带、铜片、锌粒、铁丝、稀盐酸、稀硫酸、试管、镊子、砂纸，铝粉，酒精灯、火柴，坩埚钳等。八、教学过程教学环节教师活动学生活动设置意图创设情境，导入新课展示图片：金属材料被广泛应用于生产生活中，具有优良的物理性质。那金属有哪些化学性质呢？出示：元素周期表，引出分类研究物质可以化繁为简。温故知新：金属能与哪些类别物质发生反应呢？金属与氧气反应、与酸反应。本节课我们就从这两个方面对金属的化学性质作进一步的探究！观看图片，回顾思考。引发学生的思考既可以复习前面所学的知识，又可以让学生增加生活经验。教会学生分类研究物质的方法：简化法。讲授新课一、金属与氧气反应回忆旧知：哪位同学说一下这些反应的实验现象。请将化学方程式写在学案上。探索新知：提问：铝能不能与氧气反应呢？演示实验：用坩埚钳夹持粘有铝粉的滤纸条，放在酒精灯上点燃，伸入盛有氧气的集气瓶中，注意观察。你看到怎样的现象？获得结论：铝能在氧气中燃烧。请完成化学方程式。化学反应：提问：观察这些化学反应，找出它们的相同点。（板书）金属+O2金属氧化物属于什么反应类型？（板书）化合反应。【过渡】我们发现很多金属能与氧气反应，但，所有的金属都能与氧气反应吗？拓展延伸：出示图片：南昌西汉海昏侯墓出土的“马蹄金”和“金饼”。提问：哪位同学能说一下原因？那加热条件下呢？得出结论：不是所有的金属都能与氧气反应。（板书）1、金属前加“某些”。交流共享：通过探究我们发现不同的金属与氧气反应的难易和剧烈程度是不同的。你认为：可能受到哪些因素的影响？走进生活：提问：铝在氧气中剧烈燃烧，而生活中使用的铝锅即使反复加热也不会燃烧，这是为什么呢？请同学们自学课本P92多识一点。二、金属与酸的反应实验探究：探究任务：1.所有的金属是否都能与酸反应？不同金属与酸反应的剧烈程度是否相同？实验用品：铁丝、铜片、锌粒、镁条、10%稀盐酸、10%稀硫酸、试管、砂纸。问题思考：1.实验过程中需要控制哪些变量和不变量？2.假设用金属铝，你认为直接做实验可行吗？3.你想通过观察什么现象来获得结论？实验步骤：1.室温下，取2ml的同种酸于四支试管中。2.用砂纸打磨金属。3.将打磨好的金属同时放入四支试管中，对比观察并记录实验现象。在动手实验之前，提醒学生认真阅读实验步骤，指导学生实验和展示实验结果。试着写出反应现象及有关的方程式。化学反应：投影展示所有的化学方程式，同学们你写对了吗？能否也找出它们的相同点。（板书）金属+酸盐+H2从反应物和生成物的物质类别上看有何特点？单质+化合物=单质+化合物，称之为置换反应。<板书>置换反应，总结得出：初中阶段的四大基本反应类型：1.化合反应3.复分解反应2.分解反应4.置换反应获得结论：通过实验我们可获得结论：1.和酸反应的金属有__________,不反应的金属有_____,因此____所有的金属都能与酸反应。（板书）某些2.四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是_____________上述四种金属的活动性由强到弱的排序是_____________课堂连接屏幕展示：介绍俄国化学家贝开托夫。出示：金属活动性顺序引导学生了解金属活动性顺序的意义，知道利用金属活动性顺序可以：1、比较不同金属活动性的强弱2、判断金属与酸（主要指盐酸、稀硫酸）溶液能否发生置换发应走进生活出示：小刀切水果、铁锅炒菜的图片。用金属与酸的反应解释日常生活中的现象。【过渡】你了解金属与酸反应的实质吗？让我们走进微观世界，探索反应的本质！走进微观：（播放动画）镁与稀盐酸反应反应过程中，镁原子_____（得到/失去）电子，变为______,盐酸中的氢离子（H+）_____（得到/失去）电子变成了______然后结合成__________逸出。追本溯源【过渡】我们知道，物质的结构决定物质的性质，金属具有怎样的结构？我们通过钠、镁、铝、钾、钙五种元素的原子结构示意图来分析一下。金属原子________电子有共性。金属原子_________的能力不同有差异性。（金属活动性不同）生整理化学方程式观看实验，描述实验现象。写化学方程式。生答：金属+O2金属氧化物，化合反应生答：黄金在常温下不与氧气反应；黄金在高温下也不与氧气反应；不是所有的金属都能与氧气反应。学生小组合作讨论并总结得出影响金属与氧气反应剧烈程度的因素：氧气的浓度、与氧气的接触面积，温度和金属的本性。学生自学课本P92多识一点，了解生活中金属氧化膜的保护作用思考后小组讨论，回答：1.改变的量：金属的种类不变的量：①金属与酸的接触面积②酸的浓度③温度2.用砂纸打磨光亮3.观察：金属表面有无气泡产生及产生气泡的快慢小组合作，完成实验，把现象及时地记录在学案。完成化学反应方程式。学生回答。学生理解着说出什么叫置换反应。学生明确四大基本反应类型的分类依据。思考回答问题思考，归纳总结学生阅读分析，回答观看图片，思考，回答。观看动画，回答分析，回答培养学生观察能力和语言描述能力。加强引导，提高学生的分析归纳能力。培养学生的合作精神，提高分析比较能力。培养学生的自学能力。通过科学探究过程，培养学生实验操作能力、观察能力、以及分工合作的精神。培养学生对实验现象的准确描述的能力以及推理能力。培养学生独立书写化学方程式的能力引导学生由实验得出结论，从而使思维实现从现象到本质的飞跃。培养其分析、归纳、总结知识的能力。培养学生分析、归纳、总结知识的能力。让学生感受化学服务于生活。引导学生从反应的实质去认识反应，提高学生的认识水平。引导学生从物质内部结构上认识物质的结构决定性质的原因。帮助学生学会追本溯源。本节小结提问：通过这节课的学习你收获了什么？清点成果：归纳总结金属与氧气反应，与酸反应两种化学性质，认识了常见金属在溶液中的活动性顺序，知道从左到右金属活动性是依次减弱的，氢前的金属能与酸发生置换反应。微观解释金属原子结构特点。得出：物质的结构决定性质，性质决定用途。方法提升：研究一类物质的方法：从物质类别入手，选择合适物质进行探究（分类法、控制变量法、实验法）→根据现象，获得结论（观察法、对比法、归纳法）→共性和个性→应用。思考，回答。培养学生归纳、总结知识的能力。课堂反馈学以致用：黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？讲解：鉴别物质的一般思路当堂检测让学生做学案中的习题，然后订正答案。思考并回答问题学习鉴别物质的一般思路方法。学生做题，练习巩固。发展学生运用知识解决问题的能力，让学生感受化学学科的价值观，即研究物质，创造物质。作业1.请查阅资料或到实验室做实验了解金属还有哪些化学性质？2.我们在使用金属材料时要注意哪些问题？九、板书设计金属的化学性质一、（某些）金属+氧气→金属氧化物化合反应二、（氢前）金属+酸→盐+氢气置换反应金属活动性顺序学情分析学生已经学习了氧气、水、二氧化碳以及酸、碱、盐等物质，知道认识物质的化学性质要以实验为依据。并且知道镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能与氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，这些知识为本节学习奠定了良好的基础，但学生缺乏对金属化学性质的系统认识，需要在教学中提高学生认识一类物质化学性质的能力，学会分类研究一类物质的方法。效果分析本节课主要采用教师引导和实验探究相结合的方法。在教师的层层引导下，学生通过对问题的思考，对演示实验的观察，进行探究、交流，得出金属与氧气反应的难易和剧烈程度是不同的，不是所有的金属都能与氧气反应的结论。再通过具体实验操作，观察现象，交流讨论，得出金属与酸反应的难易和剧烈程度是不同的，不是所有的金属都能与酸反应的结论。通过学习思考，会利用金属活动性顺序比较或判断金属的活动性，并能解释一些与日常生活有关的化学问题。然后通过教师的引导探究金属活动性的实质，完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，使学生真正明白化学来源于生活，又服务于生活。本节课的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验分析讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，对金属活动性的比较，引导学生学会应用金属活动性顺序解决生活中的一些问题。评价方式采用活动过程性评价和终结性评价相结合的方式。根据教学目标设计了“学案”和“当堂检测”。根据学生课堂表现和纸笔测验，90%以上的学生能描述实验现象并会书写化学方程式，对金属的化学性质理解较透彻，对金属活动性顺序进行应用。个别学生出现小差错。教材分析金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类重要物质。本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本节是在学习第一节常见的金属材料之后，起着承上启下作用的重要内容，教材从学生的生活经验和实验事实出发，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气、酸、盐溶液的反应；置换反应；金属活动性顺序及简单应用。采用实验探究、讨论分析对比归纳等方法，引导学生逐步认识金属的性质与用途的相关知识，培养学生的科学探究能力。《金属的化学性质》是九年级化学第四单元第二节的内容，本节共分为2课时，这节课是第1课时，重点介绍金属与氧气、酸的反应；置换反应；金属活动性顺序的归纳及相关应用。难点是金属活动性顺序的归纳和应用。本节课采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。《金属的化学性质》第一课时【学习活动一】金属与氧气的反应1.展示图片：镁条、铁丝、铜丝在氧气中燃烧演示实验：铝粉在氧气中燃烧金属现象化学方程式Mg在空气中：剧烈燃烧，发出耀眼的____光，放出大量的热，生成_____色粉末状的固体Mg+O2—Fe在氧气中：剧烈燃烧，_____四射，放出大量的热，生成_____色的固体。Fe+O2—Cu在空气中灼烧：____色的铜丝变为____色。Cu+O2—Al在氧气中：剧烈燃烧,发出耀眼的____光,放出大量的热。Al+O2—2.思考：哪些因素影响金属与氧气反应的难易和剧烈程度？（小组合作讨论交流）小结：①金属+氧气__________(属于基本类型中的________反应)②金属与氧气的反应难易程度和剧烈程度_______(填“相同”或“不相同”)，多种因素会影响金属与氧气的反应的剧烈程度。【学习活动二】金属与酸的反应1.【实验任务】①所有的金属是否都能与酸反应？②不同金属与酸反应的剧烈程度是否相同？2.【实验用品】铁丝、铜片、锌粒、镁条、10%稀盐酸、10%稀硫酸、试管、砂纸、镊子问题思考：①实验过程中需要控制哪些变量和不变量？②假设用金属铝，你认为直接做实验可行吗？③你想通过观察什么现象来获得结论？3.【实验步骤】①室温下，取2ml的同种酸于四支试管中。②用砂纸打磨金属。③将打磨好的金属同时放入四支试管中，对比观察并记录实验现象。4.【观察并记录实验现象完成有现象的反应方程式】金属现象化学方程式（稀HCl或稀H2SO4）MgZnFeCu5.【获得结论】①金属+酸_________+_______②和酸反应的金属有________________,和酸不反应的金属有_______,由此可见，________(填“是”或“不是”)所有的金属都能与酸反应。③这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（与酸反应的剧烈程度由强到弱的顺序）是______________________【学习活动三】金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu应用：1、比较不同金属活动性的强弱___________________2、判断金属与酸（主要指盐酸、稀硫酸）溶液能否发生置换发应。_______________________________________评测练习1.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未大量锈蚀的主要原因（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2.下列化合物中，不能通过相应的金属与相应的酸反应而得到的是（）A．MgSO4B．FeCl2C．FeSO4D．ＣuSO43.下列叙述中，与铁的化学性质有关的是（）A、铁能传热，导电B、纯铁是银白色的有金属光泽的金属C、铁在潮湿的空气中能生锈D、纯铁有良好的延展性4.废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余固体中不应有的金属是（）A、Cu、AgB、Pt、CuC、Fe、ZnD、Ag、Au5.为补充人体铁元素，有人在麦片中加入少量的铁粉，请写出铁粉在人体内与胃酸（主要成分是盐酸）反应的化学方程式__________________________，属于_________反应。课后反思本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。本节课的设计有以下亮点：1.通过展示一系列图片，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切联系，逐步学会分析和了解与化学有关的生活问题，培养学生应用化学知识分析和解决问题的能力。2.设计的主线层次分明，从问题探究结论生活，最后通过微观解释了解本质，进行应用。组织教学的形式多样，学生学习的趣味性提高，达到事半功倍的效果。课后值得我关注的有以下几个方面：1.语言功底：通过这次授课我发现良好的语言功底对一名教师非常重要，教师的语言逻辑性要