初中化学-酸碱中和反应教学课件设计

第七单元第四节

酸碱中和反应第二课时知识回顾通过上节课学习，你能从这幅图中获取哪些信息？一、酸碱中和反应中溶液pH的变化

阅读P20“活动天地”，并思考坐标系中（18,7）代表什么意义，而图中蓝线、红线又各代表什么意义呢？024681012142468101214161820V/mLpH718

当滴入盐酸不足时pH>7，氢氧化钠有剩余，溶液显___性。当滴入盐酸与NaOH恰好完全反应时pH＝7，溶液显___性。当滴入盐酸过量时pH<7，盐酸有剩余，溶液显___性。

我知道：碱中酸

小红在做酸与碱的中和反应实验，她向盛有盐酸的烧杯中逐滴滴加NaOH溶液至完全中和为止，烧杯中溶液的pH变化图像如图所示，其中正确的是

()拓展训练：D二、中和反应的应用1、医疗卫生人的胃液中含有

，所以呈

性，若胃酸过多，

。

盐酸酸引起胃部疼痛

有位病人胃酸过多，胃部疼痛，在医生建议下服用了下列药品（标签如图），你能写出该药品治疗过程的化学方程式吗？（主要含氢氧化铝、氢氧化镁）

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O2、改变土壤酸碱性

某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显_______性。为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的_______来改进土壤的结构。

酸熟石灰

如左图所示，某地土壤主要含硫酸，请写出反应的化学方程式。

3.处理工业废水

经调查，某地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2），使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是__________________。其治理措施是除改用水能、核能、太阳能等外，还可将工厂产生的废气____________。另外，生产过程的废水中含少量硫酸，应该怎样处理后才能排放？4.调节溶液酸碱性

pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。在工业上．例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在l2左右．以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质Fe3+．常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成

Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。在医疗上．测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.35～7.45范围内，如果超过这个范围，一便属于病理现象。在科学实验中pH是影响某些反应过程的重要因素．因此测定时控制溶液pH，就如控制温度和浓度等同样重要。

通过本节课的学习，你对酸碱中和反应及其应用有了哪些新的认识呢？七嘴八舌话收获堂堂清：1、能与盐酸发生中和反应的是()A、Fe2O3B、CaCO3C、ZnD、NaOH2、下列反应中属于中和反应的是()A、CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、NaOH+HCl=NaCl+H2OC、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2DDB3、下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是()A、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH<7D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去

4、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。绿色荧光蛋白具有的性质是（）A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠反应

BA5、下表列出了家庭中一些物质的PH物质醋牙膏食盐溶液肥皂水PH39710(1)上述物质能使无色的酚酞试液变红的是

。(2)黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述的

涂在皮肤上，理由是

。牙膏、肥皂水醋能发生中和反应实验方法可能观察到的现象结论6.如下图所示，田冰同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田冰从烧杯中取少量反应后的溶液装入一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得到的结论是否正确？

，理由是：