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文档简介

第三单元物质构成的奥秘基本概念＿识记１、构成物质的粒子有：２、分子：３、原子：４、离子：分子、原子、离子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子带电的原子或原子团构成物质的微粒——分子、原子、离子1、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.通常状况,气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（4）分子由原子构成单质分子由______________的原子构成同种元素（5）同种物质分子化学性质相同2、分子与物质变化的关系物理变化——分子本身不发生改变；化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子

3、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子4、化学反应的本质原物质的分子破裂原子重新组合新物质的分子5、分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量≈质子数+中子数原子原子结构原子结构镁原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质怎么看原子结构图和离子结构图下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是

，依据是

。属于离子的是

，依据是

；其中属于阳离子的是

，因为：

。其中属于阴离子的是

，因为：

。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数>电子数质子数<电子数相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量

×1

/12=质子数+中子数3.相对原子质量2.计算式：4.相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系元素1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

注意事项：（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。（3）元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不能讲个数。原子——是一种粒子，有种类、个数元素符号宏观：表示一种元素2、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子注意事项：元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。元素周期表1．周期：每一个横行称为一个周期。2．族：每一个纵行称为一个族。3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数

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