高中化学选修4-溶液的酸碱性课件

第二单元溶液的酸碱性1基础自主梳理清单一溶液的酸碱性与pH自我诊断1．(2013年福建福州一中质检)在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol/L，下列说法中正确的是(

)A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12D2基础回归1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定：(1)c(H＋)__

c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)__c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)__c(OH－)，溶液呈碱性。>＝<2．pH(1)计算公式：pH＝___________。(2)适用范围：pH在1～14范围内。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。－lgc(H＋)33．pH试纸的使用(1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒滴在干燥的试纸上，试纸变色后，与____________比较来确定溶液的pH。(2)注意：①pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将产生误差；②用pH试纸读出的pH只能是整数。标准比色卡4思考感悟1．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)＞c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？【提示】(1)不一定。因水的电离受温度的影响，温度不确定，pH＝7的溶液不一定显中性；(2)只要c(H＋)＞c(OH－)，溶液一定呈酸性。5清单二酸碱中和滴定自我诊断2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解6D．将物质的量浓度为mmol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)：______→______→______→D→________。ECA

B7(2)滴定管读数时应注意的问题有：______________________。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________。(4)操作D中液面应调整到________________；尖嘴部分应____________________________。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时的颜色变化是__________________。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_________________。滴定管垂直；装液和放液后需要等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01mL零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡由黄色变为橙色3.1～4.4偏高

8基础回归1．概念利用_____反应，用已知浓度的________来测定未知浓度的________的实验方法。2．实验用品试剂：______、_______、______、蒸馏水。仪器：_____滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、_______。中和酸(或碱)碱(或酸)标准液待测液指示剂酸式锥形瓶9103．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)滴定前的准备①滴定管中：a._____，b.洗涤，c.润洗，d.装液，

e.

_____，f.调液面，g.记录。②锥形瓶中：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。(2)滴定查漏排气11左手_______________，右手___________，眼睛_________________________，滴定至终点时，记录标准液的体积。控制滴定管活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色变化12思考感悟2．(1)实验中滴定管和量筒的读数有何区别？(2)KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？

【提示】(1)二者的区别主要有两点：①滴定管0刻度在上方，因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯视读数，结果偏大。②记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00mL；量筒读数记录到小数点后一位，如20.0mL。(2)强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液盛放在碱式滴定管中。13课堂互动讲练考点一溶液中pH的计算1．总原则(1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH。(2)若溶液为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)＝KW/c(OH－)求c(H＋)，最后求pH。2．单一溶液的pH计算(1)强酸溶液，如HnA，设其浓度为cmol/L，则c(H＋)＝ncmol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。141516

已知：A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝_____。酸碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1。例110－10

71310－1217(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA________VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)。(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_____________。＝＜

M＋＋H2OMOH＋H＋18【解析】根据题意，A酸中c(H＋)＝10－a，B碱中c(OH－)＝10b－14，酸碱发生中和反应呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，有VA×10－a＝VB×10b－14，VA∶VB＝10a＋b－14，若a＋b＝14,则VA＝VB，若a＋b＞14，则VA＞VB，若a＋b<14，则VA<VB。a＋b＝14的弱酸和强碱混合呈中性，则酸需要体积小，a＋b＝14的一元酸和一元碱混合呈碱性，则碱是弱碱。19跟踪训练1．(2013年高考海南卷)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(

)A．1.7

B．2.0C．12.0 D．12.4B

20考点二酸碱中和滴定的误差分析21以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失变小偏低22步骤操作VAcB滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高23【特别提醒】

1.恰好中和＝恰好完全反应≠溶液呈中性。滴定终点即指示剂发生颜色变化的点。2．在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中和标准液在锥形瓶中误差相反。24例2

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用______(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红AB25(3)滴定过程中，眼睛应注视_______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol·L－1，烧碱样品的纯度是

________。锥形瓶内溶液颜色的变化97.56%0.4000便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差26(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。偏高偏高【易误警示】在第(4)小题的计算中，不注意实验数据保留了4位有效数字，把浓度写为0.4mol·L－1。2728跟踪训练

2．实验室中有一未知浓度的盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1氢氧化钠标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量、溶解→(冷却后)→________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。转移定容摇匀29②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_____________、________。(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的氢氧化钠溶液进行滴定，重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：烧杯(或表面皿)药匙30实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成后，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是______________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的物质的量浓度约为______________(保留2位有效数字)。最后一滴氢氧化钠溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色0.11mol·L－1

31③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(如下图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。丙32④上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填序号)。A．滴定至终点时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失D33解析：

(1)①按配制一定物质的量浓度溶液的步骤便得出冷却溶液后，应向容量瓶转移溶液,洗涤完后应定容、摇匀。②称量NaOH固体时要放在烧杯中称取，取用时用药匙。(2)①滴定终点为当加入最后一滴NaOH溶液时,溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。3435④A项，俯视读数小于实际量，结果偏低；B项，酸式滴定管没有用待测液润洗，盐酸浓度降低，结果偏低；C项，锥形瓶未干燥，对实验没有影响；D项，碱式滴定管尖端部分有气泡，气泡占一定的体积，测定结果偏高。36实验专项探究pH试纸的使用及pH的测定溶液pH的测定有三种方法，分别是酸碱指示剂测定、pH试纸测定、pH计测定。目前中学较为常用的是前两种，即用酸碱指示剂进行定性和半定量测定及用pH试纸对溶液的pH进行粗略的定量测定。37【典例探究】

有一学生在实验室测某溶液的pH值，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“”)，其理由是________________________________________。(2)如不正确请分析是否一定有误差？错误的该学生测得的是稀释后溶液的pH该学生操作错误，但不一定有误差。因为若溶液不显中性，则H＋或OH－被稀释，测得的不是原溶液对应的pH，会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定的条件下，溶液中c(H＋)、c(OH－)始终为一定值，此时则不产生误差.38(3)若用此方法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的