湖南省2023届高考化学选择题必杀题型训练化学试题附标准答案

PAGEPAGE1高考化学选择题必杀题型训练1必杀01化学与STSE1、国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法中错误的是A．钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势B．通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应D．柔性纤维电池中正极发生还原反应必杀02化学用语的规范表达和化学素养的认识考查2.近日科学家合成了一种新型芳香化合物，其结构中含有(平面正六边形，与苯的结构类似)、(平面正五边形)以及。下列说法不正确的是A.氮的原子结构示意图： B.的电子式：C.和中N原子杂化方式为 D.和中含有大键必杀03阿伏伽德罗常数3.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol中含有Si-O键的数目为2B.25℃、101kPa下，4g中含有的原子数为2C.标准状况下，6.72L与水充分反应转移的电子数目为0.1D.25℃时，1.0L的溶液中含有的数目为0.2必杀04离子或化学方程式的正误判断4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．将足量的二氧化碳通入溶液中：B．验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因：C．用溶液吸收废气中的制石膏乳：D．将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中：必杀05化学实验基础5．过氧化钙晶体()常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。轻质粉末滤液白色结晶体下列说法错误的是A．①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和B．②中氨水用来调节溶液的pHC．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度D．③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥必杀06以工艺流程为载体的元素化合物知识考查6．以冰晶石型氟化物熔体作溶剂能够溶解氧化铝，冰晶石具有稳定性好，导电性好等特点。氟硅酸法制取冰晶石（微溶于水）的一种实验流程如图，下列说法不正确的是已知：H2SiF6+6NH4HCO3＝6NH4F+SiO2+6CO2↑+4H2OA．步骤①应将NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液中B．“滤渣1”的成分是SiO2C．由步骤②到产品的过程中包含的操作有过滤、水洗及干燥D．“母液2”溶质的主要成分为(NH4)2SO4必杀07元素周期表与元素周期律7．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M(，含有大π键，表示为Π，n为参与形成大π键的原子个数，m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是A．第一电离能：Y＞X＞Z B．X2Y2分子为直线形分子C．M分子中存在的大π键为Π D．电负性：X＞Y＞Z必杀08化学反应机理8．盐酸羟胺(化学式为，其中N为价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是A．含Fe的催化电极的电极反应为B．图2中，A为，B为C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量减少3.3gD．电池工作时，从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移必杀09化学反应的速率与限度9．将金红石(TiO2)转化为TiCl4是生产金属钛的关键步骤。在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2：2进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是A．200~1600℃反应达到平衡时，TiO2的转化率均已接近100%B．将400℃时的平衡体系加热至800℃，平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反应方向移动C．1000℃时，测得某时刻x(TiCl4)=0.2.其他条件不变，延长反应时间能使x(TiCl4)超过该温度下平衡时的x(TiCl4)D．实际生产时反应温度选择900℃而不选择200℃，其主要原因是：900℃比200℃时化学反应速率更快，生产效益更高必杀10有机化学基础知识10．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。图为“点击化学”的一种反应，下列有关说法错误的是A．I的分子式为C9H9N3O2B．II属于芳香烃C．该反应属于取代反应D．III能发生水解反应必杀11物质结构基础11.如图所示是氧化锆晶胞，其结构为立方体，氧化锆的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A.立方氧化锆的化学式为ZrOB.每个Zr原子周围有8个O原子C.氧化锆晶体密度的计算式为D.相邻两个氧原子之间的最短距离为必杀12小综合实验的选择探究12.小组同学探究和物质A的反应，实验如下。装置序号物质A实验现象①溶液（调）铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含]②溶液铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③溶液（调）无明显变化下列分析不正确的是A.②中铜粉溶解的原因：B.①中产生的原因：时直接将还原为C.若向③中加入固体，推测铜粉会溶解D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关必杀13电化学工作原理及应用13．以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSAB．阳极的电极反应式为：C．反应结束后阳极区pH减小D．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少18g必杀14水溶液中的离子平衡与难溶物沉淀溶解平衡图像分析问题14．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。下列说法正确的是A．该滴定过程需要两种指示剂B．a点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()C．a点溶液中c()：c(H2CO3)=100.11D．水的电离程度：a点<b点高考化学选择题必杀题型训练2必杀01化学与STSE1、化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法不正确的是A．As2O3是治疗白血病的一线药物，我国首次实现其仿生递送，As2O3是碱性氧化物B．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到C．北京冬奥会采用光伏发电以减少CO2排放，有利于实现碳达峰D．神舟十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，属于有机高分子必杀02化学用语的规范表达和化学素养的认识考查2.我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环(电路接通)，在可见光照射下开环(电路断开)，其微观示意图如下：下列说法不正确的是A.石墨烯可以导电B.单分子开关经紫外光照射形成了极性键C.水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离D.紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电必杀03阿伏伽德罗常数3．高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NAB．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NAC．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NAD．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA必杀04离子或化学方程式的正误判断4．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等；高温下和焦炭在氯气的氛围中获得，的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现，下列化学反应表示正确的是A．制备：B．和水反应：C．高温下、焦炭在氯气中反应：D．用石墨作电极电解制备的阴极方程式：必杀05化学实验基础5．（2023·山东济宁·统考一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．图Ⅰ装置可制备固体B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物必杀06以工艺流程为载体的元素化合物知识考查6．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中不正确的是A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B．“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应C．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同D．“反应III”为非氧化还原反应必杀07元素周期表与元素周期律7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>W>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>YC．氢化物的沸点：Q>Z>WD．同周期中第一电离能小于W的元素有5种必杀08化学反应机理8、2021年诺贝尔化学奖得主之一DavidW。C．MacMillan开发了铜作为媒介的光氧化还原反应，已知：可简写为，其中部分反应机理如图所示(其中的化合价为0)。下列说法错误的是A．物质M的结构简式为B．该催化循环中的化合价未发生改变C．向体系中加入适量会增大反应速率D．与互为同分异构体必杀09化学反应的速率与限度9．已知：。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．正逆反应活化能的大小关系为B．a点NO的转化率为80%C．温度下的温度下的D．化学反应速率：c点的点的点的必杀10有机化学基础知识10．2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特·大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法错误的是A．c的分子式为C10H10NO4B．理论上，该反应原子利用率为100%C．脯氨酸与互为同分异构体D．b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色必杀11物质结构基础11．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是A．转化为是非氧化还原反应B．每个晶胞中的个数为1C．若的晶胞参数为，则EF间的距离为D．在晶胞体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律必杀12小综合实验的选择探究12.某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。下列说法不正确的是A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：D.上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原必杀13电化学工作原理及应用13．一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是A．膜a为阴离子膜，膜b为阳离子膜B．充电时的总反应为：4OH-+2=4+O2+2H2OC．放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质减少D．放电时，外电路通过2mol电子，理论上II室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2mol必杀14水溶液中的离子平衡与难溶物沉淀溶解平衡图像分析问题14．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同B．H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1D．pH=7时，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高考化学选择题必杀题型训练1参考答案1、【答案】C【详解】A．钠以盐的形式广泛存在于海水、矿物中，因此钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点，A正确；B．红外光谱可以测定化合物中存在的基团，故通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团，B正确；C．纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，本质特征是分散质的粒子直径在1~100nm，C错误；D．柔性纤维电池中，正极发生得电子的还原反应，D正确；故选C。2、【答案】C【解析】【详解】A．N是7号元素，N原子结构示意图：，故A正确；B．的电子式：，故B正确；C．时平面正六边形，与苯的结构类似，是平面正五边形，而N原子杂化方式为，应该是三角锥结构，则和中N原子杂化方式不是，故C错误；D．和都是平面的环状结构，类似苯环，则和中含有大键，故D正确；故选C。3、【答案】B【解析】【详解】A．SiO2中1个Si原子结合4个O原子，即1molSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA，A错误；B．4g的物质的量为n=，所含原子个数为2NA，B正确；C．标况下二氧化氮不是气体，无法计算，C错误；D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-浓度为，故1.0L溶液中含有OH-的数目为0.1mol，个数为0.1NA，D错误；故选B。4、【答案】B【详解】A．足量二氧化碳通入溶液生成的是，离子方程式为：，A错误；B．“84”消毒液与洁厕剂混合的离子方程式为，因生成有毒的氯气，因此两者不能混合使用，B正确；C．生成的微溶于水不能拆，离子反应为：，C错误；D．强碱性溶液不生成，离子反应为：，D错误；故选：B。5、【答案】C【分析】碳酸钙和盐酸生成氯化钙，加入氨水、过氧化氢转化为晶体；【详解】A．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的HCl和，A正确；B．向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O发生反应为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，氨水用来调节溶液的pH利于的生成，B正确；C．尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C错误；D．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确。故选C。6、【答案】A【详解】A．根据题给信息，步骤①时控制pH＞7。若将NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液（强酸）中，刚开始H2SiF6溶液过量，使得pH＜7，不符合题目要求，A项错误；B．由题中已知可知，NH4HCO3溶液和H2SiF6溶液的反应产物中只有SiO2不溶于水，以滤渣形式除去，B项正确；C．根据题中流程图可知，步骤②时先通过过滤将冰晶石和母液2分离，再将冰晶石进行水洗，以除去冰晶石表面附着的杂质，然后干燥得到最终产品，C项正确；D．NH4F和Al2(SO4)3、Na2SO4反应，得到冰晶石(Na3AlF6)和母液2，通过分析可知，母液2的主要成分为(NH4)2SO4，D项正确；答案选A。7、【答案】A【分析】由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个粒子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且Y周围有一个共价键，故Y为F元素，据此分析解题。【详解】A．N的电子排布式为：1s22s22p3，F的电子排布式为：1s22s22p5，P的电子排布式为：1s22s22p63s23p3，第一电离能：Y＞X＞Z，A正确；B．依已知条件可推出X、Y、Z依次为N、F、P，为平面形分子，不是直线形分子，B错误；C．M分子中存在的大键为，C错误；D．同主族从上至下非金属减弱，同周期从左至右非金属逐渐增强，非金属性越强电负性越强，电负性：F＞N＞P，D错误；故选A。8、【答案】C【详解】A．根据图示，含Fe的催化电极通入NO生成，N元素化合价降低，含Fe的催化电极为阴极，电极反应为，故A正确；B．图2中和A反应生成B，则A为，B为，故B正确；C．根据，电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，电路中转移0.3mol电子，有0.3molH+由右室移入左室，所以左室溶液质量增加0.1mol×30g/mol+0.3g=3.3g，故C错误；D．根据图示，含Fe的催化电极通入NO生成，N元素化合价降低，含Fe的催化电极为阴极，电池工作时，从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移，故D正确；选C。9、【答案】C【分析】在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2：2进行反应，反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；【详解】A．由分析可知，三者完全反应时，生成TiCl4、CO的物质的量之比为1:2，此时TiCl4的物质的量分数约为33.3%，结合图象可知，200~1600℃反应达到平衡时，TiCl4的物质的量分数约为33.3%，则TiO2转化率均已接近100%，A正确；B．结合图象可知，将400℃时的平衡体系加热至800℃，二氧化碳含量减小、一氧化碳含量增加，则平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反应方向移动，B正确；C．延长时间不能改变平衡时物质的转化率和产率，C错误；D．温度越高反应速率越快，单位时间产率越高，实际生产时反应温度选择900℃而不选择200℃，其主要原因是：900℃比200℃时化学反应速率更快，生产效益更高，D正确；故选C。10、【答案】C【详解】A．由结构简式可知，I的分子式为C9H9N3O2，故A正确；B．由结构简式可知，II分子中含有苯环，属于芳香烃，故B正确；C．由结构简式可知，I和II发生加成反应生成III，故C错误；D．由结构简式可知，III分子中含有酯基，一定条件下能发生水解反应，故D正确；故选C。11、【答案】B【解析】【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个Zr、8个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A错误；B．以底面面心Zr为例，上下层各有4个O，故每个Zr原子周围有8个O原子，B正确；C．结合A分析可知，晶体密度为，C错误；D．由图可知，相邻两个氧原子之间的最短距离为晶胞参数的一半，为，D错误；故选B。12、【答案】B【解析】【详解】A．实验②中，铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，A正确；B．经检验含，说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，选项B不正确；C．若向③中加入固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，选项C正确；D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，如铁离子、硝酸根离子等氧化性强弱，亚铁离子还原性等；也与反应速率有关，也氯离子、硝酸根离子，氢离子浓度等对反应速率的影响有关，选项D正确；答案选B。13、【答案】A【分析】由题干电解池装置图可知，金属阳极DSA发生2H2O-4e-=O2+4H+，阴极的主要电极反应式为，据此分析答题。【详解】A．失去的电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源正极，电子不会进入溶液，A错误；B．由分析可知，阳极发生反应2H2O-4e-=O2+4H+，B正确；C．由分析知，阳极反应消耗阳极区的水，则反应结束后阳极区硫酸的浓度增大，pH减小，C正确；D．氧气逸出，氢离子跨过阳离子交换膜移向阴极，当转移4mole-时，阳极电解质溶液减少2mol水，则转移2mole-时，阳极电解质溶液减少1mol水，质量为18g，D正确；故答案为：A。14、【答案】C【详解】A．电位滴定法，可根据指示电极电位的突跃位置确定滴定终点，不需要任何指示剂，A错误；B．a点溶液中的溶质为等物质的量的NaHCO3和NaCl，由物料守恒有：c(Na+)=2c(Cl-)；电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()+c(Cl-)，两式联立可得：c(Cl-)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，B错误；C．NaHCO3溶液存在电离平衡和水解平衡，，由图可知，a点pH为8.4，，则C正确；D．a点溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，NaHCO3促进水的电离，b点溶液中的溶质为H2CO3和NaCl，H2CO3抑制水的电离，故水的电离程度：a点>b点，D错误；故选C。高考化学选择题必杀题型训练2参考答案1、【答案】A【详解】A．As2O3与碱反应产生盐和水，因此As2O3是酸性氧化物，A错误；B．沥青主要成分是含有C原子数多的烃，是石油通过石油分馏得到的烃，B正确；C．北京冬奥会采用光伏发电既满足了人类对能源的需求，同时能够减少CO2产生与排放，因此有利于实现碳达峰，C正确；D．神舟十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯是高聚物，属于有机高分子化合物，D正确；故合理选项是A。2、【答案】B【解析】【详解】A．石墨每层中碳原子存在多个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内移动，故石墨烯可以导电，A正确；B．单分子开关经紫外光照射形成了碳碳键，属于非极性键，B错误；C．由图可知，单分子开关与石墨烯片断之间通过酰胺键相连，故通过水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离，C正确；D．紫外光照射后，单分子开关体系内有共轭的结构，体系内的电子具有流动性，故可以导电，D正确；故答案为：B。3、【答案】C【详解】A．CO2的结构式为C=O=C，含有4个共用电子对，22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含共用电子对数目为2NA，故A错误；B．CH4中含有10个质子，6个中子，则1molCH4中含有10NA个质子和6NA个中子，故B错误；C．标准状况下22.4LCH4的物质的量为1mol，途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4价下降到-4价，反应转移电子数为8NA，故C正确；D．未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，故D错误；故选C。4、【答案】C【详解】A．由题意可知，硼酸与甲醇在浓硫酸存在下反应生成挥发性的硼酸甲酯和水，反应的化学方程式为，故A错误；B．由题意可知，三氟化硼在水中发生水解反应生成强酸四氟合硼酸和弱酸硼酸，反应的离子方程式为，故B错误；C．由题意可知，高温条件下氧化铝、焦炭在氯气中反应生成氯化铝和一氧化碳，反应的化学方程式为，故C正确；D．用石墨作电极电解氧化铝制备铝时，铝离子在阴极得到电子发生还原反应生成铝，电极反应式为，故D错误；故选C。5、【答案】C【详解】A．S2-和Al3+发生双水解生成氢氧化铝和H2S，不能得到固体，A错误；B．铜制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B错误；C．a为阳极，电镀时，镀层金属作阳极，渡件作阴极，可实现铁上镀铜，C正确；D．1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应生成丁烯，但乙醇挥发，两者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验，D错误；故选C。6、【答案】C【分析】根据流程图可知，铝土矿加入过量NaOH溶液，由于Fe2O3与NaOH不反应，则滤渣为Fe2O3，滤液中的溶质为偏铝酸钠，加入NaHCO3反应生成Al(OH)3，则滤渣2为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，电解Al2O3得到O2和Al，Al在纯净的Cl2中燃烧得到AlCl3，AlCl3和NaH发生反应Ⅲ得到NaAlH4。【详解】A．“碱溶”时将铝土矿粉碎可提高固体与酸的接触面积加速反应速率，提高“碱溶”效率，故A正确；B．由上述分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe2O3，可以与Al单质在高温下发生铝热反应生成Fe和Al2O3，故B正确；C．反应Ⅰ为偏铝酸钠和NaHCO3的反应，反应的离子方程式为AlO2−+HCO3−+H2O=CO32−+Al(OH)3↓，原理为“强酸制弱酸”，泡沫灭火器的原理3HCO3−+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，是相互促进的水解反应，两者原理不同，故C错误；D．AlCl3和NaH发生反应Ⅲ得到NaAlH4，反应的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，所有元素化合价均未发生改变，所以是非氧化还原反应，故D正确；故选C。7、【答案】C【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、W形成的共价键分别为1、4、3可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，A正确；B．同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，B正确；C．碳元素的氢化物属于烃，固态烃和液态烃的沸点高于氨气和氟化氢，C错误；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，D正确；答案选C。8、【答案】B【详解】A．结合机理图分析可知，反应①是在上引入了，则物质M为，A正确；B．从机理图可看出的成键数目存在①、②、③的3三种情况，则其化合价发生了改变，B错误；C．反应③中有生成，加入的会与反应，使浓度减小，从而使反应速率增大，C正确；D．与的分子式均为，两者结构不同，互为同分异构体，D正确；故答案为：B。9、【答案】D【详解】根据先拐先平数值大可知，>，温度高的时大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<0；A．正反应为放热反应，△H<0，故正逆反应活化能的大小关系为，选项A错误；B．a点NO的体积分数=0.1，设NO的转化率为y，根据三段式有：

=0.1，解得y=75%，选项B错误；C．，，，>，△H<0，温度高时K值反而小，则温度下的温度下的，选项C错误；D．>，c点未达平衡，b点达平衡正逆反应速率相等且小于c点，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：c点的点的点的，选项D正确；答案选D。10、【答案】A【详解】A．由题干c的结构简式可知，c的分子式为C10H11NO4，A错误；B．由题干转化信息可知，该转化属于加成反应，故理论上，该反应原子利用率为100%，B正确；C．由题干脯氨酸的结构简式可知，脯氨酸与的分子式相同均为C5H9NO2，结构