天津市五校联考2021-2022学年高三上学期期末（下学期期初）考试化学试题 word

2021～2022学年度第一学期期末五校联考高三化学出题学校：杨村一中宝坻一中相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5K39Fe56Cu64第I卷本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是A．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C．将“84消毒液”与75％的酒精混合使用，消毒效果更好D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料2．下列化学用语正确的是A．重水的分子式H218OB．Mg2+的结构示意图C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．次氯酸的电子式3．物质性质的差异与分子间作用力有关的是A．硬度：晶体硅＜金刚石B．热稳定性：H2O＞H2SC．沸点：HF＞HClD．熔点：MgO＞NaCl4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．60g二氧化硅中含有Si-O键的数目为2NAB．28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NAC．标准状况下，2.24L氯气溶于水形成的溶液中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)=0.2NAD．标准状况下，22.4LHF含有的质子数为10NA5．常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：B．pH=-lgKw的溶液中：C．使石蕊溶液变红的溶液中：D．含0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液：6．下列关于中药成分黄芩素的说法正确的是A．分子中有3种官能团B．能与NaHCO3溶液反应C．可以发生氧化反应D．最多能和1molBr2水发生反应7．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．在整个反应历程中，有极性键和非极性键的断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O8．下列叙述中正确的是A．25℃时，pH＜7的盐溶液一定促进水的电离B．同体积浓度分别为的醋酸，含H+的物质的量分别为amol、bmol，则a>10bC．常温下，pH＝4.75、浓度均为0.lmol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CHCOO-)＋2c(OH-)=c(CHCOOH)＋2c(H+)D．常温下，向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至中性：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)9．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁和HI溶液反应：B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：C．Al与氢氧化钠溶液反应：D．向H2O溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：10．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是11．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置可以制备少量氢氧化铁胶体B．图2装置中读取的数据为42.00mLC．用图3可证明酸性强弱顺序为：HCl＞H2CO3＞H2SiO3D．用图4装置可以实现化学能持续转化为电能12．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol/L的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示，Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2。下列说法正确的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强氧化性C．Z、R组成的化合物RZ中，含有离子键和非极性共价键D．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<X第II卷本卷共4小题，共64分13．（共14分）锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。（1）基态Fe的简化电子排布式为____________________________________。（2）一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是________________（用元素符号表示）；（3）Fe3+可与噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大π键。噻吩中C原子和S原子的杂化方式分别为：__________、__________。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：__________。（4）某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是_________；设晶胞参数为，则该铜的氯化物晶体的密度为。（用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数）（5）用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示①“溶解”过程中加入H2O2的作用_______________________________________②Cu2(OH)2CO3可以用什么物质替换___________写一种物质即可，用化学式表示）③从滤液得到胆矾晶体首先加入H2SO4的目的_____________________________14．化合物E(5，5-二乙胺基戊酮)是合成抗疟疾药物磷酸氯喹的重要中间体，其合成路线及相关反应如下所示：已知：回答下列问题：（1）物质C的分子式为________________，B中含氧官能团的名称为________________，检验C中是否含有B所用试剂为___________________________。（2）由C生成D的化学方程式为______________，F生成G的反应类型为______________，试剂a的结构简式为___________________。（3）物质H与C互为同分异构体，满足下列条件的H共有___________种。①能发生银镜反应②1molH与足量金属钠反应产生0.5molH2其中核磁共振氢谱显示有4种峰，峰面积之比为6：2：1：1且不能发生消去反应的物质的结构简式为___________________________。（4）参照题中所给信息，请设计以为原料（其他试剂任选），合成的路线_________________________。15．（共18分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。回答下列问题：（1）制备NH4SCN溶液：①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是_______________。三颈烧瓶的下层CS液体必须浸没导气管口，目的是。②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到____________________现象时说明该反应接近完全。（2）制备KSCN溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为____________________________。②装置E中多孔球泡的作用是________________________________________。（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，______________、_____________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是____________________________。②晶体中KSCN的质量分数为_____________________（计算结果精确至0.1%）。16．（共14分）将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：（1）一定温度下，下列措施能加快反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是________（填选项字母）。A．及时移去甲醇B．加入催化剂C．提高反应物浓度D．增大容器体积（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入物质的量比为2:3的CO2和H2发生反应。下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________(填序号)。A．体系中n(CO2)/n(H2)=1：1，且保持不变B．容器内的混合气体的密度保持不变C．水分子中断裂2NA个H-O键，同时断裂3NA个H-H键D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变（3）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为反应________（填“放热”或“吸热”）。设CO2的初始浓度为，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数________（列出