山东省临沂市罗庄区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

第1页/共1页2022—2023学年度下学期期中教学质量检测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5V51Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2.关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是A.通常情况下，它们的单质均为气体B.它们在自然界中都存在游离态形式C.它们都有对应含氧酸D每种元素都只有一种氧化物3.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.与反应 B.与的燃烧反应C.铝与稀盐酸 D.灼热的碳与高温水蒸气的反应4.下列关于物质性质的叙述中，正确的是A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼5.设表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A.中含有共价键的数目为B.标准状况下，氧原子总数为的和的混合气体，其体积为C.铁与氯气完全反应，转移的电子数目为D.常温下，铁片与足量浓硝酸反应，转移的电子数为6.下列离子方程式书写正确的是A.少量金属钠投入冷水中：B.铜与稀硝酸反应：C.向溶液中加过量的溶液并加热：D.向溶液中滴加稀盐酸：7.冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是A.C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应B.煤燃烧时吹入的氧气越多越好C.CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D.煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化Fe3+B将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化A.A B.B C.C D.D9.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Cu2+、Fe2+、、Cl– B.K+、Mg2+、、C.S2-、Na+、K+、Cl- D.Ba2+、Na+、I-、10.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+11.一定温度下，在一定体积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.容器中N2、H2和NH3三种物质共存B.容器中N2和H2的分子数之比为1:3C.容器中N2、H2、NH3的浓度相等D.NH3的生成速率和分解速率相等12.如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是A.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液B.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液C.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl3溶液D.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H2SO4溶液13.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是A.加热时，①中上部汇集了固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应14.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是组别温度时间/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15A.组别①中，0～20min内，CH4的降解速率为0.0125mol/(L·min)B.由实验数据可知实验控制的温度：T1＞T2C.40min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20mol/LD.0～10min内，CH4的降解速率：①＞②15.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法正确的是A.碳酸氢钠与盐酸的反应也是放热反应B.催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响C.②→③过程，是放热过程D.该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：（1）B物质的电子式为：________。（2）与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为________。（3）实验室制取物质B的化学方程式为________。（4）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为________。（5）如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为：________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________。（6）将铜与一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和混合气体的体积为(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________。17.工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。（1）已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________________________________。（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为_______________。（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．该条件下，N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．恒容时体系压强保持不变17.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________（用编号填写）。A．V(NH3)=0.5mol•L-1-•min-1B．V(H2)=0.3mol•L-1-•min-1C．V(N2)=0.2mol•L-1-•min-1D．V(H2)=0.01mol•L-1-•s-118.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)该反应的化学反应方程式是___________；(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；(3)若达到平衡状态的时间是4min，N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=___________L；(4)反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量(5)用和组合形成质子交换膜燃料电池的结构如图：①则电极d是___________填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。19.某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有_________(填字母)。a.酸性b.脱水性c.强氧化性d.吸水性(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。a.水b.饱和NaHSO3溶液c.酸性KMnO4溶液d.NaOH溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。a.银粉b.铁粉c.BaCl2溶液d.NaHCO3溶液20.硫代硫酸钠的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。（1）实验室可通过向含和的溶液中通入来制备(其简单流程如图所示)。①写出制备的化学方程式：________________。②“一系列操作”包括________、________、过滤、