铁及其化合物学习课件

全局性掌控铁及其重要化合物的转化关系铁在周期表中的位置及原子结构1.在周期表中的位置：2.原子结构示意图：3.核外电子排布式：4.核外电子轨道表示式：第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2

Fe2O3

点燃3Fe＋2O2=====Fe3O4.

2Fe+O2====2FeO高温FeS.

Fe＋S====△2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl32Fe+3Br2=====点燃2FeBr3Fe+I2=====△FeI2一、铁的化学性质1．

与非金属的反应

(1)与O2：常温下铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是：点燃：高温：（2）与Cl2

、Br2、

I2

、S等反应Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2．与H2O的反应:

3．与酸的反应(1)与非氧化性酸(如稀硫酸)：(2)氧化性酸①稀硝酸Fe过量：HNO3过量：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OFe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋4．与盐溶液的反应(1)与CuSO4溶液：(2)与FeCl3溶液：②浓硝酸：常温下:③浓硫酸：常温下:钝化钝化二、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁元素价态与盐酸反应生成的离子铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体＋2＋3＋2、＋3Fe2＋Fe3＋Fe2＋、Fe3＋比较：写出与HCl

、HNO3、HI的反应方程式比较FeOFe2O3Fe3O4与HCl反应FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与HNO3反应3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O与HI反应FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2OFe3O4＋8H＋＋2I－=3Fe2＋＋I2＋4H2O三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应受热分解白色固体红褐色固体Fe(OH)2＋2H＋

===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋

===Fe3＋＋3H2O注意：Fe(OH)2与氧化性的酸(如：HNO3)反应，Fe(OH)3

与还原性的酸(如：HI)反应化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亚铁盐与碱反应可溶性铁盐与碱反应二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是

迅速变成

色，最后变成

色，化学方程式为Fe2＋＋2OH－===

Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===

Fe(OH)3↓白色沉淀灰绿红褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【思考】制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？提示：

①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2.②胶头滴管伸入到液面以下加入液体．③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气．1．Fe―→Fe2＋铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)，FeCl3溶液反应，都可实现这种转化．例如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.6．Fe3＋―→Fe2＋铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等．例如：1．溶液的颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)2Fe2＋＋Cl2

===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流