江苏省连云港市东海县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

第1页/共1页2022−2023学年第二学期期中调研考试高一化学试题注意事项：1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～14题，共14题)、非选择题(第15题～18题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23K−39S−32Cl−35.5第Ⅰ卷选择题(共39分)一、单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意)1.2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是A.活性炭可用于吸附航天舱中异味 B.可用作宇航乘组的供氧剂C.镁铝合金可用作飞船零部件材料 D.可用作航天器的太阳能电池板2.反应Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是A.中子数为20的氯原子： B.H2O的空间构型为V形C.Na＋的结构示意图： D.HCl的电子式：3.下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧海带 B.用装置乙过滤海带灰浸泡液C.用装置丙得到I2的CCl4溶液 D.用装置丁提纯粗碘4.白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是A.白磷和红磷互为同位素B.白磷转化为红磷是物理变化C.白磷转化为红磷时放出热D.相同条件下，白磷的稳定性大于红磷5.合成17tNH3，放出QkJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3具有还原性，可用作制冷剂B.NO有氧化性，可用于CO去除C.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.NH4Cl易溶于水，可用作化肥6.合成17tNH3，放出QkJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。下列化学反应表示不正确的是A.合成NH3反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝−2Q×10−6kJ·mol−1B浓氨水吸收氯气：8NH3·H2O＋3Cl2＝N2＋6NH4C1＋8H2OC.FeCl2溶液吸收氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3D.制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋37.合成17tNH3，放出QkJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是A.溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象B.胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象C.通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体D.通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体8.2022年11月，意大利考古学家在托斯卡纳的温泉泥浆中发现了多尊保存完好的2000多年前的青铜雕像。青铜表面的铜锈是铜接触空气中的、和共同作用的结果。下列说法错误的是A.青铜被腐蚀的原理：B.稀硫酸可以除掉铜锈C.2mol铜被腐蚀时失去的电子数为D.在腐蚀过程中既是氧化产物又是还原产物9.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是A.正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀D.此过程中电流从Fe移向Cu11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化证明Fe2＋具有还原性B向盛有淀粉−KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化比较Br2和I2的氧化性C将Al片浸入硫酸铜溶液中，观察现象比较Al和Cu的金属活动性D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化证明SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D12.已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（）A.X元素的原子不存在同位素现象B.Y元素在自然界仅以游离态存在C.Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D.W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价13.研究表明与在某催化剂作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，其中催化剂为A. B. C. D.14.碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示.下列有关说法正确的是A.a、b、c之间的关系式为：a=b+cB.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C.若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO2D.N参加的反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O第Ⅱ卷非选择题(共58分)15.Ⅰ、回答下列问题（1）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦（2）SiO2是一种酸性氧化物。①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：___________。②熔化烧碱应选用的坩埚为___________(填字母)。A．铁坩埚B．玻璃坩埚C．石英坩埚D．瓷坩埚Ⅱ、某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。（3）装置A中主要反应的化学方程式为___________。（4）F装置用浓NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，请写出该反应的离子方程式：________。（5）装置C中浓硫酸主要作用是___________。（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如图：①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞如图所示的橡胶塞。②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。16.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。（1）该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。（2）下列可以说明该反应达到平衡的是____。A.c(N2O4)：c(NO2)=1：2 B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)C.容器内气体的颜色不再变化 D.混合气体的压强不再变化（3）在温度为T条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L-1N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。①在图中画出0～16min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线____。②1~4四个点中，v正=v逆点有____。③反应进行到16min时，N2O4的转化率是____。④下列措施能使该反应速率加快的是____。A.增大NO2的浓度B.增大容器体积C.加入合适的催化剂D.恒容条件下充入He（4）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为____。17.公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到___________，则气密性良好。（2）装置A中反应的化学方程式为___________。（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有___________(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含一种摩尔质量为120g·mol−1的盐，该盐的化学式为___________。（4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是___________。（5）取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。①该白色沉淀为___________(写化学式)。②原试管D中反应的化学方程式为___________。（6）用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a．品红溶液b．酸性KMnO4溶液c．饱和NaHCO3溶液d．饱和NaHSO3溶液X为___________，Y为___________，Z为___________。18.ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如图：已知：吸收器中发生的反应为：2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O①吸收器中，H2O2的作用是___。(填“氧化剂”或“还原剂”)。②在吸收器中反应时应控制温度低于5℃原因是___。③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、___、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO