河北省邯郸市武安马家庄乡刘家庄中学高二化学期末试题含解析

河北省邯郸市武安马家庄乡刘家庄中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选C．点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可．2.下列过程中△H＜0的是

A．氯酸钾分解制氧气

B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰

D．盐酸与NaOH溶液反应参考答案：D3.下列各组元素性质的递变情况错误的是（

）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.

C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大

D.

Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D4.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为CH0C1)，而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(CH0Cl)，由此推断甲的结构简式为A.B.C.D.参考答案：B5.下列关于药物的使用说法正确的是(

)A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A略6.对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(

)A、P、Q、R、S的浓度相等

B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化

D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。参考答案：C略7.碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O参考答案：D略8.在氧化还原反应过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2-2e－+2H2O→SO42－+4H＋反应的说法错误的是：(

)A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用参考答案：C略9.现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH=－43kJ·mol－1，在时，K=1，今在某密闭容器中充入1molCO、3molH2O、1molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是A．900℃，该反应的平衡常数K<1B．850℃时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行C．850℃达到平衡时，恒容时通入CO，CO转化率将增大D．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足0≤x＜3参考答案：C10.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．【解答】解：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B正确；C、核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，Y的核电荷数更大，故离子半径X阴离子半径更大，故C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误；故选B．11.室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是

A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+参考答案：B略12.已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。13.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

A.(1?a)/7

B.3a/4

C.6(1?a)/7

D.12(1?a)/13参考答案：C14.据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素，它的中子数为A．330

B．91

C．239

D．148参考答案：D15.下列说法中正确的是A．CH4与C12在光照下发生的卤代反应是自由基型链反应B．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：

C．用Na2CO3溶液可检验水杨酸（）中两个官能团的酸性大小：－COOH>－OH化学方程式为：2+Na2CO3→2+CO2↑+H2OD.苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯：参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为进行中和热测定实验，已知实验室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固体及其他必要的试剂和仪器。该同学先配制0.55mol/L的NaOH溶液并测定其准确浓度。其操作步骤如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液；B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C、在天平上准确称取烧碱样品5.5g,在烧杯中加蒸馏水溶解；D、将标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，并记下开始读数为V1mL；

E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录读数为V2mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）：____→____→_____→D→____。(2)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________。(3)若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对中和滴定结果有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点．l29°C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)写出制备NF3的化学反应方程式：

。

(2)

NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是

。

(3)与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

。

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为

其中心离子是

，配位数为

。

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题：元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900①

在周期表中，最可能处于同一族的是

。(填：代号)②

T元素最可能是

区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为

，其中心原子的杂化方式为

。

参考答案：略18.(10分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问题：（1）电解时，粗铜应与电源的

极相连。阴极上的电极反应式为

电解过程中，硫酸铜的浓度会

（填“变小”“变大”“不变”）.步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：Ⅰ.阳极泥的综合利用：(2)稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：

.残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：序号反应平衡常数①Au+6HNO3（浓）Au(NO3)3+3NO2+3H2O<<1②Au3++4Cl—

AuCl4—>>1

(3)从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：

Ⅱ.滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：(4)则100mL滤液中Cu2+的浓度为

mol·L—1，(5)则100mL滤液中Fe2+的浓度为

mol·L—1参考答案：(1)正极，Cu2++2e=Cu，变小(各1分)

（2）3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O（1分）；

（3）浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行较完全，使反应①中Au3+浓度显著下降，平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）(4)0.5

（2分）

(5)0.1

（2分略19.【物质结构与性质】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是