2022高考化学第11章第2节物质的检验分离和提纯课后限时作业新人教版

2022

高考化学一轮复习

第11章第

2节物质的查验、分别和提纯课后限时作业

新人教版一、选择题此题包括11小题，每题1以下实验装置一般不用于分别物质的是（

5分，共）

55分）【解析】A项属于蒸馏，利用沸点不同分别液体；B项属于渗析，分别溶液与胶体；过滤，分别液体与固体；D项是用于配制一定物质的量浓度的溶液。

C项属于【答案】

D2．除掉NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸【解析】CO2可将Na2CO3转变为NaHCO3，但NaHCO3和Na2CO3均能与BaOH2、CaOH2、盐酸反响。【答案】A3．下列实验能达到预期目的的是（）①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混淆气体经过盛有品红溶液的洗气瓶，可除掉CO中的SO22③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可查验溶液中是否含有2-④向含有MgOH2和CaOH2的SO4浊液中加入足量MgC2溶液，充分反响后过滤，可除掉CaOH2A．①②B．①④C．②③D．③④【解析】海水中含有较多的盐分，蒸馏海水由于盐的沸点很高不会蒸出，故用蒸馏的方法可将海水淡化；二氧化硫与品红溶液反响是可逆的，除不洁净，此外二氧化碳也会溶于水，所以要除掉二氧化碳中的二氧化硫，应将其通入饱和碳酸氢钠溶液之中；向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液不能查验溶液中是否含有SO42-，因为不能清除银离子的扰乱；由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶，故向含有MgOH2和CaOH2的浊液中加入足量的MgC2溶液，镁离子会联合氢氧根离子生成MgOH2的积淀，使CaOH2不断溶解而除掉。【答案】B4．下列除掉杂质的方法正确的选项是（）A．除掉CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除掉BaCO3固体中混有的BaSO4：加过度盐酸后，过滤、洗涤C．除掉FeC2溶液中混有的FeC3：加入过度铁粉，过滤D．除掉Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【解析】

CO2能够被澄清石灰水吸收，而

CO不能够，故

A项错；盐酸能够将

BaCO3反响除掉，而不能溶解

BaSO4，故

B项错；2FeC3＋Fe3FeC2，过度的铁过滤即可除掉，故

C项对；

Cu和CuO均能够被HNO3溶解，故D项错。【答案】C5．为提纯下列物质括号内的物质是杂质，所采用的除杂试剂和分别方法都正确的选项是（）被提纯的物质除杂试剂分别方法A溴化钠溶液NaI溴水蒸馏B氯化铵溶液FeC3氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳COO2点燃D淀粉KCH2O置于半透膜袋中漂洗【解析】A中加入溴水将NaI转变为I2后，应用CC萃取，分液除掉碘，A错误。B中加入的4氢氧化钠在除掉铁离子的同时会与NH4反响，且引入钠离子杂质，很难除掉，B错误。C中少量杂质CO难以焚烧，且易引入杂质O2，C错误。D中淀粉属于胶体，不能经过半透膜而留在袋中，KC则能够经过半透膜被洗去，D正确。【答案】D－2-－6．某溶液中含有较大量的C、CO3、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列增添试剂次序正确的选项是（）A．先加MgNO，再加BaNO，最后加AgNO32323B．先加BaNO32，再加AgNO3，最后加MgNO32C．先加AgNO，再加BaNO，最后加MgNO33232D．先加BaNO32，再加MgNO32，最后加AgNO3【解析】所加试剂只积淀一种离子，且不影响其他离子。加入BaNO32时，只积淀CO32-，再加入－，最后加入AgNO3时，只积淀－，故只有D正确。MgNO时，只积淀OHC32【答案】D7．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaC2溶液中的一种。为了鉴识它们，各取少量溶液进行两两混淆，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成积淀，“↑”表示生成气体，“－”表示察看不到明展现象，空格表示实验未做。试推断其中F是（）A．Na2CO3溶液

B

．BaC2溶液C．MgSO4溶液

D

．NaHCO3溶液【解析】此题属于表格型推断题，把两两反响的现象概括、列表，并和试题信息比较可得出结论。由表格中

A和

D与其他物质混淆产生的积淀或气体现象推出

D为

MgSO4，A为

Na2CO3，进而推出B为NH3·H2O，C为BaC2，E为HNO3，F为NaHCO3溶液。【答案】D8．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴其他是（）KOHNa2SO4AC3②NaHCO3BaOH2H2SO4③HCNaAO2NaHSO4④CaOH2Na2CO3BaC2A．①②B．②③C．①③④D．①②④【答案】A9．已知3＋的氧化性强于I，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：＋3＋22＋、SO42-、C－、Ba2＋、I－。现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CC4振荡，静置后CC4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色积淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量积淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立刻变为红色。根据上述实验，以下推断正确的选项是（）A．无法确定原溶液中是否存在C－、Na＋B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO42-、I－C．原溶液一定显中性D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋【解析】由实验①可确定溶液中有I－，所以原溶液中无3＋。由实验②可知原溶液中含有2-，FeSO4所以原溶液中无Ba2＋。由于实验②中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡，因此原溶液中的还原性离子也将被氧化。实验③说明原溶液中含有Fe2＋，但不能经过生成的AgC积淀确定原溶液中含有C－。【答案】A10有关溶液中所含离子的查验，下列判断中正确的选项是（）A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变污浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的2-存在CO用某溶液做焰色反响实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素2、Cu2、Fe2和Na的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴识开的【解析】A选项溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸拥有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B选项原溶液可能含有碳酸氢根离子；C选项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃察看现象；D选项能一次鉴识开，因为有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠溶液后，CuC2溶液中出现蓝色积淀，FeC2溶液中出现白色积淀渐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgC2溶液中出现白色积淀，NaC溶液没有现象。【答案】C11有

5种待检的溶液，它们的溶质分别是：①

KC;②BaNO32;③Na2CO3;④

Na2SO4;

⑤FeC3。若要求不用任何外加试剂鉴识它们

,则鉴其他先后次序正确的选项是（

）A⑤③②④①

B

⑤④①③②C②④③①⑤

D

③②④⑤①【解析】有颜色的溶液是FeC3溶液，然后把FeC3溶液依次加入另取少量其他四种溶液中，有红褐色积淀的是Na2CO3；然后取少量Na2CO3溶液依次加入另取少量的其他三种溶液中，有白色积淀生成的是BaNO32；最后把BaNO32溶液滴加到此外两种溶液中，有白色积淀生成的是Na2SO4，无现象的是KC。【答案】A二、非选择题此题包括4小题，共45分12．6分可用于分别或提纯物质的方法有：A．分馏B．盐析C．过滤D．重结晶E．升华F．渗析G．电解H．加热分解I．蒸馏J．灼热氧化如欲分别或提纯下列各组混淆物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：1从石油中分别出汽油和煤油等成分。2除掉淀粉溶液中的少量碘化钠。3从油脂皂化反响的混淆液中分别出高级脂肪酸钠。4除掉粗铜中锌、银等金属。5＋2-－等杂质。除掉水中的Na、SO4、C6除掉KNO晶体中混有的少量NaC。3【解析】1汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；2淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法；分别皂化反响后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法；为铜的精华，可用电解法；蒸馏法可除掉水中的可溶性杂质；利用KNO3和NaC溶解度受温度影响不同，可用结晶法。【答案】1A2F3B4G5I6D13．9分实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下列图所示的实验方案进行提纯。12-是否积淀完全的操作为;查验加入BaC2溶液后SO42若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明原因；3某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过度氯化钡溶液。他的思路如下：请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或积淀或物质的化学式：。2-是否积淀完全，能够证明无2-。442会引入NO3-即引入KNO3杂质。【答案】1静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加242-BaC溶液，若无积淀生成，说明SO积淀完全，反之未积淀完全2不可行，会引入-NO322332323①KC、KBr、BaC；②KCO；③BaCO；④KC、KBr、KCO；⑤HC和C14．15分电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、2＋2＋、Ca、Mg3＋2-等杂质，不切合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验Fe、SO4方案，步骤如下用于积淀的试剂稍过度：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的Lmo/LNaC精盐溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：。若在定容时仰视，则所配溶液的浓度0．2mo/L填“大于”或“小于”；若定容不慎超过刻度线，应采用的办理方法是：。【解析】过滤装置由铁架台含铁圈、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成。本着“除杂不混杂”的原则，应使杂质变为积淀或气体或本体物质，故使2＋2＋3＋2-Ca、Mg、Fe、SO等离子变为积淀，42＋2＋能够氢氧化镁或碳酸镁形式积淀，3＋常以氢氧化铁形式积淀，Ca常以碳酸钙形式积淀，MgFe2-常以硫酸钡形式积淀。判断加入BaC2已过度的方法例应先取少量液体，加入BaC2或碳酸SO4钠即可。步骤2中，若先用盐酸调节L容量瓶小于从头配制15．15分碳酸钠与工农业生产、平时生活紧密有关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaC，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：积淀剖析法1把一定质量的样品溶解后加入过度的

CaC2溶液，将所得积淀

填操作、洗涤、烘干、称量。洗涤积淀的操作是

。方案二：气体剖析法2把一定量的样品与足量盐酸反响后，用如图装置测定产生

CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用是

，但采用该溶液后实验结果仍旧不够正确，其原因。方案三：质量差剖析法3把一定质量的样品和足量的稀硫酸反响，的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。

采用如下图装置，经过称量反响前后盛有碱石灰该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg②取ng样品装入广口瓶中③查验装置的气密性④迟缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg⑤封闭止水夹⑥翻开止水夹⑦迟缓加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧迟缓鼓入空气数分钟Ⅰ正确的操作次序是填写序号：③→→⑥→→⑤→→⑦→→④。Ⅱ若去掉装置A，测定结果；若去掉装置B，测定结果填“偏大”、“偏小”或“无影响”。【解析】测定碳酸钠样品样品中混有氯化钠中碳酸钠的质量分数，即想法获得一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaC转变为积淀或将Na2CO3转变为气体，然后测定积淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算。1中积