江苏省2023届高三三校联考-化学试题

PAGE1PAGE2023届高三三校联考化学试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ag108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．氮化硅、碳化硅等新型陶瓷属于无机非金属材料B．不同冠醚有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子C．X射线衍射实验可用于鉴别晶体与非晶体D．利用CO2合成的可降解塑料PC(聚碳酸酯)是纯净物2．ClO2在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备ClO2的一种方法为：5NaClO2+4HCl5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列有关化学用语表达正确的是A．中子数为8的氧原子： B．Na+的结构示意图：C．HCl的电子式： D．ClO2的空间填充模型：3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是A．第一电离能：W>Z>Y B．原子半径：W>Y>X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y D．简单氢化物的沸点：W>Z>X4．下列由废铁屑(除Fe外还含少量C、FeS等杂质)制取FeSO4·7H2O的原理与装置不能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取FeSO4 B．用装置乙吸收尾气中的H2SC．用装置丙过滤得到FeSO4溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得FeSO4·7H2O阅读下列材料，完成5-7题：第二周期元素及其化合物应用广泛。锂可用作电极材料；铍和铝性质相似，BeO可用于制作坩埚；氨硼烷(NH3BH3)是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成(NH4)3B3O6和H2，B3O63‒的结构如图所示；碳能形成多种氧化物，金星大气层中含有的C2O3能与H2O反应生成H2C2O4，H2C2O4是二元弱酸，有还原性，可与多种金属离子形成沉淀或络合物；聚四氟乙烯材料可制作酸碱通用滴定管的活塞及化工反应器的内壁涂层。5．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．金属Li密度小，可用作电极材料B．BeO硬度大，可制作耐高温的坩埚C．H2C2O4有还原性，可用作沉淀剂、络合剂D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞6．下列有关物质结构与性质的说法不正确的是A．NH3BH3分子中存在配位键，N原子提供孤电子对B．B3O63‒中B原子、O原子均采用sp3杂化C．NH3BH3中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷D．CH3CH3与NH3BH3的原子总数、电子总数均相等，熔点比NH3BH3低7．下列化学反应表示不正确的是A．BeO可溶于强碱溶液：BeO+2OH‒H2O+BeO22‒B．NH3BH3水解制氢气：3NH3BH3+6H2O3NH4++B3O63‒+9H2↑C．酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4：2MnO4‒+5C2O42‒+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．CF2=CF2制备聚四氟乙烯：nCF2=CF28．纳米级Cu2O具有优良的催化性能。工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O：2CuO(s)＋C(s)Cu2O(s)＋CO(g)ΔH>0，下列说法正确的是A．其它条件不变，及时移出CO可降低逆反应速率，提高Cu2O的产率B．其它条件不变，加入更多的炭粉可加快正反应速率，提高CuO的转化率C．该反应的平衡常数表达式为D．上述反应中生成1molCu2O，转移电子数目为6.02×10239．用镁还原TiCl4可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确的是A．工业上电解熔融MgCl2可制备金属MgB．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为2Mg＋TiCl4Ti+2MgCl2C．用金属镁还原TiCl4过程中需通入N2或Ar作保护气D．“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离10．苯乙酮(W)广泛用于皂用香精，利用傅克酰基化反应合成W的反应机理如下：下列说法正确的是A．X分子中σ键和π键的个数比为5∶1 B．W分子中所有原子可能共平面C．1molW与H2反应最多消耗3molH2D．Z转化为W的同时有AlCl3和HCl生成11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉-KI溶液中通入过量Cl2，溶液颜色最终为无色氯气不能氧化I‒B向Ba(NO3)2溶液中持续通入SO2，产生白色沉淀该沉淀为BaSO4C向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液红色褪去葡萄糖中含有醛基D测定同温度同浓度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH，两者pH相等该条件下两种溶液中水的电离程度相等12．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在H2CO3/HCO3‒缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时，会发生酸中毒或碱中毒。H2CO3/HCO3‒缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：H+(aq)+HCO3‒(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)实验室配制37oC时不同比例的NaHCO3、H2CO3缓冲溶液。（已知该温度下H2CO3pKa1≈6.1，pKa2≈10.3；lg2≈0.3）下列说法正确的是A．人体发生碱中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状B．pH=7的缓冲体系中：c(H2CO3)<c(HCO3‒)<c(CO32‒)C．pH=7.4的缓冲体系中：c(HCO3‒)∶c(H2CO3)≈20∶1D．c(HCO3‒)∶c(H2CO3)=1的缓冲体系中：c(OH‒)+2c(H2CO3)+2c(CO32‒)=c(Na+)+c(H+)13．飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。如何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：反应=1\*ROMANI 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1反应=2\*ROMANII 2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH2下列叙述不正确的是A．ΔH1<0，ΔH2<0B．温度大于775K时，催化剂活性降低C．=1时，控制温度875K已可较好的去除NOD．775K，=1时，不考虑其他反应，该时刻n(CO2)∶n(N2)≈3∶2二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)=1.8×10‒10，Ksp(Ag2S)=6.38×10‒50（1）“预处理”加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl，反应的化学方程式为▲。（2）氯化银的晶胞如14题图-1，Ag+周围最近且等距离的Ag+数目为▲。（3）已知：Ag++2SO32‒[Ag(SO3)2]3‒，K=1.0×108.68，“分银”时，AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3‒，该反应的平衡常数K=▲。（4）“分银”时，[Ag(SO3)2]3‒的浓度与溶液pH的关系如14题图-2；SO32‒及其与H+形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如14题图-3。“分银”时，终点pH需控制的范围及原因为▲。（5）“还原”时发生反应的离子方程式为▲。（6）已如Ag++SCN‒AgSCN↓(白色)，测定所制银样品纯度的过程为(杂质不反应)：①称取制备的银样品1.0800g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000mol·L‒1NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红色。③重复②的操作2次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为24.00mL。计算样品中银的质量分数（写出计算过程）▲。15．（15分）氯霉素(H)的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）氯霉素分子中碳原子的杂化轨道类型为▲。（2）G→H的反应类型为▲。（3）D的分子式为C10H11BrO2，其结构简式为▲。（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。①芳香族化合物

②分子中含有3种不同化学环境的氢原子

（5）写出以乙烯为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（15分）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如下：（1）“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1molO2，转移电子数为▲。（2）甲酸还原H2SeO3反应的装置如16题图-1所示，反应的化学方程式为▲。（3）还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol·L‒1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液，加热至沸腾(103℃)，反应10小时。当氨水浓度在0～1.25mol·L‒1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是▲。（4）粗硒的精制经过Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。①加入一定体积Na2S溶液可除去Cu2+、Ag+等杂质金属离子，Na2S浓度对粗硒除杂的影响如16题图-2所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是▲。

②在搅拌下向100mL1mol·L‒1硒代硫酸钠溶液中缓慢滴加1mol·L‒1H2SO4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到Se固体。需加入H2SO4溶液的体积约为▲。（5）实验室中可以用SO2还原H2SeO3溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量H2SeO3溶液，▲，得硒单质。(须使用的试剂：SO2、BaCl2溶液、1mol·L‒1NaOH溶液)17．（16分）CH4与CO2的干法重整(DRM)反应可同时转化温室气体并生成CO和H2，对实现“碳中和”具有重要意义。（1）CH4、H2、CO的燃烧热分别为-890.3kJ·mol‒1、-285.8kJ·mol‒1，-283kJ·mol‒1，则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=▲。（2）研究表明Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其反应机理如17题图-1。过程1-甲烷逐步脱氢；过程2-CO2的活化（包括直接活化和氢诱导活化）；过程3-C*和CH*的氧化；过程4-扩散吸附反应（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。=1\*GB3①CO2的氢诱导活化反应方程式为▲。=2\*GB3②过程1-甲烷逐步脱氢过程的能量变化如17题图-2（TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态）。Sn12Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制积碳对催化剂造成的不良影响，其原因为▲。（3）DRM反应的积碳过程与两个反应存在关系：①CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH>0，=2\*GB3②2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH<0。研究发现，在常规的Ni催化剂中添加MgO，使其在催化剂表面与Ni形成