2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（四）（河北专版）

届高考化学各省模拟试题汇编卷（四）（河北专版）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮其身、洗以头、抄以帘、剧以壁，纸以成”；《政论》中记载“有蔡太仆之驽，及龙亭之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述正确的是（）A．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎B．古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金C．“蔡伦纸”之前的竹简、绢帛均是人工合成高分子材料D．造纸用的树皮、废麻、破布等原料的主要成分均为蛋白质和淀粉2．（2023·河北·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molAlCl3晶体中含有的数目为3NAB．1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为3NAC．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NAD．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA3．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）近日，科学家使用地球上含量丰富的Ni-异质结构催化剂选择性电化学还原苯酚，如图所示。下列叙述正确的是（）A．甲、丙都能与NaOH、Na、反应 B．乙的名称是己酮，丙的名称是环己醇C．丙能发生消去、氧化、取代反应 D．1个丙分子中含有1个手性碳原子4．（2023·河北唐山·统考一模）水系可逆电池在工作时，复合膜(由a、b膜复合而成，a膜只允许通过，b膜只允许通过)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．闭合时，右侧电极反应为B．闭合时，电池工作一段时间，复合膜两侧溶液的pH左侧升高右侧降低C．闭合时，从复合膜流向Zn电极D．闭合时，每生成65gZn，同时一定生成气体11.2L5．（2023·河北·统考一模）下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）A．N的电负性比P的大，可推断分子的极性比的大B．的相对分子质量较大，可推断的键角比的大C．键能比P-P键能大，可推断的的稳定性比白磷()的高D．的分子间作用力较小，可推断的熔点比的低6．（2023·河北石家庄·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是（）A．利用甲装置可使粉最终消失得到澄清溶液B．利用乙装置可制备溴苯并验证有生成C．利用丙装置可制备并测量其体积D．利用丁装置可制备7．（2023·河北邯郸·统考一模）大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M(，含有大π键，表示为Π，n为参与形成大π键的原子个数，m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是（）A．第一电离能：Y＞X＞Z B．X2Y2分子为直线形分子C．M分子中存在的大π键为Π D．电负性：X＞Y＞Z8．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）如图所示为氮元素形成物质的价－类二维图及氮循环的部分信息，下列说法正确的是（）A．氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，只能形成五种氧化物B．b→c、b→a都属于自然固氮的过程C．在催化剂加热条件下，c、d都可以和a发生反应而被除去，从而减少环境污染D．硝酸盐中氮元素的化合价都处于+5价9．（2023·河北邢台·统考模拟预测）2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和正交化学”做出突出贡献的科学家。叠氮－炔环加成满足点击化学的条件，活性(Ⅰ)催化该反应的机理如图所示，DTF计算表明叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多。下列说法正确的是（）A．该反应历程中的配位数发生了改变B．步骤Ⅲ中伴随着极性键的断裂和形成C．活性(Ⅰ)催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快D．该反应的总方程式为++H+10．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）下列实验操作现象能得出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A相同温度下，测定同物质的量浓度的溶液、溶液的pH，前者较高B在溶液中滴几滴NaCl溶液，再滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀C测定相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低HF在水中电离的过程放热D金属M、N在稀硫酸中构成原电池，在N极表面产生气泡且电流表偏转金属N比M活泼11．（2023·河北邯郸·统考一模）“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）A．基态钛原子核外有4个未成对电子B．金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应C．步骤II加热可促进TiO2+的水解D．步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO12．（2023·河北石家庄·统考一模）向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生反应：，；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足，则下列说法错误的是（）A．甲为绝热容器B．的平衡转化率：甲>乙C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能13．（2023·河北邢台·统考模拟预测）水系镁离子电池的正极材料由、、C和N元素组成，其中C和N元素组成，该正极材料的立方晶胞如图1所示，在下底面的投影如图2所示。该晶胞中填充在正方体空隙中，当达到最大容量时，元素和元素的价态均为价。下列说法错误的是（）A．该晶胞的化学式为B．图1c中处的分数坐标为C．当达到最大容量时，正方体空隙的利用率为75％D．与金属离子均以配位键结合形成晶胞骨架14．（2023·河北邯郸·统考一模）常温下，向一定浓度的H3PO3(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中lg或lg随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．直线b代表lg与pH的关系B．Y点溶液的pH=4.5C．2H++HPOH3PO3的平衡常数为108.1D．pH=7时，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO)二、非选择题：共58分。考生根据要求作答。15．（（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。已知；甲醛和银氨溶液反应生成单质银和、氨气和碳酸铵，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1mm。回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为_________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是______。(2)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开_________，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_________，停止通入NH3。(3)甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________。(4)室内空气中甲醛含量的测定。①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1；后续操作是_____；再重复上述操作3次。毛细管的作用是______________。②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=l，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mgFe2+，空气中甲醛的含量为_________mg·L-1。16．（2023·河北邯郸·统考一模）氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：已知：金属阳离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHCu2+4.86.4Fe3+2.73.7根据以上信息回答下列问题：(1)写出焙烧过程中产生SO2的化学方程式：______；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____(填标号)。A．B．C．D．(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______；(填化学式)，调节溶液的pH至______，过滤得到CuCl2溶液。(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______。②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______下列有关抽滤的说法错误的是_____(填标号)。A．原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的B．过滤速度快，可得到较干燥的沉淀C．实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是______。(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_____；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，则Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位体为_____(填化学式)。17．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）环己烯是工业常用的化工品。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为△H。(1)几种共价键的键能数据如下：共价键H—HC—HC—CC=C键能/()436413348615△H=_______。(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述错误的是_______(填字母)。A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态B．平衡后再充入气体，平衡向右移动，转化率增大C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大D．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示。①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。随着温度升高，环己烯的选择性变化的可能原因是_______(填字母)。A．平衡向逆反应方向移动B．环己烷裂解发生副反应C．环己烯易发生聚合反应D．催化剂的选择性增大②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写一种结构简式)。(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应:。①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是_______。②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为_______。该环己烷脱氢反应的压强平衡常数_______kPa。(均保留2位小数)注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。(5)“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应③______；①②③④*H2H2+18．（2023·河北·统考模拟预测）盐酸小檗碱(盐酸黄连素)临床广泛用于治疗胃肠炎、细菌性痢疾等，一种由分子式为的卤代烃制备盐酸小檗碱的合成路线如图所示：已知：请回答下列问题：(1)的名称为_______。(2)的化学方程式为_______。(3)的反应类型是_______。(4)分子中官能团的名称为_______。(5)的结构简式为_______；F有多种同分异构体，其中属于芳香族氨基酸，且苯环上只有1个侧链的化合物有_______种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式_______。(6)以苯乙烯()和苯胺()为原料(无机物任选)，设计合成有机物的合成路线_______。参考答案及解析1．答案：A解析：A．造纸的基本环节为：切麻→洗涤→加草木灰“水浸”→蒸煮→舂捣→打浆→抄纸→晒纸→揭纸，即可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎，A正确；B．古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜、锡、铅合金，B错误；C．“蔡伦纸”之前使用的竹简主要成分是纤维素；绢帛主要成分是蛋白质，纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，不是人工合成高分子材料，C错误；D．植物纤维广泛存在于自然界中，造纸用的树皮、废麻、破布等原料的成分均为植物纤维，D错误；故选A。2．答案：C解析：A．为分子晶体，晶体中不存在，故A错误；B．熔融的电离产生和，1mol熔融的中含有离子总数为，故B错误；C．CO2和N2O的摩尔质量都为44g∙mol−1，常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体(物质的量为0.05mol)中含有的原子总数为0.15NA，故C正确；D．有σ键，1mol含有配位键，因此含有σ键的数目为，故D错误。综上所述，答案为C。3．答案：C解析：A．丙为环己醇，不能与NaOH、反应，A错误；B．乙的名称是环己酮，B错误；C．丙分子中，与羟基直接相连的碳原子以及邻位碳原子上有H，能发生消去、氧化、取代反应，C正确；D．手性碳原子是指连有四个不同的原子或基团的碳原子，则环己醇不含手性碳原子，D错误；故选C。4．答案：A解析：A．由图可知，闭合时，右侧的物质转化为，则右侧电极反应为，故A正确；B．由A分析知，闭合时，右侧电极反应为，左侧电极反应为，复合膜层间的解离成和，移动向两极的和的物质的量相等，两电极转移电子数相等，则右侧消耗的氢离子少但生成的甲酸使酸性增强，左侧消耗的氢氧根离子多，故复合膜两侧溶液的pH左侧降低，右侧降低，故B错误；C．闭合时，该装置为电解池，左侧为阴极，右侧为阳极，从Zn电极流向复合膜，故C错误；D．没有标明为标准状况，无法计算的体积，故D错误；故选A。5．答案：B解析：A.N的电负性比P的大，N-H共用电子对比P-H间的共用电子对，更偏离H，所以NH3分子的极性比PH3的大，故A正确；B.键角与分子相对分子质量无关，故B错误；C.键能越大，越难断键，物质越稳定，故C正确；D.分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高啊，故D正确；选B。6．答案：A解析：A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可使铁粉最终消失，故A正确；B．溴单质挥发，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此不能验证HBr生成，故B错误；C．氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，故C错误；D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但出气导管不能伸入液面以下，故D错误；故选：A。7．答案：A解析：由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个粒子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且Y周围有一个共价键，故Y为F元素，据此分析解题。A．N的电子排布式为：1s22s22p3，F的电子排布式为：1s22s22p5，P的电子排布式为：1s22s22p63s23p3，第一电离能：Y＞X＞Z，A正确；B．依已知条件可推出X、Y、Z依次为N、F、P，为平面形分子，不是直线形分子，B错误；C．M分子中存在的大键为，C错误；D．同主族从上至下非金属减弱，同周期从左至右非金属逐渐增强，非金属性越强电负性越强，电负性：F＞N＞P，D错误；故选A。8．答案：C解析：A．价的氮元素能形成、两种氧化物，氮元素的五种正价能形成六种氧化物，故A错误；B．放电条件下，属于自然固氮的过程，而则属于人工固氮的过程，故B错误；C．催化剂加热条件下，、都可以和发生氧化还原反应生成氮气而被除去，从而减少环境污染，故C正确；D．硝酸铵中铵根离子的氮元素处于价，故D错误；故答案选C。9．答案：C解析：A．反应过程中形成化学键的数目未发生改变，配位数不变，A错误；B．步骤Ⅲ中伴随着非极性键的断裂和极性键的形成，没有极性键的断裂，B错误；C．根据题给信息，叠氮取代第二个配体形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，可知活性(Ⅰ)催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快，C正确；D．该反应的总方程式为R-N3++，D错误；故选C。10．答案：C解析：A．是强碱弱酸盐、是弱酸弱碱盐，相同温度下，测定同物质的量浓度的溶液、溶液的pH，不能根据两溶液的pH大小判断，故A错误；B．在溶液中滴几滴NaCl溶液，生成氯化银沉淀，硝酸银有剩余，再滴加KI溶液，剩余的硝酸银和KI反应生成黄色沉淀碘化银，不能证明，故B错误；C．相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低，说明升高温度氢离子浓度降低，HF的电离平衡逆向移动，HF在水中电离的过程放热，故C正确；D．金属M、N在稀硫酸中构成原电池，在N极表面产生气泡且电流表偏转，说明N是正极、M是负极，则金属M比N活泼，故D错误；选C。11．答案：C解析：钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)加硫酸酸浸，浸出液中含铁离子、亚铁离子和TiO2+，加适量铁发生还原，将铁离子转变为亚铁离子，蒸发浓缩冷却结晶提取出绿矾晶体，滤液经加热TiO2+水解得TiO2·H2O，分解得到粗TiO2后，加焦炭、氯气反应得到TiCl4，用Mg还原得到Ti。A．基态钛原子核外电子排布式为，有2个未成对电子，A错误；B．Mg为活泼金属，能与、、、等物质发生反应，故金属Mg与必须在稀有气体氛围条件下进行反应，B错误；C．TiO2+会水解，步骤II加热可促进TiO2+的水解，C正确；D．方程式未配平，步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，D错误；答案选C。12．答案：B解析：A．该反应为放热反应，若容器为绝热容器，则体系内温度升高，温度越高反应速率越快，任意时刻的正反应速率始终满足，可判断甲中温度高，为绝热体系，故A正确；B．由以上分析可知甲为绝热容器，甲中温度高于乙，该反应为放热反应，温度升高使平衡逆向移动，会降低NO的转化率，因此乙中NO的平衡转化率高于甲，故B错误；C．除0时刻外，甲中温度高于乙，且甲正向进行程度小于乙，甲中气体分子数大于乙，则甲中压强始终大于乙，故C正确；D．该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确；故选：B。13．答案：C解析：A．该晶胞中C和N元素组成，的数目为，的数目为，的数目为，因此其化学式为，A项正确；B．根据信息分析可知c处分数坐标为，B项正确；C．该晶胞中填充在正方体空隙中，有8个正方体空隙，当达到最大容量时，元素和元素的价态均为价，根据该晶胞呈电中性可知，此时应有4个填充在空隙中，其空隙利用率为50％，C项错误；D．根据图示可知，与金属离子均以配位键结合，D项正确；故选C。14．答案：C解析：A．随pH的增大减小，增大，因此lg增大，lg减小，即直线a代表与pH的关系，直线b代表lg与pH的关系，A错误；B．依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出的电离平衡常数，，Y点为两直线的交点，即，可得Y点存在，即，B错误；C．该反应的平衡常数表达式为，Y点时、，，C正确；D．z点pH=6.7，c(HPO)=c(H2PO)，时，溶液为和的混合溶液，c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)＞c(OH-)，D错误；故选C。15．答案：(1)Mg4N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑饱和食盐水可减缓生成氨的速率(2)分液漏斗的塞子与旋塞沉淀恰好完全溶解时(3)HCHO+4Ag(NH5)2OH(NH4)2CO3+6NH3+4Ag↓+2H2O(4)打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2减小气体的流动速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收0.0375解析：在仪器A中Mg3N2与H2O反应产生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反应产生AgOH白色沉淀，后当氨气过量时，反应产生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加热，发生银镜反应产生单质Ag和CO2气体，产生的Ag与加入的Fe3＋定量反应生成Fe2+，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2＋1.12mg，据此结合反应过程中电子守恒，可计算室内空气中甲醛含量。（1）Mg3N2与水发生盐的双水解反应产生Mg(OH)2和NH3，反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；用饱和食盐水代替水，单位体积溶液中水的含量降低，可减缓生成氨气的速率；（2）银氨溶液的制备：关闭K1、K2，打开K3，打开分液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，首先发生反应：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH，后又发生反应：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，就得到了银氨溶液，此时关闭K3和分液漏斗旋塞；（3）装置C中可滑动滑板将空气有毛细管进入到装置B中，毛细管的内径不超过可充分与银氨溶液反应，目的为减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收；甲醛的结构简式为，则B中甲醛和银氨溶液反应方程式为：；（4）①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1；后续操作是打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2；再重复上述操作3次。毛细管的作用是减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收；②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被Fe3+氧化，结合甲醛被氧化为CO2，氢氧化二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银+1价变化为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12mg，物质的量n(Fe)====2×10-5mol，根据氧化还原反应电子守恒计算，设消耗甲醛物质的量为xmol，则4x=2×10-5mol×1，x=5×10-6mol，因此实验进行了4次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为1.25×10-6mol，空气中甲醛的含量为1.25×10-6mol×30g/mol×103mg/g=0.0375mg/L。16．答案：(1)Cu2S+2O22CuO+SO2AC(2)CuO3.7～4.8(3)2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+A、C、FC防止CuCl在潮湿空气中水解、被氧化(4)Cu2Cl2CO、H2O、Cl解析：由题给流程可知，工业废渣焙烧时，硫化亚铜与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，焙烧得到的固体溶于稀盐酸转化为氯化铁、氯化铜混合溶液，向混合溶液中加入氧化铜固体调节溶液pH在3.7～4.8范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氯化铜溶液和氢氧化铁的沉淀，沉淀溶于浓盐酸得到氯化铁刻蚀液，氯化铜溶液与亚硫酸钠溶液、浓盐酸反应生成氯化亚铜沉淀，抽滤得到氯化亚铜沉淀，洗涤得到氯化亚铜粉末。（1）由分析可知，焙烧过程中发生的反应为硫化亚铜与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2；实验室中用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫的反应为固液不加热的反应，因亚硫酸钠溶于水，不能选用启普发生器制取二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，实验时应选用分液漏斗控制滴入浓硫酸的速率，不能选用长颈漏斗，则装置A、C符合题意，故答案为：Cu2S+2O22CuO+SO2；AC；（2）由分析可知，混合液中加入沉淀剂氧化铜固体的目的是调节溶液pH在3.7～4.8范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故答案为：CuO；3.7～4.8；（3）①由分析可知，制备氯化亚铜的反应为氯化铜溶液与亚硫酸钠溶液、浓盐酸反应生成氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故答案为：2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；②抽滤所需装置的连接顺序为布氏漏斗→抽滤瓶→安全瓶→抽气泵；A．抽滤原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的，故正确；B．抽滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，故正确；C．实验结束后，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，故错误；故选C，故答案为：A、C、F；C；③由题给信息可知，氯化亚铜在潮湿空气中易水解、易被氧化，所以为防止氯化亚铜在潮湿空气中水解、被氧化，氯化亚铜应密封包装，故答案为：防止CuCl在潮湿空气中水解、被氧化；（4）设氯化亚铜的分子式为(CuCl)n，由相对分子质量为199可得n==2，则分子式为Cu2Cl2；由配合物的结构可知，亚铜离子为中心离子，一氧化碳、水分子、氯原子为配体，故答案为：Cu2Cl2；CO、H2O、Cl。17．答案：(1)+123(2)AC(3)正反应是吸热反应，升高温