选修四第四章《电化学基础》测试题

高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64Ag：108第=1\*ROMANI卷（选择题共51分）选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板2．下列叙述正确的是()A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液3.下列有关电化学的示意图中正确的是()FeCuFeCu硫酸铜溶液A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e＝Cu2+B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是FeFeC饱和NaCl溶液电源MNB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D7．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO38．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2＋+14H＋2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（5）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。（2）①若用zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定zn、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。上述装置中正极反应式为。②某小组同学采用A.0.5mol·L1氯化亚铁溶液B.0.5mol·L1氯化铜溶液C.0.5mol·L1盐酸D.0.5mol·L1氯化亚铁和0.5mol·L1氯化铜混合溶液20.(12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。CHCH3OHKOH溶液甲池石墨石墨BAO2CAgCu(NO3)2溶液乙池DAgECuSO4溶液丙池F石墨石墨KA请回答下列问题：甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为。（2）丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为。（3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL(标准状况)。（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO321（11分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。据图回答问题。I．用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（填序号）。A．石墨B．镁C．银D．铂（2）实验过程中，SO42—（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸银（）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（3）电解过程中，X极溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH-－4e-=2H2O+O2↑和。（5）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为。附加题：1．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xSNa2Sx下列说法正确的是（）A．放电时，钠作负极，硫作正极B．放电时，钠极发生还原反应C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是Sx2-－2e-=xS2．下列各装置中都盛有0．1mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（）①②③④A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③3.电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+B．Cu2+ C．Na+D．Mg2+4．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+5．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.0mol·L-1D.0.5mol·L-16．有电解装置如下图，图中B装置盛Na2SO4溶液，A装置中盛AgNO3溶液，通电后，湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试完成下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）在B中观察到的现象为___________________________。7．已知反应AsO43－+2I－+2H+AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答。（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．答。（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为。（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为。参考答案1D2C3D4B5A6D7D8B9A10D11C12A13D14B15A16B17D18（每空2分，共14分）bd（2）Cu-2e-=Cu2+b,d (3)4H++O2+4e-=2H2Oa；NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O做电解质溶液，形成原电池。19（每空2分，共12分）（1）盐酸的浓度(2分)；溶液的温度(2分)；硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）(2分)；（2）①(2分)Cu2＋＋2e－=Cu(2分)②D(2分)20(共12分，每空2分）（2）①原电池（2分）CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O（2分）通电通电②阴极（2分）2CuSO4+2H2O==2H2SO4+2Cu+O2↑（2分）③560（2分）④A（2分）21(共11分，第1空1分，其它都是2分）Ⅰ．（1）B（2）从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生（答