广东省茂名市丽岗中学2022年高三化学联考试卷含解析

广东省茂名市丽岗中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是

(

)

A、氯化钠

B、酒精

C、硫酸

D、氢氧化钠参考答案：B略2.有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C略3.A元素的原子最外层的电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两种元素形成化合物的化学式可能表示为A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2参考答案：B略4.已知:在水溶液中水解的热化学方程式为:

H=+a;稀盐酸和稀NaOH的中和热为b。则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于(

)A.+(a+b)

B.+(a-b)

C.-(a-b)

D.-(a+b)

参考答案：B略5.下列说法中正确的是A．工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝B．所有的离子化合物都是强电解质C．含1molNaHCO3的溶液中含NA个HCO3-D．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子参考答案：BD6.室温下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

参考答案：C略7.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略8.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

（

）

A．装置①可用于分离苯和溴的混合物

B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体

C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3

D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

参考答案：A略9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2

②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④参考答案：A略10.下列有关说法正确的是（）A．金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C．1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D．1.2克CH4所含有的共价键数与0.1molNH3所含的共价键数相同参考答案：D考点：钠的化学性质；物质结构中的化学键数目计算；电解质在水溶液中的电离；镁的化学性质；化学实验安全及事故处理．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A．根据过氧化钠、镁与二氧化碳反应的性质判断；B．加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L；D．n（CH4）==0.075mol，结合甲烷和氨气的结构判断．解答：解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、镁都与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火，应用沙土盖灭，故A错误；B．加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底，故B错误；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH﹣离子，故C错误；D．n（CH4）==0.075mol，则CH4所含有的共价键为0.075mol×4=0.3mol，与0.1molNH3所含的共价键数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及钠、镁的性质，试管的使用、pH的计算以及物质的量的计算等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．11.

参考答案：AB12.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－参考答案：D略13.下列有关化学用语表示正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．质子数为53、中子数为72的碘原子：125

53I

C．对硝基苯酚的结构简式：

D．Na+的结构示意图：

参考答案：B略14.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

(

)①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水

④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸A.只有③

B.只有①③

C.只有①②③

D.①②③④参考答案：B略15.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式H2C2O4H2C2O4·2H2O颜色状态无色固体无色晶体溶解度（g）8.6（20℃）—熔点（℃）189.5101.5密度（g·cm－3）1.9001.650又知：草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。

草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案：（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。

A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→

。②检验产物中CO的实验现象是

。③整套装置是否存在不合理之处，

（填是或否），若有该如何解决

。（猜想二）乙二酸具有弱酸性设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是

（填字母）。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有还原性设计方案：（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：

MnO4－+

H2C2O4+

H+===

Mn2++

CO2↑+

H2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4·2H2O的含量。方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为

。（已知相对原子质量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。参考答案：中和过量的氢氧化钠和碳酸钠（2分）略18.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/KJ·mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为

，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

。六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是

，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式

。（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯亚铁晶体为

。（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中世纪含有的Fe原子个数之比为

。参考答案：（1）3d54s2（2分），由Mn2-转化为Mn3-时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（3分）（2）具有弧对电子（2分）；?sp（2分）；（3）分子晶体（2分）（4）2:1（2分）试题分析：（1）Mn是过度元素，价电子包括最外层和次外层的d能级，价电子排布式为：3d54s2；由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态；（2）①形成配合物一方提供空轨道，一方提供孤电子对，即具有孤电子对；②CN－中的C有2个σ，无孤电子对，杂化轨道数=价层电子，即杂化类型为sp；与CN-互为等电子体的单质分子是氮气，其路易斯结构式为；（3）三氯化铁的熔沸点较低，易升华，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，推出三氯化铁属于分子晶体；（4）根据均摊法，体心立方铁原子的个数为8×1/8＋1=2，面心立方铁原子的个数：8×1/8＋6×1/2=4，两者的比值为2：4=1：2。19.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因

；（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①C中所含化学键的类型是

；②写出反应I的化学方程式

；③将一定量的气体D通入2L

C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物