福建省泉州市青山中学高一化学联考试题含解析

福建省泉州市青山中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是A.混合气体的总分子数不再发生变化 B.混合气体的颜色不再发生变化C.反应放出的热量为9.4KJ D.n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2参考答案：B该反应前后气体物质的量不变，总分子数不再发生变化不一定平衡，故A错误；混合气体的颜色不再发生变化，说明I2(g)浓度不变，一定平衡，故B正确；反应放出的热量为9.4KJ，不一定反应不再进行，故C错误；n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2，物质的量不一定不再变化，故D错误。2.下列过程中，共价键被破坏的是

（

）A．碘升华

B．HI气体受热分解

C．食盐熔化

D．蔗糖溶于水参考答案：B略3.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是

A.负极，被氧化

B.正极，被还原

C.负极，被还原

D.正极，被氧化参考答案：B略4.对下列物质的用途解释不正确的是A．Fe2O3红色油漆和涂料，是利用了它显红棕色B．Na2CO3可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性C．硅胶常用于保持食品松脆口感，是利用了它的吸水性D．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用了SiO2酸性氧化物的性质

参考答案：D略5.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是A．金属钠

B．溴水

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液参考答案：CD6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（

）

A．野火烧不尽，春分吹又生

B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间参考答案：D略7.下列实验操作正确的是A.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50gNaCl固体D.配制一定浓度溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解参考答案：A【详解】A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故A正确；B、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C、托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50gNaCl固体，故C错误；D、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；故选A。

8.下列物质中含氮量最高的是A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．尿素参考答案：D9.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是（

）A.v(W)＝3v(Z)

B.2v(X)＝3v(Z)

C.2v(X)＝v(Y)

D.3v(W)＝2v(X)参考答案：C试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。10.下列实验不能达到目的的是（）A．装置甲用于称量一定质量的NaOH固体 B．装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘 C．装置内用于除去CO2气体中的HCl D．装置丁用于比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性参考答案：A解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B正确；C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；D．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D正确。

11.如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（

）A．a的溶解度大于b的溶解度B．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变C．在t℃，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．10℃时，分别用100

g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量参考答案：A略12.下列有关碱金属的说法不正确的是（

）A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大参考答案：BA．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。

13.将表面已完全钝化（氧化膜）的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．硫酸铜溶液

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：A14.下列关于碱金属的描述正确的是A.均可保存在煤油中B.密度都比水小C.锂的熔、沸点最高D.氢氧化物受热易分解参考答案：C15.下列离子在对应的溶液中能大量共存的是(

)A.在强酸性溶液中：CH3COO-、NO3-、Fe2+、Na+B.在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D.在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-参考答案：C【详解】A.在强酸性溶液中CH3COO-结合氢离子转化为醋酸，NO3-、Fe2+与氢离子一起反应生成铁离子、NO和水，不能大量共存，A不符合；B.能使酚酞试液变深红色的溶液显碱性，Ca2+、Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合；C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中Na+、K+、HCO3-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C符合；D.在无色透明溶液中Fe3+不能大量共存，因为铁离子在溶液中显棕黄色，D不符合；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A中发生的化学反应的离子方程式为

。（2）C、G中各装的药品：C__________；G__________。（3）E反应方程式为

。（4）写出G中反应的离子方程式

。（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因

。参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)

(2)饱和NaCl溶液；NaOH溶液

（各1分）

（3）Cu+Cl2CuCl2

(2分)

（4）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

(2分)

（5）Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl

(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有下列短周期元素性质的数据：编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m1.100.991.860.660.880.701.521.60最高化合价和最低化合价+5-3+7-1+1

-2+3

+5-3+1

+2

请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1

2

3

参考答案：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1

2⑦

⑤

⑥④

3③⑧

①

②

18.向200mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后剩余沉淀9.32g，并有气体产生。求：（1）剩余沉淀的物质的量为___________

；（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________

；（3）原混合溶液中Na+物质的量浓度为__________

_，Na2SO4的质量为___________

。计算过程：参考答案：（1）0.04mol

(2)2.24L

(3)c(Na+)=1.4mol/L，

m(Na2SO4)=5.68g略19.Ⅰ．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量__________（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过化学反应转化成________________释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量______（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________________________________________________________Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1①P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________．相同状况下，能量状态较低的是__________；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）．参考答案：Ⅰ．(1)放热

(2)高

(3)热能

(4)低

(5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

Ⅱ．P4（白磷，s）=4

P（红磷，s）△H=-29.2

kJ/mol

红磷

低【解析】Ⅰ．（1）由于发生反应A+B＝C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；（2）由于A+B＝C+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应通常转化成热能释放出来；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量；（5）该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如铝