江西省吉安市桐坪国欣中学高一化学联考试卷含解析

江西省吉安市桐坪国欣中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D2.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（

）

A、质子数

B、中子数

C、电子数

D、电子层数参考答案：A略3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是(

)。A.氯化钠

B.固体硝酸铵

C.生石灰

D.蔗糖参考答案：B试题分析：能制冷，说明一定是吸热过程，A.氯化钠溶于水，能量变化不明显，不符；B.硝酸铵溶于水吸热，能制冷，符合；C.生石灰溶于水和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，不符；D.蔗糖溶于水，能量变化不明显，不符；选B。4.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞Z

B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：HX＞HY＞HZ

D．非金属性：X＞Y＞Z参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，则X为Cl、Y为S、Z为P元素，同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定，以此解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为Cl、Y为S、Z为P元素，A．最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，故A正确；B．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故D正确．故选B．5.某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是A．它们都是金属元素

B．它们的原子半径相差不大C．它们的最外层电子数相同

D．它们的最高化合价相同参考答案：C略6.下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【详解】A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热，利用余热蒸干，故正确；B.蒸馏操作时，应测定出来的气体的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；C.分液操作时，为了使上下层的液体完全分离，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D.萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，萃取剂和溶质不反应，对萃取剂的密度没有要求，故错误。故选D。7.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是A．最高正价：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．稳定性：HX>H2Y>ZH3

D．非金属性：X>Y>Z参考答案：B试题分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则三种元素分别是Cl、S、P。A．元素原子的最外层电子数越多，元素的最高化合价就越高，所以元素的最高正价：X>Y>Z，正确；B．元素的非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，错误；C．元素的非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。所以氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，正确；D．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：X>Y>Z，正确。8.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体参考答案：D9.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是A.a棉球褪色，验证SO2

具有氧化性B.b棉球褪色，验证SO2

具有还原性C.c棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气参考答案：Da棉球中品红褪色，验证SO2

具有漂白性；A错误；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质；B错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性；C错误；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收；D正确；正确选项：D。点睛：二氧化硫气体有“四性”：变价有2个：氧化性、还原性；特性有1个：漂白性；不变价有1个：酸性氧化物的性质。10.下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是(

)A．和

B．和C．和溶液

D．和参考答案：B略11.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A.

2g重水（D2O）中含NA个中子B．在标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．1/18

mol的1H35Cl分子所含中子数为NA参考答案：B12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

（

）①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略13.下列仪器中可直接加热的是A.圆底烧瓶

B.蒸发皿

C.量筒

D.容量瓶参考答案：BA.圆底烧瓶可以加热，但需要垫石棉网，故错误；B.蒸发皿可以直接加热，故正确；C.量筒不能加热，故错误；D.容量瓶不能加热，故错误。故选B。点睛：能加热的仪器有：试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿，坩埚，其中直接加热的有试管，蒸发皿和坩埚。其余加热时垫石棉网。14.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略15.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．I.已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3A、B、C中装试剂分别为_____；C中实验现象为______________________；写出C中发生反应的离子方程式____________________________．（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。参考答案：(1)HNO3、CaCO3、Na2SiO3

有白色沉淀生成

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

(2)淀粉KI溶液

溶液变成蓝色

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

(3)Cl2+H2S=2HCl+S↓

强解析：（1）要证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，应该先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸白色沉淀；因此装置C中反应是：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；B中产生氯气，反应的方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O；（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，二者反应产生氯气，氯气氧化H2S生成单质硫，说明氯元素非金属性强于硫，因此反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2S＝S↓+2HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液500mL，现配制该溶液，实验操作步骤：A．用托盘天平称取

gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。

B．将制得的溶液通过 引流，小心地移至 中。C．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

D．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 。

E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。请填写下列空白：（1）需称

gCuSO4·5H2O晶体。（2）D步骤中空白处应填写：

（3）B步骤中要填写的实验仪器名称是： 、

。（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

（填序号）

a.定容时俯视。

b.没有进行上述的操作步骤Cc.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）e.容量瓶使前未经干燥。参考答案：（1）25.0（2）溶液的凹液面与刻度线相切（3）玻璃棒、容量瓶（4）BC（本题4小题2分，其余各1分）略18.（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①

，⑥

，⑦

，11

。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，（4）在这些元素中，原子半径最小的是

，原子半径最大的是

。参考答案：略19.（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两