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江西省吉安市桐坪国欣中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.

炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是A.有盐类物质生成

B.有酸类物质生成C.有油脂类物质生成

D.有酯类物质生成参考答案:D2.同种元素的原子和离子,一定具有相同的(

A、质子数

B、中子数

C、电子数

D、电子层数参考答案:A略3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是(

)。A.氯化钠

B.固体硝酸铵

C.生石灰

D.蔗糖参考答案:B试题分析:能制冷,说明一定是吸热过程,A.氯化钠溶于水,能量变化不明显,不符;B.硝酸铵溶于水吸热,能制冷,符合;C.生石灰溶于水和水反应生成氢氧化钙,属于放热反应,不符;D.蔗糖溶于水,能量变化不明显,不符;选B。4.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间.它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.则下列判断不正确的是()A.最高正价:X>Y>Z

B.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4C.稳定性:HX>HY>HZ

D.非金属性:X>Y>Z参考答案:B【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间,均位于第三周期,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,可知最高正化合价:X为+7价,Y为+6价,Z为+5价,则X为Cl、Y为S、Z为P元素,同周期自左而右,非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定,以此解答该题.【解答】解:由以上分析可知X为Cl、Y为S、Z为P元素,A.最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,可知最高正化合价:X为+7价,Y为+6价,Z为+5价,故A正确;B.同周期自左而右,非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4,故B错误;C.元素的非金属性:X>Y>Z,非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:H3Z<H2Y<HX,故C正确;D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:X>Y>Z,故D正确.故选B.5.某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是A.它们都是金属元素

B.它们的原子半径相差不大C.它们的最外层电子数相同

D.它们的最高化合价相同参考答案:C略6.下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多量的固体时,立即停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,选择的萃取剂与水不互溶,且萃取剂的密度必须比水大参考答案:D【详解】A.蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多量的固体时,立即停止加热,利用余热蒸干,故正确;B.蒸馏操作时,应测定出来的气体的温度,所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故正确;C.分液操作时,为了使上下层的液体完全分离,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故正确;D.萃取操作时,选择的萃取剂与水不互溶,萃取剂和溶质不反应,对萃取剂的密度没有要求,故错误。故选D。7.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是A.最高正价:X>Y>Z

B.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4

C.稳定性:HX>H2Y>ZH3

D.非金属性:X>Y>Z参考答案:B试题分析:X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则三种元素分别是Cl、S、P。A.元素原子的最外层电子数越多,元素的最高化合价就越高,所以元素的最高正价:X>Y>Z,正确;B.元素的非金属性X>Y>Z,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4,错误;C.元素的非金属性X>Y>Z,元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。所以氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3,正确;D.同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性就越强,所以元素的非金属性:X>Y>Z,正确。8.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体参考答案:D9.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是A.a棉球褪色,验证SO2

具有氧化性B.b棉球褪色,验证SO2

具有还原性C.c棉球蓝色退去,验证SO2具有酸性氧化物的性质D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气参考答案:Da棉球中品红褪色,验证SO2

具有漂白性;A错误;b棉球褪色,SO2与碱液反应,碱性减弱,溶液褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质;B错误;碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸,碘单质反应完全c棉球蓝色褪去,验证SO2的还原性;C错误;SO2具有强的还原性,能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸;SO2具有酸性氧化物的性质,可以被碱液吸收;D正确;正确选项:D。点睛:二氧化硫气体有“四性”:变价有2个:氧化性、还原性;特性有1个:漂白性;不变价有1个:酸性氧化物的性质。10.下列各组物质中,不能进行喷泉实验的是(

)A.和

B.和C.和溶液

D.和参考答案:B略11.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是:A.

2g重水(D2O)中含NA个中子B.在标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为NAD.1/18

mol的1H35Cl分子所含中子数为NA参考答案:B12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

)①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②④⑤①③

D.⑤②④①③参考答案:D略13.下列仪器中可直接加热的是A.圆底烧瓶

B.蒸发皿

C.量筒

D.容量瓶参考答案:BA.圆底烧瓶可以加热,但需要垫石棉网,故错误;B.蒸发皿可以直接加热,故正确;C.量筒不能加热,故错误;D.容量瓶不能加热,故错误。故选B。点睛:能加热的仪器有:试管,烧杯,烧瓶,蒸发皿,坩埚,其中直接加热的有试管,蒸发皿和坩埚。其余加热时垫石棉网。14.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是()A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案:A略15.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.无法确定参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.I.已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性.现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:(1)酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3A、B、C中装试剂分别为_____;C中实验现象为______________________;写出C中发生反应的离子方程式____________________________.(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性.则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂_______,C中现象_______________,写出B中反应的离子方程式___________________________.(3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______;证明氯的非金属性比硫的非金属性______(填“强”或“弱”或“无法判断”)。参考答案:(1)HNO3、CaCO3、Na2SiO3

有白色沉淀生成

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

(2)淀粉KI溶液

溶液变成蓝色

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

(3)Cl2+H2S=2HCl+S↓

强解析:(1)要证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,应该先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸白色沉淀;因此装置C中反应是:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-;(2)利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性,C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,所以C中加入淀粉碘化钾;B中产生氯气,反应的方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O;(3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,二者反应产生氯气,氯气氧化H2S生成单质硫,说明氯元素非金属性强于硫,因此反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,反应的化学方程式为:Cl2+H2S=S↓+2HCl。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液500mL,现配制该溶液,实验操作步骤:A.用托盘天平称取

gCuSO4·5H2O晶体,放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。

B.将制得的溶液通过 引流,小心地移至 中。C.用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡

D.继续向容量瓶加蒸馏水,至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 。

E.将瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。请填写下列空白:(1)需称

gCuSO4·5H2O晶体。(2)D步骤中空白处应填写:

(3)B步骤中要填写的实验仪器名称是: 、

。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

(填序号)

a.定容时俯视。

b.没有进行上述的操作步骤Cc.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码)e.容量瓶使前未经干燥。参考答案:(1)25.0(2)溶液的凹液面与刻度线相切(3)玻璃棒、容量瓶(4)BC(本题4小题2分,其余各1分)略18.(12分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:(1)写出下列元素符号:①

,⑥

,⑦

,11

。(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是

,最活泼的非金属元素是

,最不活泼的元素是

。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是

,碱性最强的是

,呈两性的氢氧化物是

,(4)在这些元素中,原子半径最小的是

,原子半径最大的是

。参考答案:略19.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有10个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两

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