河北省廊坊市石虎中学高三化学测试题含解析

河北省廊坊市石虎中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5:1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有（不考虑空间异构）(

)A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：D略2.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射C．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池D．高纯度硅是制造太阳能电板材料之一参考答案：B略3.下列实验装置不适用于物质分离的是(

)参考答案：DA项可用于互不相溶液体的分离。B项可将容易升华的物质分离出来。D项中，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。4.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（

）

A．常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NAB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

D．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA参考答案：D略5.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B6.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体该溶液中一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气参考答案：D略7.下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(

)A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)参考答案：A略8.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉参考答案：A略9.Cu和Cu2O的混合物7.6g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是（

）A．8.8g

B．9.2g

C．8g

D．16g参考答案：A略10.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：B略11.下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是

()

A．乙醇

B．苯酚

C．乙醛

D．乙酸参考答案：答案:D12.关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键

B．互为同分异构体

C．互为同位素

D．性质相同参考答案：A解析：金刚石、石墨和C6的结构中都含有共价键，同分异构体是有机化学在研究的问题，同位素是原子之间的关系，这是三种不同的物质，所以性质不同，故选A。13.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是

A.反应进行的方向

B.反应的快慢

C.反应进行的限度

D.反应物的多少参考答案：D14.下列离子方程式书写正确的是（）A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I﹣+3Br2=2Fe3++2I2+6Br﹣C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；B．亚铁离子还原性小于碘离子，溴水少量，碘离子优先反应，亚铁离子不反应；C．等物质的量的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体；D．醋酸酸性大于碳酸，醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，醋酸和碳酸氢根离子都不能拆开．解答：解：A．明矾溶液中加入过量的氨水，氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘离子还原性强于亚铁离子，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，故B错误；C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C错误；D．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液，反应生成醋酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B为易错点，注意碘离子还原性大于亚铁离子及溴水不足的情况．15.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A．“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇参考答案：A考点：生活中的有机化合物．.专题：化学应用．分析：A、味精的主要成分是谷氨酸钠；B、酒的主要成分是乙醇；C、补品钙中钙主要成分是碳酸钙；D、甘油﹣丙三醇具有保湿功能．解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，故A错误；B、衡水老白干说的是酒，主要成分是乙醇，故B正确；C、钙中钙主要成分是碳酸钙，故C正确；D、大宝保湿成分是甘油﹣丙三醇，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的组成和构成，与生活实际相联系，注意知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是

（写化学式），操作I的名称

。（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4

(水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是

。③中X试剂为

。（3）⑤的离子方程式为

。（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为

；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<

。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有

和

。参考答案：（1）SiO2（2分）；过滤（2分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（2分）（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题共16分）B是一种人体不可缺少的无色无味的液体；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体，根据下列关系图，完成本题：

(1）写出B、C的化学式：B

，C

（2）E和N2结构相似，请写出E的电子式：E

A．升高温度

B．增大压强

C．加入催化剂（4）若G是一种淡黄色固体单质，16克的G和足量的A反应放出的热量为QkJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式______若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出G、I的分子式：

，

；H的水溶液呈酸性，请用化学方程式表示呈酸性的原因。

参考答案：答案：（每空2分，16分）（1）H2O

Fe3O4

（2）

C

O

（3）BC（单选给1分，错选不给分）（4）S（s）＋Fe（s）＝FeS（s）；△H＝－2QkJ·mol－1（方程式要求全对才给分）

18.小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL1mol/L的溶液。（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是

mL；（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是

和

；（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取

gCuSO4·5H2O。（4）配制好的溶液呈

色。小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。溶质实验步骤实验现象离子方程式SO42-

（5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将

。参考答案：24．(10分)

（1）．500

mL；

（2）．

搅拌

和

引流

；

（3）．

125g

（4）．蓝色。实验步骤：取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象：产生白色沉淀，离子方程式：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；（5）．

①无影响②

偏高

。试题分析：（1）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL；（2）玻璃棒起搅拌和引流作用，所以玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流。（3）需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×1mol?L-1×250g/mol=125g，答案为：125g（4）Cu2+呈蓝色，所以配制好的溶液呈蓝色，检验SO42-的方法：取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。所以实验步骤是取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象是产生白色沉淀，离子方程式是Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；（5）①容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对实验结果无影响，②定容时，若眼睛俯视，则加入水的体积减少，所配制的溶液浓度将偏高。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。19.碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。(1)已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2，则上述反应在25℃时的焓变ΔH3＝________。(2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。(3)根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积

10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10－5mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：________；计算10h时，甲醇的转化率：________。(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是________。a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc．当催化剂用量低于1.2×10－5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高