河北省石家庄市张古庄中学高二化学下学期期末试卷含解析

河北省石家庄市张古庄中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．7gC2H4中含有的氢原子数目为2NAD．1mol苯乙烯（

）中含有的C＝C数为4NA

参考答案：略略2.下列各组物质互为同分异构体的是A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金刚石、石墨参考答案：B略3.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是

A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p5

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3参考答案：C略4.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液

B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁

D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀参考答案：B5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是（

）A．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

D．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)参考答案：BD6.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．乙烷（乙炔）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体B．苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精D．硝基苯（NO2）：向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的NO2参考答案：CD【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶；C．生石灰和水能反应；D．氢氧化钠与NO2反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠，溶于水，硝基苯不溶于水．【解答】解：A．乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，不能将杂质除去，且引入新的杂质，应加入氢氧化钠溶液然后分液，故B错误；C．生石灰和水能反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确；D．氢氧化钠与NO2反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠，溶于水，硝基苯不溶于水，振荡静置后分液，可除去，故D正确．故选CD．7.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列图象正确的是参考答案：A略8.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是()A．m>n

B．m<n

C．m＝n

D．无法比较参考答案：B略9.天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是A.可与溴水反应，且1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2B.可与NaOH溶液反应，1mol该物质可与4molNaOH反应C.一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：C略10.下列溶液中c(Cl-)与50mL

1mol/L

的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）A.150mL

1mol/LNaCl溶液

B.75mL

2mol/LNH4Cl溶液C.75mL

1mol/LFeCl3溶液

D.150mL

2mol/LMgCl2溶液参考答案：C略11.下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是

A．降低温度

B．加入氯化钠溶液

C．加入少量CH3COONa固体

D．增大锌的用量参考答案：D略12.下列叙述正确的是（

）

A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成

B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道

C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形参考答案：A13.为了火车的客运安全，下列物质从化学性质上判断，由于易燃、易爆而不能带上火车的是①硝酸铵

②硫铵

③氯化钾

④油漆

⑤乙醚

⑥过磷酸钙

⑦氯酸钾

⑧氧化铝

⑨白磷⑩硝化纤维A．①④⑦⑧⑨⑩

B．①④⑤⑦⑨⑩C．①②⑦⑨⑩

D．③④⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：B14.下列叙述的方法不正确的是（

）A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D.用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略15.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题：(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是________________________________________________________________________。(2)方案一，步骤③反应的化学方程式为________________________________________________________________________(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是________________________________________________________________________(4)方案二，步骤⑤的名称是________________________________________________________________________。(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除蒸馏头、尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有________________。(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：________________________________________________________________________。参考答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I8＋4K2CO3===8KI＋4CO2↑＋Fe3O4(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化(4)萃取(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计(6)IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

解析：(1)检验I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步骤③由Fe3I8→KI，I的化合价未变化，应为非氧化还原反应，Fe的化合价亦未变化，可推断出产物为Fe3O4。(3)H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，无污染，是绿色氧化剂。(6)I－与IO3－作用生成I2，需注意是在酸性环境中进行。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是

，提出分子概念的科学家是

，提出近代原子学说的科学家是

，最早发现电子的科学家是

。参考答案：拉瓦锡、阿伏加德罗、道尔顿、汤姆逊

18.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题①A、B、C三种元素分别是____、____、_____。②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、__

__、_

__。③分别写出A、B、C的电子排列式：A_____；B____；C_____参考答案：①O、Na、S

②Na2O2、Na2O、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等③1s22s22p4；1s22s22p63s1；1s22s22p61s23s23p419.下表列出了A—R9种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

(1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是________；金属性最强的是：________最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是___________最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是___________________；(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________________________。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大