四川省达州市渠县第三中学高二化学月考试卷含解析

四川省达州市渠县第三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．NH4++H2O

NH3·H2O+H+

B．HCO3—+H2O

CO32-+H3O+C．S2-+H2O

HS-+OH-

D．NH3+H2O

NH4++OH-参考答案：A略2.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

XYZA甲烷有机物化合物B空气分散系混合物C乙酸含碳化合物有机化合物DMn2O7酸性氧化物氧化物参考答案：C略3.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2

D．金刚石>生铁>纯铁>钠

参考答案：B略4.肯定属于同族元素且性质相似的是（）A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布．【分析】A．A为Be元素，B为He元素；B．A为Ne元素，B为Na+；C．A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl；D．A为O元素，B为S元素，结合对应原子或离子的性质解答．【解答】解：A．A为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故A错误；B．A为Ne元素，B为Na+，不是同主族元素，性质不同，故B错误；C．A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl，不一定在相同主族，性质不一定相同，故C错误；D．A为O元素，B为S元素，位于相同主族，性质相似，故D正确．故选D．5.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)A．0.448L

B.

2.240L

C．2.016L

D．无法确定参考答案：略6.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（

）序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液过滤BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气参考答案：AB略7.下列离子方程式书写不正确的是A．石灰乳跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．铜粉投入到硝酸银溶液中：Cu+Ag＋===Cu2＋+AgC．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠：Al3++3OH－===Al(OH)3↓D．钠和冷水反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑参考答案：B试题分析：石灰乳应写作化学式的形式，A正确；铜与硝酸银反应，电荷不守恒，B错误；氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氯化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，C正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合三大守恒，D正确，答案选B.考点：离子方程式的书写8.对于平衡体系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

△H＜0，下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体总物质的量等于2amolD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略9.．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数参考答案：A略10.下列溶液一定呈碱性的是()A．pH＝8的某电解质溶液

B．c(OH－)>1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－

D．溶液中c(OH－)>c(H＋)参考答案：D11.有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子参考答案：CD12.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1。其中不正确的是A．①③

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：B略13.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2 C．KCl

D．CaCl2参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源．可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠；解答：解：浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故选A．点评：本题考查了海水组成和物质组成和含量偏低，注意知识积累，题目较简单．14.自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是

A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒参考答案：B略15.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（

）

A．SiO2和SO2

B．NaCl和HCl

C．CO2和H2O

D．CH4和KCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：Ａ．在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液B．用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液C．在天平上准确称取烧碱样品Ｗg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤顺序是→→→D→（填写字母）；（2）操作Ｅ中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是；（3）操作Ｄ中液面应调整到，尖嘴部分应；（4）滴定到终点时指示剂颜色的变化是；（5）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。参考答案：（１）Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｅ（2）便于准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化（３）零刻度或零刻度下的某一刻度

充满溶液或无气泡（４）由红色变为无色（5）偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知可逆反应：AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O。(Ⅰ)如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现检流计指针偏转。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现检流计指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。试回答问题：(1)两次操作中检流计指针为什么会发生偏转？__________________________________。(2)两次操作过程中检流计指针偏转方向为什么相反？________________________________________________________________________。(3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应为_______________________________________________。(4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应为_______________________________________________。参考答案：(1)两次操作中均发生原电池反应，所以检流计指针均发生偏转(2)两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而检流计指针偏转方向相反(3)2I－－2e－===I2(4)AsO33－＋2OH－－2e－===AsO43－＋H2O解析：操作(Ⅰ)滴入浓盐酸，溶液中H＋]增大，题给可逆反应平衡正向移动，I－失去电子变为I2，C1棒上产生电子，并沿外电路流向C2棒，AsO43－得电子变为AsO33－。操作(Ⅱ)滴加40%的NaOH(aq)，将H＋中和，溶液中H＋]减小，题给可逆反应平衡逆向移动，电子在C2棒上产生，并沿外电路流向C1棒，I2得电子变为I－，AsO33－变为AsO43－。18.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图__________________（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。正极反应________________，负极反应__________________。(3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式①_____________________________②_____________________________。劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。（4）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。该电池正极发生的电极反应为____________________________；参考答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)装置图如下正极反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋或Fe3＋＋e－===2e2＋

负极反应：Cu－2e－===Cu2＋(3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色(4)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2略19.（13分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是

，电极反应式为：

N的电极电极反应式为：

乙池的总反应是

，加入甲烷的铂电极的电极反应式为

。（2）在此过程中