2022-2023学年浙江省杭州市萧山民盟职业中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省杭州市萧山民盟职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：

下列说法正确的是

A．所有变化都是氧化-还原反应

B．②③⑤⑥都是化合反应C．两个过程中都有接触室装置

D．②④反应都要用催化剂参考答案：D略2.离子方程式Ba2++SO42－BaSO4↑它可表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A．①②

B．①②④

C．②③

D．①②③参考答案：D3.实验室可以用来直接加热的玻璃仪器是（）A．小试管 B．容量瓶 C．量筒 D．蒸发皿参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，且蒸发皿不是玻璃仪器，以此来解答．【解答】解：A．小试管可直接加热，故A选；B．容量瓶不能加热，为配制溶液的必要仪器，故B不选；C．量筒为量取液体的定量仪器，不能加热，故C不选；D．蒸发皿可直接加热，但一般为瓷制品，不是玻璃仪器，故D不选；故选A．4.与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是

(

)

A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液

C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液参考答案：B略5.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案：B略6.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9参考答案：D略7.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(

)A.负极反应式为Mg-2e－=Mg2＋B.正极反应式为Ag＋+e－=AgC.也能被KCl溶液激活D.镁电极也会与水发生反应参考答案：BA、Mg—AgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：Mg-2e－=Mg2＋，正确；B、Mg—AgCl电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，错误；C、KCl溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此Mg—AgCl电池也能被KCl溶液激活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正确；故选B。点睛：本题主要考查原电池的基本原理。原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。Mg—AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，负极反应式为:Mg-2e－=Mg2＋。8.下列反应起了氮的固定作用的是A.

N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B.

NO和O2反应生成NO2

C.

NH3经催化氧化生成NO

D.

由NH3制硫酸铵参考答案：A9.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金属钠

B．CuO

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：A10.下列离子方程式，书写正确的是（

）A．盐酸与石灰石反应CO32－+H+===CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42－===BaSO4↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-===H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3

H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：DA．碳酸钙是沉淀不溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁是沉淀不溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Mg(OH)2↓===H2O+Mg2+，故C错误；D．氯化铝溶液中加人过量氨水，会生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D。11.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”。下面有关解释不正确的应该是

（

）A．维生素C具有还原性

B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

D．致人中毒过程中砷发生还原反应参考答案：C略12.下列制备金属单质的方法或原理正确的是A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu参考答案：B镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，A不正确；C不正确，应该是电解熔融的氯化钠；铜的冶炼需要还原剂还原，D不正确，所以正确的答案选B。13.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略14.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为A．2(x+n)

B.2(x－n)

C.2x

D.n+2x参考答案：A15.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（

）A．C3H6、C4H6O2

B．C2H6、C2H6O

C．C2H2、C6H6

D．C3H6O、C3H8O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3

高温

Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是：

。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，当观察到

现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为

。（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的

（填序号）。A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：（1）铝的熔点比铁低（2）氢氧化钠溶液；有气泡产生；略（3）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A﹣K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去，请回答以下问题：（1）B的主要用途是

（填一项）．（2）写出下列化学方程式：A+B→C+D：

．H→I：

．（3）写出下列离子方程式D+J→G：

．（4）检验J中阳离子的方法是

．参考答案：（1）油漆颜料；（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+

【考点】无机物的推断．【分析】红褐色固体I为Fe（OH）3，则B为Fe2O3，A是铝，且A+B→C+D是置换反应，D系列转化得到氢氧化铁，则D为Fe，C为Al2O3，可推知G为FeCl2、H为Fe（OH）2、J为FeCl3，E为AlCl3，F为NaAlO2、K为Al（OH）3，据此解答．【解答】解：红褐色固体I为Fe（OH）3，则B为Fe2O3，A是铝，且A+B→C+D是置换反应，D系列转化得到氢氧化铁，则D为Fe，C为Al2O3，可推知G为FeCl2、H为Fe（OH）2、J为FeCl3，E为AlCl3，F为NaAlO2、K为Al（OH）3．（1）B为Fe2O3，可以用作油漆颜料，故答案为：油漆颜料；（2）A+B→C+D的反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，H→I的反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）D+J→G的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）检验FeCl3中阳离子的方法是：取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+，故答案为：取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．18.已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，该KOH溶液的物质的量的浓度为

参考答案：1.5mol/L根据化学方程式的特点，3S发生反应中，2S得电子被还原，1S失电子被氧化则3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，被还原S为2

6mol

64gX

1.6g列方程解得X=0.15mol，该KOH溶液的物质的量的浓度为0.15mol/0.1L=1.5mol/L

19.（14分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液。其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中均剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1）实验③的现象是

，该反应的离子方程式为

。（2）由实验③得出的实验结论是

。（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

。（4）实